高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第243页

1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

{Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓

B、

{SO}_{2}

通入酸性高锰酸钾溶液中：

{5SO}_{2} {+2H}_{2} {O+2MnO}_{4}^{-} {=5SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {+2Mn}^{2+}

C、用醋酸处理水垢中的碳酸钙：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O + {Ca}^{2 +}

D、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：

{Al}^{3+} {+4OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} {+2H}_{2} O

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2、1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是

A、“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B、“金银同辉”属于合金材料 C、“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D、“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料

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3、山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是

A、既能发生取代反应，又能发生加成反应 B、分子中含有三种官能团 C、该物质呈酸性 D、1mol该物质与足量 Na反应生成3molH₂

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4、粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为

A、过滤洗涤 B、加热蒸馏 C、萃取分液 D、蒸发结晶

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5、2021年9月Science报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列说法正确的是

A、淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 B、淀粉、棉花、亚麻、蚕丝等都属于天然高分子 C、可以利用丁达尔效应区分淀粉溶液和稀豆浆 D、可以利用淀粉溶液检验食盐中的碘元素

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6、甲烷干重整(DRM)以温室气体CH₄和CO₂为原料在催化条件下生成合成气CO和H₂。体系中发生的反应有

ⅰ. ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅲ. ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 74.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅳ. $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{4}$

(1)、

Δ H_{4} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅰ自发进行。

(3)、起始投入CH₄和CO₂各1kmol，DRM反应过程中所有物质在100kPa下的热力学平衡数据如图所示。

①950℃时，向反应器中充入N₂作为稀释气，CH₄的平衡转化率(填“升高”、“不变”或“降低”)，理由是。

②625℃时，起始投入CH₄、CO₂、H₂、CO、H₂O各0.5kmol，此时反应ⅱ的 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”、“=”或“<”)。

③625℃时，反应体系经过t min达到平衡状态，测得甲烷的平衡转化率为 $α$ 。0~t min生成CO的平均速率为 $kmol \cdot \min^{- 1}$ ；用物质的量分数表示反应i的平衡常数 $K_{x} =$ (用含 $α$ 的表达式表示，列计算式即可)。

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7、氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)、一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N₂O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N₂O(g)

⇌_{}^{C o^{*}}

CO₂(g)+N₂(g)，其反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。

该反应分两步进行：

第一步：Co^*(s)+N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CoO^*(s)+N₂(g) ΔH=+15.9kJ/mol；

第二步：(填写第二步反应的热化学方程式)。

(2)、汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)

⇌

N₂(g)+2CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(填序号)。

a.2v_正(NO)=v_逆(N₂)

b．体系中混合气体密度不再改变

c．CO与NO转化率的比值不再改变

d．该温度下， $\frac{{c(N}_{2}) \cdot c^{2} {(CO}_{2})}{c^{2} (CO) \cdot c^{2} (NO)}$ 的值不再改变

(3)、某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是(填“Cat-1”或“Cat-2”)。

②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。

(4)、用H₂也可还原NO气体，其反应为2H₂(g)+2NO(g)

⇌_{}^{}

N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-752kJ/mol。

为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为﹔判断理由是。

②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N₂的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ，该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式)。

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8、在NO的催化下，丙烷(C₃H₈)催化氧化制丙烯(C₃H₆)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、含N分子参与的反应不一定有电子转移 B、增大NO的量，C₃H₈的平衡转化率增大 C、由•C₃H₇生成丙烯的历程有2种 D、当存在反应NO+NO₂+H₂O=2HONO时，最终生成的水减少

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9、已知：常温下

Ksp (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}

；

{Ag}^{+} + 2 {SO}_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

，

K_{1} = 1.0 \times 10^{8.68}

，某实验小组利用

AgCl

与

{Na}_{2} {SO}_{3}

反应生成

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

来“分银”，“分银”时，

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

的浓度与溶液pH的关系如图1；

{SO}_{3}^{2 -}

及其与

H^{+}

形成的微粒的浓度分数

α

随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是

A、

AgCl

与

{Na}_{2} {SO}_{3}

反应生成

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

，该反应的平衡常数

K = 1.8 \times 10^{- 1.32}

B、“分银”时，pH需控制的范围大约是

8 \sim 9

C、“分银”溶液中存在

c ({Na}^{+}) =2 [c ({HSO}_{3}^{-}) +c ({SO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {SO}_{3})]

D、在

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

中的

∠ O - S - O

大于

{SO}_{3}^{2 -}

中的

∠ O - S - O

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10、常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是

A、Ka(HA)的数量级为10^-5 B、M点：c(Na⁺)-c(A^-)=

\frac{K_{w}}{1 \times 10^{-4 .74}}

C、当滴定至溶液呈中性时，c(A^-)>c(HA) D、P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大

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11、一种高性能电池的电解质由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M组成，W为一种常用于制造电池的金属元素且R、W同主族，化学式为

{({YR}_{4})}_{2} {XZ}_{3}

的物质是离子化合物，

{MZ}_{4}^{-}

的结构如图所示。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Y<Z<M B、W和Z可以形成多种原子个数比为1：1的化合物 C、氢化物的沸点：X<Y D、Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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12、利用下列两个反应可实现资源综合利用

已知：Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1

Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-165.0kJ·mol^-1

在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO₂和H₂混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO₂转化率和CH₄选择性随温度变化关系如图所示。

CH₄选择性= $\frac{{CH}_{4} 的物质的量}{发生反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%，下列说法正确的是

A、反应Ⅰ：2E(C=O)+E(H-H)<E(C-O)+2E(H-O)(E表示键能) B、240℃时，其他条件不变，增大压强将减小CO₂的转化率 C、在260~300℃间，其他条件不变，升高温度CH₄的产率增大 D、320℃时CO₂的转化率最大，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ一定都达到了平衡状态

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13、常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、YCl₃(可溶性盐)和ZCl₃(可溶性盐)三种溶液。

- lgM

[M表示

\frac{c (HX)}{c (X^{-})} 、 c (Y^{3 +}) 、 c (Z^{3 +})

]随溶液

pH

的变化如图所示，已知：

K_{sp} [Y {(OH)}_{3}] < K_{sp} [Z {(OH)}_{3}]

。下列说法错误的是

A、曲线I代表

- \lg c (Y^{3 +})

随溶液

pH

的变化关系 B、

K_{a} (HX)

的数量级是

10^{- 6}

C、

1 molZ {(OH)}_{3}

固体能完全溶解在

2 L 1.5 mol \cdot L^{- 1} HX

溶液中 D、滴定HX溶液至

c (X^{-}) = 10 c (HX)

时，溶液中，

2 c ({Na}^{+}) > c (X^{-}) + 10 c (HX)

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ B、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO

_{3}^{-}

：IO

_{3}^{-}

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O C、向Na₂SO₃溶液中滴加稀HNO₃溶液：SO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=SO₂↑+H₂O D、硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH

_{4}^{+}

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15、最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是

A、铝电极电势高于多孔碳电极 B、用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气 C、若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液 D、正极的电极反应式为

O_{2} {+2H}_{2} {O+4e}^{-} {=4OH}^{-}

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16、化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是

A、H₂O₂是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为

B、北京大学科研团队构筑了纯化的h-¹⁰BN和h-¹¹BN范德华界面对原子进行研究，¹⁰B的原子结构示意图为

C、核废水中含¹⁴C，¹⁴CO、¹⁴CO₂互为同素异形体 D、

的化学名称是3-甲基-2-戊烯

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17、溴虫氟苯双酰胺（K）是一种高效、低毒、环境友好的绿色农药，其中一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已简化）。

已知：

回答下列问题：

(1)、A的名称是；A→B所用的“混酸”是。

(2)、C的核磁共振氢谱有组吸收峰。

(3)、D中的含氧官能团名称为；E→F的反应类型是。

(4)、G→H的化学方程式是。

(5)、满足下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①具有相同官能团

②能发生银镜反应

③苯环上连有2个基团

(6)、人工智能DeepSeek分析上述合成路线后，也给出了一个可探索的合成路线：

X、Y的结构简式分别为、。

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18、研究表明工业上采用Fe-ZSM-a（铁基催化剂）选择性催化还原（SCR）工艺在低温下可实现生产中

N_{2} O

的减排，所涉及的反应如下：

反应Ⅰ $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = - 163 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $K_{298 K} = 2.28 \times 10^{36}$

反应Ⅱ $N_{2} O (g) + CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 365 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、已知反应Ⅰ中相关键能数据如下表所示，

1 {molN}_{2} O (g)

中所有化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

共价键	$N \equiv N$	$N = N$	O=O	O-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	946	418	497	142

(2)、298K时，反应Ⅰ的

K

值很大，但

N_{2} O

的热分解却难以发生，其原因是。

(3)、恒温条件下，若只考虑体系中反应Ⅱ，可判断该反应处于平衡状态的是（填字母序号）。

a． $CO$ 的分压不变 b． $v (N_{2} O) : v (N_{2}) = 1 : 1$ c．反应器内气体密度不变

为进一步提高 $N_{2} O$ 的平衡转化率，可采取的措施有（任写一条）。

(4)、实验室将

N_{2} O (g)

和

CO (g)

按进料比

η [\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}] = 0.5

、1、2充入填充有Fe-ZSM-a的恒容反应器中发生反应Ⅱ，经相同时间得到

N_{2} O

转化率与温度（T）、进料比

(η)

关系如图。

①曲线Ⅲ表示的进料比 $η [\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}] =$ ；反应在M点达到平衡，此时 $CO$ 的转化率为，用平衡分压表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ （ $p_{分} = p_{总} \times$ 物质的量分数，初始压强为 $p_{0}$ ）。

②计算机模拟在Fe-ZSM-a表面上 $N_{2} O$ 变化的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注），决速步骤的反应方程式为。

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19、铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

H_{3} {AsO}_{3}

等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知： $H_{3} {AsO}_{3}$ 是一种三元弱酸。常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 3.0 \times 10^{- 39}$ ； $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 5.0 \times 10^{- 16}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态

{Ni}^{2 +}

的价层电子轨道表示式为。

(2)、“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是，滤渣1的主要成分是

{FeAsO}_{4}

。写出该步骤生成

{FeAsO}_{4}

的离子方程式。

(3)、常温下，调pH的目的是进一步去除

{Fe}^{3 +}

，使

c ({Fe}^{3 +}) \leq 3.0 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}

。若溶液中

c ({Ni}^{2 +}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}

，则需控制pH的范围是。

(4)、滤渣3的主要成分是。

(5)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度	低于30℃	30℃~54℃	54℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$

①从 ${NiSO}_{4}$ 溶液获得稳定的 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

② ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为。

(6)、氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为

a pm

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积

V_{m} =

m^{3} \cdot {mol}^{- 1}

。

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20、

贵州省具有丰富的磷矿资源，实验室以 $H_{3} {PO}_{4}$ 为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回答下列问题：

Ⅰ．萃取法

萃取剂与 $H_{3} {PO}_{4}$ 、 $NaCl$ 的溶配液中的 ${Cl}^{-}$ 形成有机相， $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 与 ${Na}^{+}$ 形成水相，利用如下实验装置制备 ${NaH}_{2} {PO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体并回收萃取剂。

（1）仪器a的名称是；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是。

（2）萃取法制 ${NaH}_{2} {PO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，需选用的装置及使用顺序是（填序号）。

Ⅱ．中和法

取 $2 {mLH}_{3} {PO}_{4}$ 于烧杯中，加入 $15 mL$ 蒸馏水，搅匀。少量分批加入 $6 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液至溶液的pH=7.0~8.0后，改用 $2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液调节溶液的 $pH = 9.20$ 时制得 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩至有晶膜出现，停止加热，自然冷却。待晶体析出后，过滤、洗涤、干燥，得 ${Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 晶体。

（3）实验中制备 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 的化学方程式为。

（4）调pH=7.0~8.0后，改用 $2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的目的是。

（5）取某样品 $a g$ 配制成 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与反应）。首先用盐酸滴定至pH= ，此时样品中含磷微粒完全转化为 ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ ，再用浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液滴定至 $pH = 9.20$ ，所用体积 $V mL$ 。该样品中 ${Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O$ 的质量分数为（用含有 $a$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示）。【 $M ({Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O) = 358 g \cdot {mol}^{- 1}$ 】。

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