高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第271页

1、常温下能与NaOH溶液反应，过程中

{NaHCO}_{3}

体现的性质是

A、不稳定性 B、还原性 C、碱性 D、酸性

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2、下列与实验有关的图标对应不正确的是


A．护目镜	B．排风

C．热烫	D．洗手

A、A B、B C、C D、D

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3、联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号被我国国家标准(GB13690-2009)采用，以方便化学品的贸易与运输。以下GHS标准符号与示意不匹配的是


A．易燃类物质	B．氧化性物质

C．放射性物质	D．腐蚀类物质

A、A B、B C、C D、D

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4、丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。A→B的反应类型是。

(2)、写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成

{CH}_{3} {CONHCH}_{2} COOH

化学反应方程式：。

(3)、E的官能团名称为。因F比E稳定，故生产中通常制成F，则E→F中X可能为。

A．Na　B．NaOH　C． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 　D． ${NaHCO}_{3}$

(4)、H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为。(写出一种)

①苯环上有4个取代基；②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；③1molH与 ${NaHCO}_{3}$ 发生反应放出2mol ${CO}_{2}$ 。

(5)、已知：

。请写出以乙醇和

{CH}_{3} {CONHCH}_{2} COOH

为原料制备化合物

的合成路线(无机试剂任选)。

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5、氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)、氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

① ${2NO}_{2} (g) + NaCl (s) ⇌ {NaNO}_{3} (s) + NOCl (g)$ 　 ${ΔH}_{1}$

② ${4NO}_{2} (g) + 2NaCl (s) ⇌ {2NaNO}_{3} (s) + 2NO (g) + {Cl}_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{2}$

③ $2NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2NOCl (g)$ 　 ${ΔH}_{3}$

则 ${ΔH}_{3} =$ (用 ${ΔH}_{1}$ 和 ${ΔH}_{2}$ 表示)。

(2)、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂。合成原理：

2NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2NOCl (g)

Δ H < 0

。

①在密闭反应器中投入2molNO和1mol ${Cl}_{2}$ 合成NOCl，测得NO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，

${Cl}_{2}$ 的体积分数：bd(填“>”“<”或“=”)；P点时若使NO的平衡转化率由P点向b点迁移，则改变的条件可能是；M点时，该反应用平衡分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ 。

②一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 $NO (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，平衡时NOCl的体积分数随 $\frac{n (NO)}{n ({Cl}_{2})}$ 的变化图象如图所示，当 $\frac{n (NO)}{n ({Cl}_{2})} = 1.5$ 时，达到平衡状态NOCl的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

(3)、在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的

H_{2}

可高效转化酸性溶液中的硝态氮(

{NO}_{3}^{-}

)，其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为。

②导电基体中Pt颗粒表面的电极反应式为。

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6、

一水硫酸四氨合铜( $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ )主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。

Ⅰ．制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

①称取2.0g粗CuO溶于适量稀硫酸；

②往所得粗 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加2mL3% $H_{2} O_{2}$ ，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液到pH=3.0，趁热减压过滤；

③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；

④用1∶1氨水调节 ${CuSO}_{4}$ 溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体。

回答下列问题：

（1）往粗 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加2mL3% $H_{2} O_{2}$ ，该过程发生的离子方程式为________。

（2）加NaOH溶液到pH=3.0的目的是________。

（3）生成 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的离子方程式为________。

Ⅱ． $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体中铜含量的测定

⑤准确称取 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体ag，溶于6mL3 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸，加蒸馏水配成100mL溶液；

⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI和70mL水，以淀粉为指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液VmL(三次实验的平均值)，

已知在微酸性溶液中，配合物被破坏： ${2Cu}^{2 +} + {4I}^{-} = 2CuI ↓ + I_{2}$ ， ${2S}_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + {2I}^{-}$ 。

（4）实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。

A.

B.

C.

D.

（5）滴定终点溶液颜色的变化为________。

（6）产品中铜元素的质量分数为________(用含字母的表达式表示)。若盛放 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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7、广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为

{SnO}_{2}

(含PbS、

{CuFeS}_{2}

等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程如下图所示：

已知：① ${SnO}_{2}$ 性质稳定，难溶于水、酸、醇。② $2PbS + {3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix} 2PbO + {2SO}_{2}$

回答下列问题：

(1)、对锡矿进行“研磨”的目的是。

(2)、“焙烧”过程中，

{CuFeS}_{2}

发生的化学反应方程式为。

(3)、PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

，该反应液中存在

{PbCl}_{2} (s) ⇌_{冷 却}^{热 水} {PbCl}_{2} (aq)

⇌_{}^{HCl} H_{2} [{PbCl}_{4}]

，若要得到

{PbCl}_{2}

溶液，可在加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应后，(填一种操作)，即得

{PbCl}_{2}

溶液。

(4)、“滤液”中的

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下

Fe {(OH)}_{3}

的

K_{sp}

为

2.8 \times 10^{- 39}

，若滤液中

c ({Fe}^{3 +})

为0.0028

mol \cdot L^{- 1}

，则

{Fe}^{3 +}

开始沉淀的pH值为。

(5)、“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为。

(6)、灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如右图所示。已知锡晶胞的边长anm，则灰锡的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。Sn与C同主族，

{SnCl}_{2}

分子中，键角

∠ Cl - Sn - Cl

小于120°的原因是。

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8、常温下，用0.2

mol \cdot L^{- 1}

盐酸滴定两个相同容器中的溶液，分别为20mL0.2

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} A

溶液和40mL0.1

mol \cdot L^{- 1}

NaHA溶液。利用pH计和压传感器检测，绘制曲线如图所示(

H_{2} A

溶液达到一定浓度后，会放出

H_{2} A

气体。溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是

A、

H_{2} A

溶液中：

K_{a1} \cdot K_{a2} < K_{w}

B、图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 C、d点溶液中存在：

c ({Na}^{+}) = 2 c (A^{2 -}) + 2 c ({HA}^{-}) + 2 c (H_{2} A)

D、反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等

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9、在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应：

热裂解反应Ⅰ： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{1}$

脱羧基反应Ⅱ： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{2}$

达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。

下列说法错误的是

A、反应热：

Δ H_{1} > 0

，

Δ H_{2} < 0

B、约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C、反应过程中可能发生副反应：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

D、一定温度下，增大

{CH}_{3} COOH (g)

的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小

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10、工业上以黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、步骤①，0.4mol

{FeS}_{2}

完全燃烧生成

{Fe}_{2} O_{3}

，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol B、步骤②，消耗0.1mol

{SO}_{2}

，理论上转移的电子数为0.2

N_{A}

C、步骤③，吸收0.1mol

{SO}_{2}

，理论上生成

H_{2} {SO}_{4}

的物质的量为0.1mol D、用足量的NaOH溶液吸收

{SO}_{2}

尾气，所得的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中

n ({Na}^{+}) : n ({SO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1

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11、硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、熔点：硫化钠<硒化钠 B、每个

{Se}^{2 -}

周围距离最近的Na⁺数目为4 C、离子a的分数坐标参数为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

D、

{Se}^{2 -}

之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} d pm

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12、卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下：

此外， ${CH}_{2} {ClCH}_{3}$ 、 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 、 ${({CH}_{3})}_{2} {CClCH}_{3}$ 在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是

A、氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B、卤代烃消去反应的产物直接通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C、

卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为

D、卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生

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13、金属硫电池(Me-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A、隔膜为阳离子交换膜 B、放电时，b极可发生反应：

{2S}_{6}^{2 -} + {2e}^{-} = {3S}_{4}^{2 -}

C、电池充电时间越长，电池中的

K_{2} S_{8}

量越多 D、充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g

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14、根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

	实验过程及现象	实验结论
A	用pH计分别测定0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液和0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的pH，NaClO溶液pH大	酸性： ${CH}_{3} COOH > HClO$
B	向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 和KSCN的混合溶液中滴入酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液出现血红色	\|氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{3 +}$
C	两支试管分别加入2mL0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色	升高温度，平衡向生成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 方向移动
D	将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液末变红	反应后的固体中不存在 ${Fe}^{3 +}$