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相关试卷

1、化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是

A、新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B、均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C、爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D、能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能

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2、金属冶炼的发展史铭刻着化学对人类社会的重大贡献。下列说法不正确的是

A、“美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来”，古人可以利用密度差异获取金 B、“有胆泉，出观音石，可浸铁为铜”，可以利用置换反应冶炼铜 C、生物冶金技术可以利用微生物的代谢来提取有色金属，其温度越高，提取速率越快 D、电化学法冶炼金属Na可以在 $N_{2}$ 的氛围中进行

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3、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是

A、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的 $d$ 区 B、“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C、“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的 $_{92}^{238} U$ 和 $_{92}^{235} U$ 互为同位素 D、“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金

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4、“传承文化遗产，飞扬华夏风采”，中华文物传承华夏文明，下列文物中主要由无机金属材料制成的是
A．秦兵马俑
B．人面鱼纹陶盆
C．西周利簋
D．击鼓说唱俑

A、A B、B C、C D、D

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5、2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼（ $C_{2} H_{8} N_{2}$ ）、肼（ $N_{2} H_{4}$ ）煤油等。

(1)、用偏二甲肼（ $C_{2} H_{8} N_{2}$ ）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式：。
②反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。

(2)、肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为 $N_{2}$ ，该电池负极的反应式为，每生成1.4g $N_{2}$ 要转移电子的物质的量为。

(3)、肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 $2 {NO}_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$ ，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0 $mol$ ${NO}_{2}$ 和1.0 $mol$ $O_{3}$ ，分别在 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中 $n (O_{2})$ 随时间t变化情况见下表：

$t / s$
0
3
6
12
24
36
甲容器（ $T_{1}$ ）
$n (O_{2}) / mol$
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器（ $T_{2}$ ）
$n (O_{2}) / mol$
0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85
①根据表格数据分析，该反应温度 $T_{1}$ $T_{2}$ 。（填“>”、“<”或“=”）
②甲容器中，0~3s内的平均反应速率 $v ({NO}_{2}) =$ 。
③乙容器中 $O_{3}$ 平衡转化率为。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.v（生成 $O_{2}$ ）∶v（消耗 $O_{3}$ ） $= 1 : 1$
C. ${NO}_{2}$ 与 $O_{3}$ 的转化率之比不变 D.混合气体密度不变
E.容器内气体的总压强保持不变

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6、某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)、实验时装置E中反应的离子方程式为。

(2)、若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。

(3)、该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。
组别
实验现象
合理解释
甲
品红溶液几乎不褪色
(用化学方程式)
乙
品红溶液随时间的推移变得越来越浅
(用文字描述)

(4)、该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中未煮沸过的蒸馏水配制的BaCl₂溶液产生的白色沉淀的化学式是。
②对比G、H、I的实验现象，你得出的结论是。

(5)、利用强酸制弱酸的复分解反应原理可以验证酸性的相对强弱，已知亚硫酸强于次氯酸，现某小组欲验证亚硫酸强于次氯酸，除SO₂外，从下列试剂中选取实验所需试剂(填写编号)。
①酸性高锰酸钾溶液 ②饱和食盐水 ③饱和碳酸氢钠溶液 ④漂白粉溶液 ⑤饱和亚硫酸钠溶液

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7、已知： $2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {MnSO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
编号
$0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积/mL
$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
$V_{1}$
1
20
5.5
Ⅲ
2
$V_{2}$
0
50
0.5
下列说法错误的是

A、 $V_{1} = 1$ ， $V_{2} = 2$ B、实验Ⅲ中用 ${KMnO}_{4}$ 浓度变化表示的反应速率 $v ({KMnO}_{4}) = 0.02 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D、若改用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，将不能达到实验目的

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8、下列过程涉及的离子方程式正确的是

A、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{2} + H_{2} O = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O$ C、向 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中滴入少量稀 $NaOH$ 溶液： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、用 $KSCN$ 试剂检验 ${Fe}^{3 +}$ ： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓$

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9、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、一定条件下，0.5molSO₂与足量的O₂反应，生成SO₃的分子总数为0.5N_A B、常温常压下，2.8gCO和N₂的混合气体中含有的分子数目为0.2N_A C、0.1molFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N_A D、标准状况时，22.4L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子总数为4N_A

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10、根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

选项	溶液	现象	结论
A	含HCl的Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	SO₂有氧化性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有还原性
D	品红溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性

A、A B、B C、C D、D

11、在密闭系统中有反应C(s)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)能使反应速率增大的措施是
①恒容条件下分离一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎④恒容条件下通入CO₂⑤增加炭的量

A、①②③④ B、②③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤

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12、LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是

A、装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B、锌片为原电池的负极，发生氧化反应 C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D、铜片表面有气泡生成，发生的反应为： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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13、聚乙烯塑料无毒，是用途最广泛的塑料之一、下列有关聚乙烯的说法正确的是

A、聚乙烯属于纯净物 B、聚乙烯属于烯烃，可以燃烧 C、聚乙烯能使溴水褪色 D、聚乙烯不能使KMnO₄溶液褪色

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14、下列关于CH₄和的叙述正确的是

A、它们物理、化学性质相同 B、异丁烷的二氯取代物有4种结构 C、均能用组成通式C_nH_2n+2来表示 D、常温下前者是气体，后者是液体

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15、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A、铁粉与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与水蒸气的反应 C、醋酸和氢氧化钾溶液的反应 D、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体的反应

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16、一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g)$ ，当反应达平衡时，不可能存在的数据是

A、 $c (A) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $c (B) = 0.24 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $c (B) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $c (C) = 0.18 mol \cdot L^{- 1}$

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17、下列说法正确的是

A、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B、废旧电池最好的处理方法是深埋入地下 C、雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮 D、SO₂可用作食品添加剂

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18、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是

A、玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B、大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水 C、光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐 D、制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂

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19、化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D、化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为 ${sp}^{2}$ 杂化

(4)、对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为 $C_{12} H_{13} {NO}_{8}$ ，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②第二步的产物与 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 反应的物质的量之比为。
③最后一步的反应条件是。

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20、酸性 ${CuCl}_{2}$ 溶液主要组成为HCl与 ${CuCl}_{2}$ (HCl与 ${CuCl}_{2}$ 会络合为 $H_{2} {CuCl}_{4}$ )，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为 $Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)$ ， $CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) ↓$ 。

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A、加入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C、加水稀释， $c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})$ 的比值会减小 D、加入少量NaCl固体，平衡正向移动， ${Cl}^{-}$ 转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率， ${CuCl}_{2}$ 浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时， $c (H_{2} {CuCl}_{3})$ 随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。 $c (HCl) = 1.5$ mol/L时，在0~1.5min内， $H_{2} {CuCl}_{3}$ 的平均生成速率为。

(4)、 ${Cu}^{2 +}$ 能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入氨气，测得 ${Cu}^{2 +}$ 和铜氨各级配合物的物质的量分数 $X_{n}$ 与平衡体系的 $p [{NH}_{3}]$ ( ${NH}_{3}$ 浓度的负对数)的关系如图所示。
①曲线4代表的含铜微粒为。
②b点的纵坐标为。
③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数K=。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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