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1、谷氨酸钠是具有鲜味的物质，即味精。谷氨酸()可以看作三元弱酸(简写为H₃A^＋)，逐级电离常数为K₁、K₂、K₃。已知常温下pK₁＝2.19、pK₂＝4.25、pK₃＝9.67。下列说法不正确的是( )

A、水溶液中K₁对应基团可以看作—NH $_{3}^{+}$ ， K₂、K₃对应基团分别可以看作αCOOH和γCOOH B、当谷氨酸所带净电荷为0(即H₃A^＋与HA^－数目相等)时，溶液pH为3.22 C、2H₂A⇌H₃A^＋＋HA^－的平衡常数K＝10^－^2.06 D、常温下，A²^－＋H₂O⇌HA^－＋OH^－的平衡常数K_b的数量级为10^－⁵

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2、一定温度下，在某体系中，H^＋与A^－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。溶液①中HA的平衡浓度c(HA)＝1 mol·L^－¹ ， A^－的平衡浓度为0.01 mol·L^－¹ ，溶液②中表达方式类似。下列叙述错误的是( )

A、溶液②中c(HA)＝1 mol·L^－¹ B、一元酸HA的pK_a＝5.4 C、溶液①和②中的lg $\frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ 均为2 D、溶液①和②中的c(A^－)之比为10^－⁴

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3、室温时，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别为1.8×10^－⁴和1.75×10^－^5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH₃COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A、曲线X代表HCOOH B、当pH＝6时，c点所对应的溶液中c $(H C O O^{-})$ ＋c $(C H_{3} C O O^{-})$ ＝9.9×10^－⁷ mol·L^－¹ C、稀释过程中， $\frac{c (H C O O^{-}) \cdot c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}$ 逐渐减小 D、溶液中水电离出的H^＋物质的量浓度：a＝b＞c

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4、常温下，一元碱BOH的K_b(BOH)＝1.0×10^－⁵。在某体系中，B^＋与OH^－不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c_总(BOH)＝c(BOH)＋c(B^＋)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )

A、溶液Ⅱ中c(B^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－) B、溶液Ⅰ中BOH的电离度[ $\frac{c (B^{+})}{c_{总} (B O H)}$ ]为 $\frac{1}{1001}$ C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(BOH)不相等 D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c_总(BOH)之比为10^－⁴∶1

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5、根据酸碱质子理论，给出质子(H^＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，HCl和HNO₃在冰醋酸中存在HCl＋CH₃COOH⇌Cl^－＋CH₃COOH $_{2}^{+}$ 　pK_a＝8.8，HNO₃＋CH₃COOH⇌NO $_{3}^{-}$ ＋CH₃COOH $_{2}^{+}$ 　pK_a＝9.4(已知pK_a＝－lg K_a)，下列说法正确的是( )

A、把HCl通入CH₃COONa水溶液中：2HCl＋CH₃COONa=NaCl＋CH₃COOH₂Cl B、酸性强弱顺序为HCl＜HNO₃＜CH₃COOH C、HNO₃在HCOOH中的pK_a＜9.4 D、接受质子的能力：CH₃COOH＜H₂O

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6、硼酸(H₃BO₃)的电离方程式为H₃BO₃＋H₂OB(OH) $_{4}^{-}$ ＋H^＋。已知常温下，K_a(H₃BO₃)＝5.4×10^－¹⁰、K_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－⁵。下列说法错误的是( )

A、H₃BO₃为一元酸 B、0.01 mol·L^－¹ H₃BO₃溶液的pH≈6 C、常温下，等浓度溶液的pH：CH₃COONa>NaB(OH)₄ D、NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

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7、下列说法正确的是( )

A、同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液相比，醋酸溶液的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质 B、相同条件下，用等pH的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠溶液的体积小 C、等体积等浓度的醋酸溶液和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸溶液产生氢气多 D、醋酸溶液加水稀释后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 的值增大

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8、室温下向10 mL 0.1 mol·L^－¹的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A、溶液中导电离子的数目减少 B、溶液中 $\frac{c (O H^{-}) \cdot c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 不变 C、NH₃·H₂O的电离程度增大，c(OH^－)亦增大 D、K_w随氨水浓度减小而减小

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9、25 ℃时，对于pH＝2的CH₃COOH溶液，下列判断不正确的是( )

A、加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H^＋)减小 B、通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH₃COO^－)减小，K_a减小 C、加入少量CH₃COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H^＋)减小，K_a不变 D、升高温度，电离平衡正向移动，c(H^＋)增大，pH减小

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10、常温下，一元酸HA的K_a(HA)＝1.0×10^－³。在某体系中，H^＋与A^－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c_总(HA)＝c(HA)＋c(A^－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )

A、溶液Ⅰ中c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－) B、溶液Ⅱ中的HA的电离度[ $\frac{c (A^{-})}{c_{总} (H A)}$ ]为 $\frac{1}{101}$ C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的c_总(HA)之比为10^－⁴

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11、25 ℃时，苯酚(C₆H₅OH)的K_a＝1.0×10^－¹⁰ ，下列说法正确的是( )

A、相同温度下，等pH的C₆H₅ONa和CH₃COONa溶液中，c(C₆H₅O^－)>c(CH₃COO^－) B、将浓度均为0.10 mol·L^－¹的C₆H₅ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C、25 ℃时，C₆H₅OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C₆H₅O^－)＝c(C₆H₅OH) D、25 ℃时，0.10 mol·L^－¹的C₆H₅OH溶液中加少量C₆H₅ONa固体，水的电离程度变小

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12、甲酸Ka＝1.8×10^－⁴是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R₃N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10^－⁴)，下列说法不正确的是( )

A、活性成分R₃N在水中存在平衡：R₃N＋H₂OR₃NH⁺＋OH^－ B、pH＝5的废水中c(HCOO^－)∶c(HCOOH)＝18 C、废水初始pH＜2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R₃NH⁺作用的HCOO^－数目减少 D、废水初始pH＞5，离子交换树脂活性成分主要以R₃NH⁺形态存在

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13、常温下CH₂ClCOOH和CHCl₂COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ(CH₂ClCOO^－)＝ $\frac{c (C H_{2} C l C O O^{-})}{c (C H_{2} C l C O O H) + c (C H_{2} C l C O O^{-})}$ ]，下列叙述正确的是( )

A、曲线M表示δ(CHCl₂COO^－)～pH的变化关系 B、若酸的初始浓度为0.10 mol·L^－¹ ，则a点对应的溶液中有c(H⁺)＝c(CHCl₂COO^－)＋c(OH^－) C、CH₂ClCOOH的电离常数K_a＝10^－^1.3 D、pH＝2.08时， $\frac{电离度 α (C H_{2} C l C O O H)}{电离度 α (C H_{2} C l C O O H)}$ ＝ $\frac{0.15}{0.85}$

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14、立德粉(ZnS·BaSO₄)成品中S²^－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.100 0 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ ===2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ 。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。终点颜色变化为，样品中S²^－的含量为(写出表达式)

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15、测定产品中H₂O₂的质量分数。取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL置于锥形瓶中，用0.0500 mol·L^－¹酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂质量分数为

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16、烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
将V L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO $_{3}^{-}$ ，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V₁ mL c₁ mol·L^－¹ FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用c₂ mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²^＋，终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液V₂ mL。回答下列问题：

(1)、滴定过程中发生下列反应：
3Fe²^＋＋NO $_{3}^{-}$ ＋4H^＋===NO↑＋3Fe³^＋＋2H₂O、Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
则气样中NO_x折合成NO₂的含量为 mg·m^－³

(2)、若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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17、为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L^－¹ KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液 V mL

(1)、滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为

(2)、若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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18、利用间接酸碱滴定法可测定Ba²^＋的含量，实验分两步进行
已知：2CrO $_{4}^{2 -}$ ＋2H^＋===Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H₂O Ba²^＋＋CrO $_{4}^{2 -}$ ===BaCrO₄↓
步骤1：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL
步骤2：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤1相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²^＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL

(1)、滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。

(2)、BaCl₂溶液的浓度为 mol·L^－¹。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²^＋浓度的测量值将(填“偏大”或“偏小”)

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19、某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂ ，实现氧的固定
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^－还原为Mn²^＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(反应原理：2S₂O $_{3}^{2 -}$ ＋I₂===2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ )。
回答下列问题：

(1)、“氧的固定”中发生反应的化学方程式为

(2)、Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

(3)、取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L^－¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为
；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg·L^－¹

(4)、上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏(填“高”或“低”)

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20、利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br^－)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液
Ⅰ.标准溶液的配制：准确称取AgNO₃基准物8.5 g，配制成500 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaBr溶液25.00 mL，配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中
b．加入K₂CrO₄溶液作指示剂
c．用AgNO₃标准溶液进行滴定，记录消耗的体积
d．重复上述操作三次，测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
消耗AgNO₃标准溶液体积/mL
25.86
25.06
24.98
24.96
e．数据处理
请回答下列问题：

(1)、将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有，配制的AgNO₃溶液的浓度为

(2)、AgNO₃标准溶液应使用 (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有。

(3)、实验可用铬酸钾(K₂CrO₄)作指示剂，一方面，是由于Ag₂CrO₄是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于

(4)、达到滴定终点时的现象为

(5)、由上述实验数据测得原溶液c(Br^－)＝ mol·L^－¹

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