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相关试卷

1、工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO₄、MnWO₄ ，还含有少量SiO₂和Al₂O₃)制备钨的工艺流程如下图所示：
已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：

(1)、已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第族，其位于元素周期表区。

(2)、提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有(任写一条)，FeWO₄在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、钨酸钙(CaWO₄)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)₂和CaWO₄的饱和溶液中，pc(Ca²⁺)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na₂WO₄溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K=。

(5)、合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。
①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为。
②已知该合金晶体的密度为pg·cm^-3 ，则最近的两个Al原子间的距离为pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

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2、苯酚能与 ${Fe}^{3 +}$ 形成 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。

(1)、配制100mL0.1mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、探究铁盐种类和pH对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 显色反应的影响。查阅资料：
ⅰ. ${Na}^{+}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应无影响；
ⅱ.小组同学得出猜想 $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。
ⅲ. ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1： ${Cl}^{-}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响
猜想2： ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响
进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液( $a > b$ )；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。取4支试管各加入5mL0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对 ${Fe}^{3 +}$ 水解程度的影响可忽略)。
序号
含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂
吸光度
0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液
0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液
1
$pH = a$
/
Al
2
$pH = b$
/
A2
3
/
$pH = a$
A3
4
/
$pH = b$
A4
结果讨论：实验结果为 $A 1 > A 2 > A 3 > A 4$
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“ $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为。
序号
含Fe的试剂
再加入的试剂
吸光度
0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液
0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液
5
/
$pH = a$
NaCl固体
A5
6
$pH = a$
/
试剂M
A6
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是： $A 3 = A 5$ 、AlA6(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。(填“更容易”或“更难”)

(4)、实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象。

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3、大苏打(Na₂S₂O₃)、苏打(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是

A、用MnSO₄和NaHCO₃反应制备MnCO₃：Mn²⁺+2 ${HCO}_{3}^{-}$ =MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O B、用Na₂S₂O₃溶液吸收尾气中的Cl₂：5H₂O+4Cl₂+ $S_{2} O_{3}^{2-}$ =2 ${SO}_{4}^{2-}$ +8Cl^-+10H⁺ C、生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al³⁺+3 ${CO}_{3}^{2-}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、用Na₂S₂O₃与盐酸反应测反应速率： $S_{2} O_{3}^{2-}$ +2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

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4、已知二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。
下列说法正确的是

A、实验中通入CO₂气体的速率应尽可能慢 B、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C、为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

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5、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	1mol可以和3mol氢气加成	1mol中含有3mol碳碳双键
B	石墨的硬度比金刚石小很多	石墨中共价键的键能比金刚石小
C	二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
D	酸性：甲酸>乙酸>丙酸	烷基越长推电子效应越大

A、A B、B C、C D、D

6、实验室可利用反应MnO₂+2KBr+3H₂SO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ MnSO₄+2KHSO₄+Br₂+2H₂O制备Br₂。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0℃、101kPa下，11.2LH₂O所含的分子数为0.5N_A B、9.8gH₂SO₄和H₃PO₄混合物中含氧原子数为0.4N_A C、该反应中生成0.2molBr₂时，转移的电子数为0.2N_A D、0.1mol/L的KHSO₄溶液中含有的离子数为0.3N_A

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7、部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A、向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B、b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C、d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D、c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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8、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是

A、该物质在空气中能长时间保存 B、该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C、该物质能与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ D、1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol ${Br}_{2}$

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9、将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是

A、电子由镀层流向铁 B、铁片凹陷深处产生了较多OH^- C、镀层的金属性比铁弱 D、对铁进行了牺牲阳极的阴极保护

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10、下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液
B．探究苏打和小苏打的稳定性
C．检验装置气密性
D．溶液转移

A、A B、B C、C D、D

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11、勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	生产活动	化学原理
A	冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮	石灰浆可以减少植物光合作用
B	新会陈皮年份越陈，香气越浓郁	气味的来源之一柠檬烯具有果香味道
C	碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂	碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体
D	煮豆浆点卤水制作豆腐	胶体聚沉

A、A B、B C、C D、D

12、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构 B、S₈分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，S₈属于共价晶体 C、霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D、锌片在AgNO₃溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化

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13、化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A、太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是 ${SiO}_{2}$ B、“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C、巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D、“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ，有利于实现碳中和

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14、世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是
A.东汉青铜奔马“马踏飞燕”
B.唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”
C.秦“兵马俑”
D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣”

A、A B、B C、C D、D

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15、利用工业废气CO₂制甲醇的反应原理CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ ，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

(1)、上述反应的△H₁0(填“>” 、“<” 或“=”)。

(2)、将1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示。下列说法正确的是_______。

A、T₃对应的平衡常数小于T₄对应的平衡常数 B、根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好 C、b点v_正可能等于v_逆 D、a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

(3)、在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在下图画出达到平衡时CH₃OH在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势。

(4)、现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO₂ ， 3mol H₂和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为20%，则该反应的K_p=(精确到小数点后一位)MPa^-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、CO₂制备CH₃OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) △H₃=40.9kJ•mol^-1 ，从而导致CH₃OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH₃OH的选择性，试说明其可能的原因：。

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16、按要求填空。

(1)、碳酸钠溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、已知t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的K_w= ，在该温度下将100mL0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol·L^-¹的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=。

(3)、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：
化学式
CH₃COOH
HClO
HCN
H₂CO₃
电离平
衡常数
K_a=1.75×10^-5
K_a=4.0×10^-8
K_a=6.2×10^-10
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
①写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。
②pH值相同的下列5种溶液，浓度由小到大排列的顺序是(用字母表示)。
A．Na₂CO₃ B． NaHCO₃C． NaClO D． NaCN E． CH₃COONa
③等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，等浓度的HClO和NaClO的混合溶液呈性。
④等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

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17、草酸(H₂C₂O₄)可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成+2价的锰离子，医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄标准溶液滴定。

(1)、写出酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式。

(2)、滴定管盛装好KMnO₄标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填字母)。

(3)、滴定终点的现象为。

(4)、下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。

A、滴定过程中锥形瓶振荡时有液滴溅出 B、锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗 C、滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D、滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

(5)、若某次滴定前、滴定后酸性高锰酸钾标准溶液在滴定管中的液面位置如下页图所示。已知酸性高锰酸钾标准溶液的物质的量浓度为1.0×10^-4 mol·L^-¹ ，按该滴定数据，消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为mL，该血液中含钙量为 $g \cdot L^{- 1}$ 。

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18、一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe(s) + CO₂(g)⇌FeO(s) + CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

(1)、该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，平衡常数的表达式K=。

(2)、T℃，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A、容器内压强不再变化 B、CO的体积分数不再变化 C、v_正(CO₂)= v_逆(FeO) D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)、T₁温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂ ，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO₂的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。

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19、按要求填空。

(1)、已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)的过程中能量变化如下图所示。根据下列已知键能数据计算N—H键键能为kJ/mol。
化学键
$N \equiv N$
$H - H$
键能(kJ/mol)
946
436

(2)、火箭常用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g) + 2O₂(g) = N₂O₄(g)                      △H₁=+10.7kJ/mol
②N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(l)       △H₂=-631.1kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l)                                   △H₃=-44.0kJ/mol
写出气态肼和四氧化二氮气体反应的热化学方程式。

(3)、葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，已知1g葡萄糖 (C₆H₁₂O₆ ， s)完全燃烧放出15.6 kJ的能量，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式。

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20、如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？) $⇌$ aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I > II B、若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II C、若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同 D、平衡时I容器的体积小于VL

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