高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第272页

1、广西海鸭蛋富含多种营养成分。下列说法错误的是

A、蛋壳的主要成分碳酸钙属于盐 B、蛋黄中含有的油脂属于高级脂肪酸 C、蛋清中含有的蛋白质属于基本营养物质 D、蛋中含有的铁元素属于人体所需的微量元素

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2、

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下两种工艺合成：

Ⅰ．方法1：以CO和H₂为原料生产CH₃OCH_3.工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MPa．温度：230-280℃)进行下列反应：

反应i：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₁=-99 kJ·mol^-1

反应ii：2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃₍g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1

反应iii：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1

（1）在该条件下，若只发生反应i，各物质的起始浓度分别为c(CO)=1.2 mol·L^-1 ， c(H₂)=2.8 mol·L^-1 ， 8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为。

（2）在t℃时。反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/( mol·L^-1)	0.05	2.0	2.0

此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)

（3）催化总反应为：3CO(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)

①ΔS0(填“>”“<”或“=”)，该反应在条件下自发。

②CO的平衡转化率 $α$ (CO)与温度T、压强p的关系如图1所示：

若P₂<P₁ ，请在图1中画出压强p₂时CO的平衡转化率的变化趋势。

（4）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因。

Ⅱ．方法2：先用CO₂加H₂合成甲醇，涉及以下主要反应：

反应i．甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.6kJ·mol^-1

反应ii．逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

再由甲醇脱水合成二甲醚。

在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

（5）下列说法正确的是。

A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率

B．P₁<P₂<P₃

C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向

E．图乙中三条曲线趋于相等的原因，是因为达到一定温度后，以反应ii为主

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3、化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、A含有种官能团，E的名称为， H的官能团名称为。

(2)、B在水中溶解度比C大，原因是。

(3)、

B \to C

的反应类型为。

(4)、

F \to G

的化学方程式为。

(5)、D

+ H \to I

的制备过程中，

K_{2} {CO}_{3}

可以提高原料利用率，原因是。

(6)、J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式(任写一种)。

①含有苯环；

②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 。

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4、高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，含有

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

CaO

、

MgO

等杂质))和黄铁矿(

{FeS}_{2}

)为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。

已知：①相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol/L]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下， ${CaF}_{2}$ 、 ${MgF}_{2}$ 、 ${MnF}_{2}$ 的溶度积分别为 $1.46 \times 10^{- 10}$ 、 $7.0 \times 10^{- 11}$ 、 $5.6 \times 10^{- 3}$ 。

(1)、为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时

{MnO}_{2}

与

{FeS}_{2}

反应的化学方程式：。

(2)、“中和净化”中调节溶液的pH范围为；“二次净化”后溶液中的

c ({Mg}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}

，则

c ({Mn}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、“沉锰”中

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括。

(4)、纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，

{Mn}^{2 +}

进入阳极区发生副反应生成

{MnO}_{2}

造成资源浪费，该副反应的电极反应为。

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5、过氧化钙

({CaO}_{2})

是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备

{CaO}_{2}

并测定产品纯度。

$Ⅰ$ ．制备 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ (制备装置如图所示，夹持装置略)：向三颈烧瓶中依次加入11. $1 g$ ${CaCl}_{2}$ 和30mL水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加 $50 mL 8 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 溶液和 $80 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，冷却后即有 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 沉淀析出。

$Ⅱ$ ．分离 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ：将第 $Ⅰ$ 步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥；

$Ⅲ$ ．制备 ${CaO}_{2}$ ：加热烘烤 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 获得 ${CaO}_{2}$ 。

$Ⅳ$ ．测定产品中 ${CaO}_{2}$ 的含量：

①准确称取步骤 $Ⅲ$ 获得的产品0.800g，放入100mL锥形瓶中，依次加入20mL蒸馏水和 $25 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，使固体溶解，用 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，三次实验消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的平均体积为20.40mL。

②空白实验：另取20mL蒸馏水和 $25 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的平均体积为0.40mL。

已知： ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生 $H_{2} O_{2}$ ；常温下稳定性好， $130 ℃$ 左右时变为无水 ${CaO}_{2}$ ， $350 ℃$ 时迅速分解为CaO和 $O_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、盛放

8 mol / L H_{2} O_{2}

溶液的仪器名称为。

(2)、第

Ⅰ

步制备

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

的离子方程式为；将该反应装置置于冰水中的原因是。

(3)、第

Ⅱ

步分离

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

沉淀所用到的玻璃仪器有。

(4)、第

Ⅲ

步，加热烘烤

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

获得

{CaO}_{2}

的最佳温度范围是(填标号)。

A． $90 ~ 120 ℃$ B． $300 ~ 360 ℃$ C． $120 ~ 150 ℃$

(5)、第

Ⅳ

步，测定产品中

{CaO}_{2}

的含量。

①能否用盐酸溶解样品：(填“能”或“否”)。

②实验达到滴定终点的现象为。

③样品中 ${CaO}_{2}$ 的含量为 $%$ 。

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6、25℃时，向

1 L

0.100 mol \cdot L^{- 1}

{CH}_{3} COONa

溶液中不断通入

HCl

气体(忽略溶液体积变化)，浴液中

c ({CH}_{3} COOH)

、

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

与

pH

的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、该温度下，

{CH}_{3} COOH

的

K_{a} = 10^{- 4.75}

B、

W

点所表示的溶液中：

c ({Na}^{+}) = c ({Cl}^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({OH}^{-})

C、向原溶液中不断通入

0.1 mol

HCl

气体：

c (H^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})

D、

pH = 3.5

的溶液中：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) - c ({OH}^{-}) - c ({Cl}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) = 0.100 mol \cdot L^{- 1}

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7、电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基(

\cdot OH

)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

。下列说法错误的是

A、M极连接电源负极，电极反应式：

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot OH

B、双极膜中

H_{2} O

解离出的

{OH}^{-}

透过膜a向N极移动 C、每处理3.0g甲醛，理论上消耗双极膜中

0.4 mol H_{2} O

D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成

{CO}_{2}

的物质的量之比为

1 : 6

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8、下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，

W^{3 -}

与

E^{-}

的电子结构相同。下列说法错误的是

A、W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同 B、第一电离能：E>W >X C、E和Y的简单氢化物沸点：E >Y D、简单离子半径：W>E>Y

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9、下列反应方程式书写错误的是

A、向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：

3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

B、

NaClO

、

{FeCl}_{3}

在强碱性溶液中反应制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

：

3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

C、在无水HF中电解

{KHF}_{2}

制氟气，阴极反应式：

2 {HF}_{2}^{-} + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 4 F^{-}

D、海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：

{SO}_{2} + {Br}_{2} + H_{2} O = {SO}_{3}^{2 -} + 2 {Br}^{-} + 2 H^{+}

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10、D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是

A、D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B、D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 C、D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D、D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变

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11、下列有关化学概念或性质的判断错误的是

A、

O_{3}

为含有非极性键的极性分子 B、甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于

C、键能：

Si - F > Si - Cl > Si - Br

，所以稳定性：

{SiF}_{4} > {SiCl}_{4} > {SiBr}_{4}

D、NaCl溶液和

{CH}_{3} {COONH}_{4}

，溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同

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12、化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是

A、制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B、“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C、不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D、大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去

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13、下列化学用语使用正确的是

A、蚁酸的结构简式为：CH₃COOH B、羟基的电子式为：

C、基态C原子的电子排布图为：

D、乙炔分子的球棍模型为：

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14、近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是

A、火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置 B、风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源 C、锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D、理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点

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15、布洛芬

(

Ⅳ

)

是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物

(

如

{LiAlH}_{4})

为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：。

(2)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的

p - pπ

键 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C、化合物Ⅲ属于卤代烃 D、化合物Ⅳ中，碳原子采取

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化，并且存在手性碳原子

(3)、对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(4)、利用题目所给原理，以丙酮为原料合成

{({CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

，基于你设计的合成路线回答下列问题：

①反应过程中生成烯烃的结构简式为。

②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为。

③最后一步反应的化学方程式为。

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16、含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。

(1)、基态氮原子的价层电子排布式为。

(2)、采用

O_{3}

深度氧化锅炉废气中的NO可获得

{HNO}_{3}

，其反应历程及焓变如图所示

({ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

、

{ΔH}_{3}

以及

{ΔH}_{4}

对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变

)

。

则总反应 $2 NO (g) + 3 O_{3} (g) + H_{2} O (l) = 2 {HNO}_{3} (l) + 3 O_{2} (g)$ 的焓变 $ΔH =$ $($ 用含“ ${ΔH}_{1}$ ”“ ${ΔH}_{2}$ ”“ ${ΔH}_{3}$ ”以及“ $ΔH$ ”的代数式表示 $)$ 。

(3)、工业合成氨的原料气中混有少量CO，常用

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

溶液将其吸收，发生反应的离子方程式为

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g)

⇌

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+} (aq) ΔH < 0.

下列说法中正确的有___________。

A、该反应在较低温度下进行时自发性更强 B、增大原料气的通入流速，可提高CO的吸收率 C、

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中

{Cu}^{+}

的配位数为3 D、吸收后的溶液可在低压环境中实现再生

(4)、合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示

(

吸附在催化剂上的物质用“*”表示

)

。

该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为。

(5)、某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入

5.6 molNO

、

2.9 {molO}_{2}

和

2.4 {molN}_{2}

发生反应：

ⅰ $。 2 NO (g) + O_{2} (g)$ ⇌ $2 {NO}_{2} (g)$

ⅱ $。 2 {NO}_{2} (g)$ ⇌ $N_{2} O_{4} (g)$

$5 min$ 后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa， $N_{2} O_{4}$ 和 $O_{2}$ 均为 $0.2 mol$ 。

① $0 \sim 5 min$ 内平均反应速率 $v (O_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

②该温度下，反应i的分压平衡常数 $K_{p} =$ $[K_{p} = \frac{p^{2} ({NO}_{2})}{p^{2} (NO) \times p (O_{2})} ， p$ 为各组分分压， $p =$ 总压强 $\times$ 组分物质的量百分数]。

③下列能说明反应达到平衡状态的有。

A．气体的密度保持不变 B．气体的相对分子质量保持不变

C． $2 v_{正} (NO) = v_{逆} (O_{2})$ D．气体颜色保持不变

(6)、研究发现，电解空气中的

N_{2}

也可获得

{HNO}_{3}

，且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。

请写出电极a上发生的电极反应式：。

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17、氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。

Ⅰ． $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液的配制

(1)、配制

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液，需要

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

g；

(2)、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，下列仪器中需用到的有

(

填字母

)

。为抑制

{Fe}^{3 +}

水解，需向溶液中加入一定量的

(

填化学名称

)

。

Ⅱ．探究 ${FeCl}_{3}$ 溶液与Fe的反应

小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。

(3)、为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴

(

填化学式，后同

)

溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为

{SCN}^{-}

被消耗，而是因为

{Fe}^{3 +}

被消耗。溶液红色褪去

{Fe}^{3 +}

发生反应的离子方程式为。

(4)、乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。

试管序号	待检验溶液体积 $/ mL$	蒸馏水 $/ mL$	$0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液 $/ mL$	现象
试管b	$2.0$	$V_{1}$	0	红色较深
试管d	$2.0$	$1.0$	$V_{2}$	红色较浅

上表中， $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ 。

乙同学根据实验现象验证了其猜想。

(5)、小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快。

查阅资料：①在酸性的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中，铁粉能与 ${SCN}^{-}$ 反应生成 ${CN}^{-}$ 。

② $6 {CN}^{-} + {Fe}^{3 +}$ ⇌ $[Fe {(CN)_{6}]}^{3 -}$ (浅黄色 $) K = 1.0 \times 10^{42}$ ；

$3 {SCN}^{-} + {Fe}^{3 +}$ ⇌ $Fe {(SCN)}_{3} K = 4.4 \times 10^{5}$ 。

根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为。

(6)、利用KSCN指示剂验证Fe与

{FeCl}_{3}

发生了反应时，更合理的实验操作为。

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18、贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末

(

含金、银、锑、铅等

)

中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。

已知：①金属元素“酸溶”主要转化为 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 、 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 、 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 、 ${Sb}^{3 +}$ 等；

② ${PbCl}_{2} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ ⇌ ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -} (aq) ， {PbCl}_{2} (s)$ ⇌ ${Pb}^{2 +} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ ；

③常温下， $K_{sp} ({PbCl}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 5} ， K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8} ， K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；

④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 。

(1)、“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为；溶解后得到含

+ 3

价金属元素的配离子为

(

填化学式

)

。

(2)、“水解”过程中，

{Sb}^{3 +}

水解生成SbOCl的离子方程式为。

(3)、“溶银”过程中，常温下当溶液

pH = 4

时，溶液中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

(

填“>”“<”或“=”

) c ({NH}_{4}^{+})

。

(4)、“还原”过程中，加入的绿色还原剂

N_{2} H_{4}

是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为

N_{2} H_{4} + H_{2} O

⇌

N_{2} H_{5}^{+} + {OH}^{-}

，则第二步电离的电离方程式为。

(5)、“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用为；若“沉铅”时

{Pb}^{2 +}

完全转化为

{PbSO}_{4}

，则此时溶液中

c ({SO}_{4}^{2 -})

不低于

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、某立方晶系锑钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锑钾合金晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。则晶体中Sb周围与其最近的K的个数为。该合金晶胞中，原子个数最简比 Sb：

K =

，其立方晶胞的体积为

{nm}^{3}

。

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19、利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的

{CO}_{2}

，并将其转为

{CaCO}_{3}

，同时得到高浓度的盐酸、

H_{2}

和

O_{2}

。在直流电源的作用下，双极膜中的

H_{2} O

可自动解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

。下列说法不正确的是

A、电极b连接电源正极 B、Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜 C、Ⅱ室中发生反应：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

D、理论上，每转移

2 {mole}^{-}

，双极膜上共解离

2 {molH}_{2} O

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20、利用铜基催化剂可将温室气体中的

C O_{2}

与

C H_{4}

转化为

C H_{3} C O O H

其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、M为极性分子，N为非极性分子 B、过程Ⅰ和Ⅱ中均存在

C - H

键的断裂 C、使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D、该反应的原子利用率可达

100 %

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