高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第366页

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N_A B、1L0.2mol·L^－¹NaHCO₃溶液中含Na⁺数为0.2N_A C、常温常压下，16gO₂含有4N_A个电子 D、反应

{NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ {+NaCl+2H}_{2} O

，每生成1molN₂ ，转移电子数为6N_A

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2、部分含铁物质及化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A、工业上用热还原法冶炼a B、b是黑色固体，在空气中加强热变为红色 C、c可以通过化合反应生成d D、e可以加快H₂O₂的分解

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3、下列反应的离子方程式正确的是

A、NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合：

{AlO}_{2}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}

B、过量铁粉加入稀硝酸中：

{Fe+4H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Fe}^{3+} +NO ↑ + {2H}_{2} O

C、已知酸性：HClO>HCO₃^－， NaClO溶液中通入少量CO₂：

{ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=HClO+CO}_{3}^{2 -}

D、Mg(HCO₃)₂溶液中滴加过量Ca(OH)₂：

{Mg}^{2+} {+2HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=MgCO}_{3} ↓ + {CaCO}_{3} ↓ + {2H}_{2} O

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4、下列实验内容和解释都正确的是

编号	实验内容	解释
A	在相同温度下，测得饱和CO₂溶液和饱和SO₂溶液的pH分别为3.9和0.9	非金属性：S>C
B	往1mL1mol·L^－¹的AgNO₃溶液中加入2mL1mol·L^－¹NaCl溶液，生成白色沉淀，再加入2mL1mol·L^－¹NaBr溶液，生成淡黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
C	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体直接通过酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D	取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H₂SO₄ ，水浴加热5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀	蔗糖水解产物中不含有葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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5、下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、常温下氯气显黄绿色，可用于制盐酸 B、氯气能与NaOH溶液反应，可用于制漂白液 C、次氯酸是弱电解质，可用作漂白剂 D、四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂

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6、伞形酮的医学和生理作用一直受到人们的重视，其可用邻羟基苯甲醛经一系列反应制得，如图所示，下面说法正确的是

$\overset{系列反应}{\to}$ $\overset{一定条件}{\to}$

A、香豆素属于芳香烃 B、伞形酮的分子式为C₉H₈O₃ C、伞形酮可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和取代反应 D、邻羟基苯甲醛分子所有原子一定共平面

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7、我国“奋斗者”号载人潜水器下潜深度达10909米，创造了新纪录。其载人舱球壳材料Ti62A是一种新型钛合金。下列说法错误的是

A、

{}_{22}^{46}T i

、

{}_{22}^{47}T i

、

{}_{22}^{48}T i

、

{}_{22}^{49}T i

、

{}_{22}^{50}T i

互为同位素 B、

{}_{22}^{48}T i

的中子数为22 C、该钛合金的耐压性能好 D、

{}_{22}^{48}T i

的L层有8个电子

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8、中国诗词、成语中还蕴含着丰富的化学知识。下列分析错误的是

A、“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”中“柳絮”的主要成分为糖类 B、“雷雨发庄稼”中涉及自然固氮的化学变化 C、“大漠孤烟直，长河落日圆”体现了胶体的性质 D、“滴水石穿”，“铁杵成针”都只包含着物理变化

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9、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了保温效果好的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，错误的是

A、石墨烯与石墨相似，有良好的导电导热性 B、铝合金是密度较小的金属材料 C、碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D、新型材料种类多、用途广

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10、

{CO}_{2}

的资源化利用具有重要意义。

(1)、

{CO}_{2}

的吸收和转化可减少

{CO}_{2}

排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有(填元素符号)；每吸收

1 {molCO}_{2}

，理论上可获得mol

H_{2}

。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢是资源化利用

{CO}_{2}

的途径之一。

①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O(g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H$

反应器中还存在如下反应：

i． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O(g) = CO(g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{I} = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii． $CO(g) + H_{2} O(g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

iii． ${CH}_{4} (g) = C(s) + 2 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

利用 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ ，可得反应 $C(s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO(g)$ 的 $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含 $a$ 、b、c的代数式表示)；反应物实际投料比采用 $n (H_{2} O) :n ({CH}_{4}) = 4 : 1$ ，其实际投料比远大于理论值的原因是。

②一定条件下，由 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH(g) + H_{2} O(g)$

反应Ⅱ： $CO(g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH(g)$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO(g) + H_{2} O(g)$

恒压下，按照 $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3$ 投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数 $x$ 与时间 $t$ 的关系如图2所示，请解释 ${0~t}_{I}$ 时间段内 $CO$ 对应的曲线先增大且在 $t_{I}$ 时刻出现最高点的原因：。

(3)、催化电解转化

{CO}_{2}

可实现

{CO}_{2}

资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的

Na - {CO}_{2}

二次电池，电池的工作原理如图3所示。将

{NaClO}_{4}

溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为

3 {CO}_{2} + 4 Na ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C

。

①放电时， ${ClO}_{_{4}}^{-}$ 移向电极(填“Na”或“Ni”)。

②充电时，阳极的电极反应式为：。

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11、实验室以二氧化铈

({CeO}_{2})

废渣为原料制备

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

，实验过程如下：

(1)、“酸浸”时

{CeO}_{2}

与

H_{2} O_{2}

反应生成

{CeCl}_{3}

并放出

O_{2}

，该反应的化学方程式为。

(2)、通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制得

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

。已知

{Ce}^{3 +}

能被有机萃取剂(简称

HA

)萃取，其萃取原理可表示为：

${Ce}^{3+} (水层) +3HA (有机层) ⇌ {CeA}_{3} (有机层) {+3H}^{+} (水层)$

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液 $pH \approx 7$ 。去除过量盐酸的目的是。

②反萃取的目的是将有机层 ${Ce}^{3 +}$ 转移到水层。使 ${Ce}^{3 +}$ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

A．适当降低硝酸浓度 B．一定量萃取剂分多次萃取 C．充分振荡

(3)、“沉淀”时，向

{CeCl}_{3}

溶液加入

pH

约为8的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O - {NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，反应可生成

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

沉淀，写出该反应的离子方程式。

(4)、实验中需要测定溶液中

{Ce}^{3 +}

的含量。已知水溶液中

{Ce}^{4 +}

可用准确浓度的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为

{Fe}^{2 +} + {Ce}^{4 +} = {Fe}^{3 +} + {Ce}^{3 +}

。请补充完整实验方案：

①准确量取 $25.00 {mLCe}^{3 +}$ 溶液 $c ({Ce}^{3 +})$ 约为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，加氧化剂将 ${Ce}^{3 +}$ 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 $250 mL$ 容量瓶后定容。

②按规定操作分别将 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液和待测 ${Ce}^{4 +}$ 溶液装入如图所示的滴定管中。

③向锥形瓶中，再向其中滴加，用 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 滴定，边滴边摇动锥形瓶，直到，记录相关数据。

④。

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12、吸收工厂烟气中的

{SO}_{2}

，能有效减少

{SO}_{2}

对空气的污染。氨水、

ZnO

水悬浊液吸收烟气中

{SO}_{2}

后经

O_{2}

催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下， ${ZnSO}_{3}$ 微溶于水， $Zn {({HSO}_{3})}_{2}$ 易溶于水；溶液中 $H_{2} {SO}_{3} 、 {HSO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3} ^{2 -}$ 的物质的量分数随 $pH$ 的分布如图-1所示。

(1)、氨水吸收

{SO}_{2}

。向氨水中通入少量

{SO}_{2}

，该反应的离子方程式为；当通入

{SO}_{2}

至溶液

pH = 6

时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。

(2)、

ZnO

水悬浊液吸收

{SO}_{2}

。向

ZnO

水悬浊液中匀速缓慢通入

{SO}_{2}

，在开始吸收的

40 min

内，

{SO}_{2}

吸收率、溶液

pH

均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液

pH

几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；

{SO}_{2}

吸收率迅速降低阶段，主要反应的化学方程式为。

(3)、

O_{2}

催化氧化。其他条件相同时，调节吸收

{SO}_{2}

得到溶液的

pH

在

4.5 \sim 6.5

范围内，

pH

越低

{SO}_{4}^{2 -}

生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的

pH

将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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13、工业合成

HCOOH

的反应为

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)

Δ H

。

(1)、已知：

298 K

时，部分物质的相对能量如表所示。

物质	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$\begin{array}{l} HCOOH (g) \end{array}$
相对能量/( $kJ \cdot mol ^{- 1}$ )	$- 393$	0	$- 423.9$

$Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，此条件下 $H_{2} (g)$ 的燃烧热 $HCOOH (g)$ 的燃烧热(填“>”“<”或“=”)。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是___________(填选项字母)。

A、

B、

C、

D、

(3)、恒容密闭容器中充入一定量的

{CO}_{2}

和

H_{2}

合成

HCOOH

，下列示意图正确且能说明该反应进行到

t_{1}

时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A、

B、

C、

D、

(4)、恒温、恒容的密闭容器中充入

1 {molCO}_{2}, 2 {molH}_{2}

和

1 mol N_{2}

(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

① $0 \sim 20 min$ 用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率为 $MPa \cdot {min}^{- 1}$ (用单位时间内压强变化量表示)。

②反应达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

③此反应的分压平衡常数 $K_{p} =$ $(K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数， $p_{分} = p_{总} \times$ 物质的量分数；用含 $p$ 的式子表示)。

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14、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应：

反应Ⅰ ${CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g) {=CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) =CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol ${CO}_{2}$ 和4mol $H_{2}$ 在催化剂作用下发生反应。平衡时， ${CO}_{2}$ 转化率、 ${CH}_{4}$ 产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{反应} ({CO}_{2})} ×100%$ 。下列说法正确的是

A、图中曲线②、曲线④分别表示平衡时

H_{2}

物质的量、

{CO}_{2}

转化率随温度的变化 B、反应Ⅰ的

{ΔH}_{1} >0

、反应Ⅱ的

{ΔH}_{2} <0

C、图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D、450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小

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15、室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。

已知 $K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.3 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 。

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SO₂气体通入0.1mol∙L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=3时停止通气。

实验3：将SO₂气体通入0.1mol∙L^-1酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法不正确的是

A、实验1所得溶液中：

c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) < c (H^{+})

B、实验2所得溶液中：

c ({SO}_{3}^{2 -}) > c ({HSO}_{3}^{-})

C、实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生Na₂SO₄固体 D、实验3所得溶液中：

c ({SO}_{4}^{2 -}) > c ({Mn}^{2 +})

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16、下列实验操作和现象，能得出相应结论的是

	实验操作和现象	结论
A	向一定浓度的 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液滴加盐酸，出现白色沉淀	非金属性：Cl>Si
B	用 $pH$ 计测定盐酸和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的 $pH$ ， ${CH}_{3} COOH$ 的 $pH$ 大	${CH}_{3} COOH$ 是弱酸
C	向 $3 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液3~4滴，充分反应后，再加KSCN，溶液变红	$KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 的反应存在限度
D	反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深	平衡向逆反应方向移动