相关试卷

1、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大。已知 $X$ 元素形成的化合物最多，基态 $Y$ 、 $Z$ 原子核外未成对电子数之比为 $3 : 1$ ， $W$ 在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A、电负性： $Y > Z > W$ B、第一电离能： $Y > Z > X$ C、原子半径： $W > X > Z$ D、最简单氢化物的沸点： $Z > X > Y$

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2、某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是

A、研磨 B、溶解 C、过滤 D、蒸馏

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3、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是

A、 ${BF}_{3}$ 是极性分子 B、键角： $H_{2} O < {BF}_{3}$ C、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 中存在氢键和配位键 D、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 熔化可产生阴、阳离子

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4、 ${NCl}_{3}$ 可用于柠檬等水果的熏蒸处理，遇水发生反应： ${NCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {NH}_{3} + 3 HClO$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式为 B、HClO在溶液中能电离出 ${Cl}^{-}$ C、 $H_{2} O$ 中含有 $s - p σ$ 键 D、 ${NCl}_{3}$ 的VSEPR模型为

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5、壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产。下列说法正确的是

A、银饰的主要材质是传统无机非金属材料 B、米酒酿造过程中发生了化学反应 C、铜鼓表面铜绿的主要成分是氢氧化铜 D、绣球所用棉、麻线的主要成分与淀粉互为同分异构体

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6、第尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯-阿尔德反应。
(也可表示为) ，
回答下列问题：

(1)、第尔斯-阿尔德反应属于(填反应类型)。

(2)、1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式。

(3)、写出与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是。

(4)、已知乙烯与异丁烯 $[{CH}_{2} = C {({CH}_{3})}_{2}]$ 互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：。

(5)、某烃的结构用键线式可表示为，则该烃与 ${Br}_{2}$ 加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有种。

(6)、已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如： ${CH}_{3} CH = C {({CH}_{3})}_{2} \overset{{KMnO}_{4} / H^{+}}{\to}$ ${CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {COCH}_{3}$ (丙酮)。现有分子式为 $C_{8} H_{16}$ 的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸( ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH$ )和2-丁酮( ${CH}_{3} {COCH}_{2} {CH}_{3}$ )，则该烯烃的结构简式为。

(7)、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.4.24g有机物X的蒸气氧化产生14.08g二氧化碳和3.60g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 (如图I)
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ
则X的结构简式为。

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7、以萤石尾矿(含BeO、 ${LiO}_{2}$ 、 ${CaF}_{2}$ 及少量 ${CaCO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ )为原料经过两段除铝制备锂盐和 $Be {(OH)}_{2}$ 的工艺流程如下：
已知： ${Li}^{+}$ 与 ${FeCl}_{4}^{-}$ 生成的 ${LiFeCl}_{4}$ 可被TBP萃取； $H^{+} + {LiFeCl}_{4} (有机相) ⇌_{}^{} {HFeCl}_{4} (有机相) + {Li}^{+}$ ；苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。
回答下列问题：

(1)、“沉铁”时， ${Fe}^{2 +}$ 生成黄钠铁矾渣的离子方程总式为。

(2)、物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，滤渣Ⅱ的成分是，由精制Ⅰ溶液得到滤渣Ⅱ的实验操作为。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是。

(3)、“萃取”时，还需要加入 ${NH}_{4} Cl$ ，其作用是。“反萃取”中加入的反萃取剂为(填化学式)。

(4)、“操作X”的目的是。“沉铍”时，将pH从7.0提高到8.0，则铍的损失降低至原来的%。

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8、已知下列各组有机物：
①CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和；②CH₂=CH—CH₂—CH₃和CH₃—CH=CH—CH₃；③CH₃—CH₂—OH和CH₃—O—CH₃；④和；⑤和；⑥CH₃—CH₂—CH=CH—CH₃和(环戊烷)；⑦CH₂=CH—CH=CH₂和CH₃—CH₂—C≡CH；⑧和。
(1)其中互为同分异构体的是(填序号，下同)；
(2)其中属于碳架异构的是；
(3)其中属于位置异构的是；
(4)其中属于官能团异构的是；
(5)其中属于同一种物质的是；
(6)其中属于对映异构的是。

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9、工业上制备PVC(聚氯乙烯)的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是

A、X的球棍模型为 B、反应①为加成反应 C、Y有2种不同的结构 D、PVC的结构简式为

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10、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A、图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与 $H_{2} O$ 反应放热 B、图②装置用于中和热的测定 C、图③装置可制备少量干燥的HCl气体 D、图④装置是制备 ${Cl}_{2}$ 的简易装置

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11、室温下，将20mL某气态烃与足量氧气混合，点燃使其充分反应后恢复至室温，将反应后的混合气体通过浓硫酸，测得气体总体积与反应前相比较减少了60mL，再将剩余气体通过碱石灰，测得气体，总体积又减少60mL，通过计算确定该烃的分子式是

A、 $C_{2} H_{4}$ B、 $C_{3} H_{8}$ C、 $C_{4} H_{10}$ D、 $C_{3} H_{6}$

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12、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是

	事实	解释
A	酿米酒需晾凉米饭后加酒曲	乙醇受热易挥发
B	王水能溶解金和铂	浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性
C	缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体	晶体具有自范性
D	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 的熔点低于 ${NH}_{4} {NO}_{3}$	$C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 引入乙基改变了晶体的类型

A、A B、B C、C D、D

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13、芳香烃C₈H₁₀有四种结构，其中一种结构的苯环上的一氯代物只有一种，则这种结构是

A、 B、 C、 D、

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14、山东的饮食和民俗文化中蕴含着丰富的化学知识，下列叙述正确的是

A、潍坊纸鸢：纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 B、微山湖荷香鲤鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性 C、单县羊汤：汤中的油脂属于天然有机高分子 D、德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关

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15、下列物质互为同分异构体的是

A、 ${}_{1}^{1}H_{2} O$ 和 ${}_{1}^{2}H_{2} O$ B、乙烯和丙烯( ${CH}_{2} {=CHCH}_{3}$ ) C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ D、石墨和 $C_{60}$

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16、蓝色晶体二草酸合铜(Ⅱ)酸钾 $K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ 是一种常用化工原料。回答下列问题：

(1)、对于 $Cu (g) \overset{Δ E_{1}}{\to} {Cu}^{+} (g) \overset{Δ E_{2}}{\to} {Cu}^{2 +} (g)$ 中的能量变化 $Δ E_{1}$ (选填“>”、“<”) $Δ E_{2}$ 。 $K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ 中四种元素电负性由大到小顺序为。

(2)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 分子结构为平面形状，如下图所示。其中 $σ$ 和 $π$ 键数目之比为。a处氧原子的杂化轨道类型为。在 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O$ 晶体中，每个草酸分子周围通过作用与6个 $H_{2} O$ 分子相连，每个 $H_{2} O$ 分子则与3个草酸分子相连，则x=。

(3)、乙酸铜溶于 ${KHC}_{2} O_{4} - K_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液可形成配合物 $K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ 。这说明配位能力：草酸根(选填“>”、“<”)乙酸根。 $K_{2} [Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]$ 的晶体类型属于。

(4)、一种 $Cu$ 的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿c轴不同位置的投影(ab平面)如下图，黑球为 $Cu$ 、灰球为 $O$ 。该晶体化学式为。已知立方晶胞参数为ynm，则 $Cu (1)$ 与 $Cu (2)$ 之间距离为 $nm$ 。

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17、硫酸镍(NiSO₄)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程如下：
(1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃ ，发生该反应的化学方程式为。
(2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是， “浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为。
(3)“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe³^＋，可选用的化学试剂是。
(4)“萃取"过程中发生反应Fe²^＋(水相)＋2RH(有机相) $⇌$ FeR(有机相)＋2H^＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²^＋、Fe²^＋的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值为；在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

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18、饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 $H_{2} O$ 反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是

A、反应的离子方程式为 ${Fe}^{3+} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe(OH)}_{3} (胶体 {)+3H}^{+}$ B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液能使血液凝聚，是因为 ${FeCl}_{3}$ 溶液是电解质，血液是胶体 C、由图可知， ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体带正电，在盛有 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的U形管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 D、 ${Fe(OH)}_{3}$ 受热分解可得一种碱性氧化物—— ${Fe}_{3} O_{4}$

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19、科学家开发出一种新型电池，该电池使用血红蛋白 $(Hb)$ 作为电化学反应的催化剂，工作原理如图所示。放电时， $Zn \to {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 。下列叙述正确的是

A、电势：a电极＜b电极 B、b极反应式为 ${Zn+4OH}^{-} {-2e}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2-}$ C、温度越高，该电池放电效率越大 D、 $2.24 {L O}_{2}$ 发生还原反应时有0.4mol质子由交换膜右侧向左侧迁移

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20、在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]充入H₂和CO₂ ，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g） $⇌_{}^{}$ C₂H₄（g） + 4H₂O（g） ΔH。CO₂的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH>0 B、氢碳比：①＜② C、在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D、若起始时，CO₂、H₂浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

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