高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第367页

1、平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法不正确的是

A、

Δ H < 0

B、反应①是决速步 C、催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D、总反应为

O_{3} + O \cdot \overset{催 化 剂}{\to} 2 O_{2}, Cl \cdot

催化剂和

ClO \cdot

均为催化剂

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2、下列说法正确的是

A、

2 {CaCO}_{3} (s) + 2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {CaSO}_{4} (s) + 2 {CO}_{2} (g)

在低温下能自发进行，该反应

Δ H < 0

B、增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数 C、一定条件下，某可逆反应

Δ H = + 100 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则逆反应的活化能大于

100 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、工业合成氨选择温度

400 \sim 500 ℃

，既利于平衡正向移动又利于提高化学反应速率

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3、“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，

{CO}_{2}

的减排、吸收、封存及转化，都是学术研究和工业应用中的重要课题。

(1)、

{CH}_{4}

还原

{CO}_{2}

是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

I： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

${CH}_{4}$ 还原能力 $(R)$ 可衡量 ${CO}_{2}$ 转化效率， $R = Δ n ({CO}_{2}) / Δ n ({CH}_{4})$ (同一时段内 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 的物质的量变化量之比)。常压下 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 按物质的量之比1：3投料，某一时段内 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化如下图1， $1000^{°} C$ 时的 $R$ 值为，请在下图2中画出 $400 ~ 1000^{°} C$ 间 $R$ 的变化趋势，并标明 $1000^{°} C$ 时 $R$ 值。

(2)、

{Zn}^{2 +}

与2-甲基咪唑(结构简式：

)的酸根离子(

C_{4} H_{5} N_{2}^{-})

可形成一种金属有机骨架结构ZIF-8，ZIF-8具有空间笼状骨架(结构如下图3)，其空隙可以吸附

{CO}_{2}

，并促进

{CO}_{2}

转化为高附加值化学品。①ZIF-8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用

ZIF - 8

时，会有

{ZnCO}_{3}

生成，以

Zn {(C_{4} H_{5} N_{2})}_{2}

表示ZIF-8，该反应的化学方程式为。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8重复捕获

{CO}_{2}

的能力将大大降低的原因是。

②ZIF-8催化 ${CO}_{2}$ 转化为环状碳酸酯的可能机理如下：

在上述催化过程中，ZIF-8由 ${Zn}^{2 +}$ 提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。从下列选项中选择合理的中间体完成反应：I、Ⅱ依次为。

(3)、催化电解吸收

{CO}_{2}

的KOH溶液可将

{CO}_{2}

转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率(

F E %

)随电解电压的变化如下图4所示。

$F E % = \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$

其中， $Q_{x} = n F, n$ 表示电解生成还原产物 $X$ 所转移电子的物质的量， $F$ 表示法拉第常数。

①阴极由 ${HCO}_{3}^{-}$ 生成CO的电极反应式为。

②在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是。

③阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的 $H_{2}$ 在标准状况下的体积为。

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4、CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液形成

{CuCl}_{3}^{2 -}

，不溶于乙醇，在空气中易被氧化。某小组使用如下装置制备

CuCl

。

(1)、图1中用来盛放

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液的仪器名称为。

(2)、用

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

固体配制

90 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液时，需称量的

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

固体质量为g。

(3)、上述制备反应进行一段时间后，溶液pH约为4，写出该过程发生的离子方程式。

(4)、反应过程中，

{Na}_{2} {SO}_{3}

和NaCl的用量对CuCl产率的影响如下图3所示：

当 $1.0 < n (NaCl) : n ({CuSO}_{4}) < 1.9$ 时，CuCl产率先升高后降低，其降低的原因是。

(5)、用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl 。 CuCl

被氧化为

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

的化学方程式为。

(6)、为获得较高产率的CuCl，请补充实验方案：向三颈烧瓶中加入

30 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1}

{CuSO}_{4}

溶液，，得CuCl固体。(实验须使用的试剂或装置：

0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液，

0.2000 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液，

{BaCl}_{2}

溶液，蒸馏水，无水乙醇，真空干燥箱)

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5、伐尼克兰(F)是戒烟辅助药物，其合成路线如下：

(1)、B中的官能团名称为。

(2)、

B \to C

过程中以

{CF}_{3} {SO}_{3} H

为催化剂。

{CF}_{3} {SO}_{3} H

酸性强于

H_{2} {SO}_{4}

，其原因是：；

B \to C

过程中，以浓硫酸为催化剂时可能发生副反应，请写出其中一种副产物的结构简式：。

(3)、

D \to E

过程中经历

D \to X \to E

，已知

X

分子式为

C_{15} H_{16} F_{3} N_{3} O_{3}, X \to E

的反应类型为。

(4)、请写出一种满足以下条件的链状化合物的结构简式：。

i．与比A多一个碳原子的同系物是同分异构体；

ii．存在2种不同化学环境的氢原子；

iii．能够与盐酸发生反应生成盐。

(5)、已知：①

与

性质相似；②

。写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图，无机试剂任选，两碳及以下有机试剂任选。

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6、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：

①“混合焙烧”后烧渣含 ${MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 及少量 $FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO$ 。

②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。

③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示 $(25^{°} C)$ ，此实验条件下 ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全。

(1)、

{Mn}^{2 +}

的价电子排布式为。

(2)、传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用

H_{2} {SO}_{4}

浸出，其缺点为。

(3)、实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。

(4)、“中和除杂”时，应调节pH的范围为；其中除去

{Fe}^{3 +}

的离子方程式为。

(5)、“氟化除杂”时，若维持

c (F^{-}) = 6 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

，溶液中的

{Mg}^{2 +}

和

{Ca}^{2 +}

(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 10}

；

K_{sp} ({CaF}_{2}) = 3.6 \times 10^{- 12}

]。

(6)、产品

{MnSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O

纯度测定：称取1.000g产品，在适宜条件下用适量

{NH}_{4} {NO}_{3}

将

{Mn}^{2 +}

氧化为

{Mn}^{3 +}

，再用

0.2000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液20.00mL刚好把

{Mn}^{3 +}

转化为

{Mn}^{2 +}

。通过计算可知，产品纯度为(写出计算过程)。

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7、在

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

向恒压密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂ ， CO₂的平衡转化率、CH₃OH的平衡产率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A、反应I的平衡常数

K = \frac{c ({CH}_{3} OH)}{c^{2} ({CO}_{2}) \cdot c^{2} (H_{2})}

B、

1 {molCO}_{2} (g)

和

1 {molH}_{2} (g)

充分反应，吸收热量40.9kJ C、平衡时

{CH}_{3} OH

的体积分数可能大于0.5 D、曲线a代表的是

{CO}_{2}

的平衡转化率

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8、草酸亚铁

({FeC}_{2} O_{4})

是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：

已知室温时： $K_{al} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2} 、 K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4} 、 K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4}) = 2.1 \times 10^{- 7}$ 。

下列说法正确的是

A、室温下，向

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中加酸调节

pH = 2

时溶液中存在：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、“酸化溶解”后的溶液中存在：

2 c ({Fe}^{2 +}) + c ({NH}_{4}^{+}) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

C、室温时，

{Fe}^{2 +}

能与

H_{2} C_{2} O_{4}

反应生成

{FeC}_{2} O_{4}

沉淀 D、室温时，“沉铁”后的上层清液中：

c ({Fe}^{2 +}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > 2.1 \times 10^{- 7}

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9、下列由实验操作和现象推出的结论正确的是

	实验操作和现象	结论
A	向含有ZnS和 ${Na}_{2} S$ 的白色悬浊液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，有黑色沉淀生成	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$
B	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜	蔗糖水解产物具有还原性
C	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，有红棕色气体生成	炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$
D	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，无血红色出现	食品脱氧剂样品中无+3价铁

A、A B、B C、C D、D

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10、回收利用工业废气中的

{CO}_{2}

和

{SO}_{2}

，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A、m极为电源正极 B、电解过程中，双极膜中产生的

H^{+}

移向右侧，产生的

{OH}^{-}

移向左侧 C、装置a中溶液的作用是吸收废气中的

{CO}_{2}

和

{SO}_{2}

D、装置b中，每当有标准状况下

22.4 {LCO}_{2}

参与反应时，

{CO}_{2}

得电子数为2mol

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11、植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如下图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是

A、可与Na₂CO₃溶液反应 B、消去反应产物最多有2种 C、酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D、该有机物与足量H₂反应所得产物有5个手性碳原子

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12、阅读以下材料，完成下列小题：

海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备 ${Cl}_{2}$ ，并进一步制得 ${SO}_{2} {Cl}_{2} 、 {Cl}_{2} O 、 {ClO}_{2} 、 HClO 、 NaClO 、 {NaClO}_{3} 、 {NaClO}_{4} 、 {NCl}_{3}$ 等用途更广泛的化合物。黄绿色气体 ${ClO}_{2}$ 可用于自来水消毒， ${NCl}_{3}$ (N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。

(1)、下列说法正确的是

A、

1 {molSO}_{2} {Cl}_{2}

分子中含有

2 mol σ

键 B、

{Cl}_{2} O

是由极性键构成的非极性分子 C、

{ClO}_{3}^{-}

中的键角小于

{ClO}_{4}^{-}

中的键角 D、在NaCl晶胞中，每个

{Cl}^{-}

周围紧邻且距离相等的

{Na}^{+}

构成正六面体结构

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、电解饱和食盐水制备

{NaClO}_{4}

的离子方程式：

{Cl}^{-} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {ClO}_{4}^{-} + 4 H_{2} ↑

B、将氯水在强光下照射的化学方程式：

2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、

{NCl}_{3}

水解的化学方程式：

{NCl}_{3} + 2 H_{2} O = {HNO}_{2} + 3 HCl

D、

{Cl}_{2}

与NaOH溶液在

75^{°} C

时生成

{NaClO}_{3}

的离子方程式：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{75^{°} C}} \end{matrix} {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + H_{2} O

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、

{Cl}_{2}

能溶于水，可用于工业制盐酸 B、HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C、NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D、

{ClO}_{2}

气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂

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13、铵明矾

[{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

常用作絮凝剂。下列说法正确的是

A、离子半径：

r ({Al}^{3 +}) > r (N^{3 -})

B、电负性：

χ (N) > χ (O)

C、第一电离能：

I_{1} (S) > I_{1} (O)

D、沸点：

H_{2} O > {NH}_{3}

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14、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置进行中和热的测定 B、用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C、用丙装置制备无水

{MgCl}_{2}

D、用丁装置加热熔融NaOH固体

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15、传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是

A、刻金工艺中金发生了化学反应 B、鎏金工艺利用了汞的挥发性 C、鎏金工艺的原理可用于金的富集 D、将银代替金溶于汞中即为鎏银工艺

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16、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离常数

6.8×10⁻⁴

4.7×10⁻⁸

K₁=4.3×10⁻⁷

K₂=5.6×10⁻¹¹

K_b=1.7×10⁻⁵

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）

（2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒)c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）

a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO₃溶液中加适量的水d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。

（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)

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17、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是。

A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变

C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.C的体积分数不变

（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：

①根据图判断，在t₃时刻如何改变外界条件的。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。

③各阶段的平衡常数如下表所示：则K₁、K₂、K₃之间的关系为（用“ $>$ ”、“ $<$ ”或“=”连接）。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃

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18、

I．联氨（N₂H₄ ，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。

（2）已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂

③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃

④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄= ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。

Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（3）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。

（4）若加入B（体积不变），则A的转化率， B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

\frac{c(B)}{c(C)}

将。

（6）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

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19、25℃时，用浓度为0.1000

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000

mol \cdot L^{- 1}

的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B、根据滴定曲线，可得

K_{a} {(HY)=10}^{-5}

C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X⁻)>c(Y⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) D、HX、HY、HZ中均存在电离平衡

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20、如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O²^－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A、电池总反应为N₂H₄+2O₂=2NO+2H₂O B、电池内的O²^－由电极乙移向电极甲 C、电极乙上反应的电极方程式为：O₂+2e^－=O²^－ D、电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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