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相关试卷

1、煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的化学方程式：① $H_{2} O (g) +C (s) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} H_{2} (g) +CO (g)$ ；② ${2H}_{2} (g) +CO (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{3} OH (g)$ 。

(1)、下列措施不能增大上述反应①速率的是_______(填字母)。

A、升高温度 B、增加煤炭的用量 C、及时分离产物 D、加入合适的催化剂

(2)、在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂ ，一定条件下发生上述反应②测得 $CO (g)$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量变化如下图所示：
①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是(填字母)。
A． $CO 、 H_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 三种物质的浓度相等
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗 ${2molH}_{2}$ 的同时消耗 ${1molCH}_{3} OH$
②根据上图可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是(填“a”或“b”或“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率： $v_{a}_______v_{c}$ (填“>”或“<”或“=”)。
③反应开始至3min，H₂的平均反应速率为(写出计算过程)。

(3)、反应②反应过程中的能量变化如下图所示，已知断开 $1molCO (g)$ 中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开 ${1molH}_{2} (g)$ 中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则断开 ${1molCH}_{3} OH (g)$ 中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。 ${CH}_{3} OH$ 可作燃料电池的燃料，则通入 $O_{2}$ 的一极为极。

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2、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS₂、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为(填化学式)。

(2)、“细菌氧化”时，FeS₂中化合价升高的元素是。

(3)、实验室模拟操作1，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需。

(4)、“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填字母)。

A、无需粉碎矿石 B、不产生废液废渣 C、设备无需耐高温 D、可减少有害气体产生

(5)、写出“沉金”时反应的离子方程式。

(6)、滤液②经H₂SO₄酸化，发生反应： $___+ {2H}_{2} {SO}_{4} {=ZnSO}_{4} {+Na}_{2} {SO}_{4} +4___$ (完成上述反应的化学方程式)。用碱中和HCN可生成(填化学式)溶液，从而实现循环利用。

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3、某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol/L的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂ ，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的

{NO}_{3}^{-}

；假设二：溶液中溶解的O₂。

(1)、制备 SO₂：用下图装置制备纯净的SO₂ ，发生装置中反应的化学方程式为；装置的连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)

(2)、验证假设：该小组设计实验验证假设，请在下表空白处填写相关实验操作和现象。

实验步骤	实验现象	结论
实验1：将蒸馏水除去溶解氧	/	/
实验2：用实验1中蒸馏水配制0.1mol/LBaCl₂溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验3：用实验1中蒸馏水配制，取25mL该溶液于锥形瓶中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验4：将纯净的SO₂气体通入25mL		假设二成立

(3)、将SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究

{NO}_{3}^{-}

和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，pH变化如下图所示。写出曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式；a、c和b、d的对比实验说明氧化SO₂的主要微粒是(填化学式)。

4、向某恒压密闭容器中加入一定量A、0.3molB和0.1molC三种气体，一定条件下发生反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下图所示，反应过程中混合气体的密度保持不变。
下列说法不正确的是

A、该反应的化学方程式为 $A+2B ⇌ 3C$ B、增大反应物A的浓度可增大反应速率 C、0～8s内，B的转化率为33.3% D、A的初始加入量为0.15mol

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5、为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了下图两个实验，相同条件下反应一段时间。
下列说法不正确的是

A、图Ⅰ中产生气体的速率比较小 B、图Ⅱ中的Zn片发生还原反应 C、图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 D、图Ⅱ中Cu片上发生的电极反应为 ${2H}^{+} {+2e}^{-} {=H}_{2} ↑$

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6、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的

A、探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响 B、制备SO₂ C、该装置可以将化学能转化为电能 D、除去乙烯中的SO₂

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7、山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。
下列有关山梨酸的叙述正确的是

A、使用山梨酸时可以任意剂量添加 B、该分子结构中含有三种含氧官能团 C、既能发生取代反应，又能发生加聚反应 D、1mol该物质与足量 Na 反应生成2molH₂

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8、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0.1N_A B、1mol葡萄糖分子中含羟基数目为5N_A C、标准状况下，11.2LCCl₄所含原子数为2.5N_A D、含0.2molHNO₃的浓硝酸与足量铜反应，生成NO₂的分子数为0.1N_A

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9、按下图装置不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是

A、实验过程中，气球会先变大，后变小 B、试纸会变蓝，说明产生NH₃溶于水显碱性 C、加浓盐酸后，有白雾产生，说明有 ${NH}_{4} Cl$ 生成 D、未滴加浓盐酸时烧瓶壁会变冷，说明 ${NH}_{4} Cl$ 与Ba(OH)₂·8H₂O 的反应是吸热反应

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10、欲除去粗盐中含有的 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-}$ ，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是

A、 $NaOH 、 {BaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 ${BaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH$ C、 ${BaCl}_{2} 、 NaOH 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 NaOH 、 {BaCl}_{2}$

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11、部分含S物质的分类与相应化合价关系如下图。
下列说法正确的是

A、a、e、d三种物质的水溶液都呈强酸性 B、b、c与碱反应都只能生成一种盐 C、b与充足的氧气反应可完全生成c D、a与b反应可生成f

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12、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A、用石英和焦炭制取粗硅： ${SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2} ↑$ B、向稀硫酸溶液中加入 Na₂S₂O₃固体出现黄色沉淀： $S_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} =S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O ↓$ C、工业上制取金属钠： $2NaCl(水溶液) \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {2Na+Cl}_{2} ↑$ D、盛有 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： ${SiO}_{2} {+2Na}^{+} {+2OH}^{-} {=Na}_{2} {SiO}_{3} {+H}_{2} O$

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13、用还原法可将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物 $({NO}_{x})$ 转化为无害物质。常温下，将NO₂与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的酸性混合溶液中，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ发生 ${2Ce}^{4+} {+H}_{2} {=2Ce}^{3+} {+2H}^{+}$ B、由反应Ⅱ可知，氧化性： ${NO}_{2} {>Ce}^{4+}$ C、总反应过程中只有非极性键的断裂 D、反应后溶液中 ${Ce}^{4 +}$ 与 ${Ce}^{3 +}$ 的总浓度减小

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14、下列说法正确的是

A、油脂都不能使溴水褪色 B、乙烯与酸性 KMnO₄溶液发生加成反应 C、淀粉与纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解

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15、劳动有利“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或解释不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	物品运输：可用铝质容器装运浓硫酸	常温下浓硫酸与铝不反应
B	古法传承：客家酿酒	淀粉水解生成葡萄糖，最终可生成乙醇
C	铸造铁器：装铁水的模具必须干燥	铁在高温下与水反应生成Fe₃O₄
D	环保行动：回收地沟油制肥皂	地沟油属于油脂，一定条件下可水解

A、A B、B C、C D、D

16、1827年英国科学家法拉第进行了NH₃喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是
A．制备NH₃
B．干燥NH₃
C．收集NH₃
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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17、下列表示有机化合物的化学用语正确的是

A、CH₃COH表示乙醛的结构简式 B、(环己烷)属于饱和烃 C、表示四氯化碳的电子式 D、可以表示 CH₄和CCl₄分子

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18、客家文化具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列展示客家文化渊源与发展的有关物品中，主要成分为硅酸盐的是
A．锡壶
B．木雕
C．陶罐
D．大襟衫

A、A B、B C、C D、D

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19、偶联反应在有机合成中应用比较广泛，常用于增长碳链，一种利用该方法合成化工中间体(Ⅵ)的路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、I的化学名称为。

(2)、写出Ⅱ→Ⅲ的化学方程式：。

(3)、根据VI的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。
序号
官能团名称
可反应的试剂
反应形成新官能团的名称
反应类型
①
碳碳三键
$H_{2}$
碳碳双键
加成反应
②

(4)、已知写出V()与HCHO在催化剂条件下发生羟醛缩合反应的化学方程式：。

(5)、属于二烯烃且两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键的Ⅲ的链状同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线和信息，以苯和苯乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：(不用写具体反应条件)。

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20、山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。
可能用到的有关数据如下表：
物质
相对分子质量
密度/( g  cm^-³ )
沸点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
乙醇
46
0.789
78
易溶
山梨酸乙酯
140
0.926
195
难溶
环己烷
84
0.780
80.7
难溶
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸()、乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO₃溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少量无水MgSO₄ ，静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2 g。
回答下列问题：

(1)、仪器 a 的名称是，仪器 b 的作用是。

(2)、为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是。
a．碱石灰 b．无水Na₂SO₄ c．浓硫酸

(3)、洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO₃溶液的目的是，有机层从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)、写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式：。

(5)、对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的(填标号)。

(6)、本实验中，山梨酸乙酯的产率是(精确至0.1%)。

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