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相关试卷

1、电渗析系统可从空气中大规模捕获CO₂。以KOH溶液为基底溶液的CO₂吸收系统工作原理如下图(a、b需接直流电源电极)。下列说法不正确的是

A、a接直流电源的负极 B、M膜为阳离子交换膜 C、b上发生的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D、理论上每分离得到1molCO₂ ，电路中转移 $n$ (e^-)≤2mol

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2、一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g) $⇌$ N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t₂后达到平衡状态。下列说法正确的是

A、X为 $c$ (M)随t的变化曲线 B、反应的活化能：①>② C、0~ $t_{1}$ 内， $v$ (N)= $\frac{(c_{1} - c_{2})}{t_{1}}$ mol/(L·s) D、该条件下，反应②的平衡常数 $K = \frac{(c_{2} - c_{3})}{c_{3}}$

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3、我国科研人员在Li-O₂电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ ， Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是

A、酸性：HXO₃＜H₂WO₃ B、第一电离能：Y＞X＞W C、构成NBSF的原子中，X的半径最小 D、XZ₃和 ${WY}_{3}^{2-}$ 的空间结构均为三角锥形

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4、氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H₂O $\overset{电解}{=}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺ B、2molNaOH固体中含有4N_A个σ键 C、标准状况下生成22.4LH₂ ，有2N_A个Cl^-被还原 D、每生成73g气体，转移2N_A个电子

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5、下表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	沸点：HF＞HCl	键能：H—F＞H—Cl
B	NaHSO₃溶液呈酸性	K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃)＞Kw
C	工业合成氨需在高温下进行	合成氨反应是放热反应
D	用甲醛与尿素合成脲醛树脂	甲醛与尿素间发生加聚反应

A、A B、B C、C D、D

6、有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是

A、①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B、②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C、③处颜色变浅，说明氧化性：Cl₂＞KMnO₄ D、④处可吸收尾气Cl₂ ，可用饱和Na₂CO₃溶液替代

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7、十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是

A、碳原子中除甲基碳外，其它都是sp²杂化 B、能发生消去反应和氧化反应 C、该分子所有碳原子不可能在同一个平面上 D、该分子不存在芳香族化合物的同分异构体

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8、部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是

A、b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B、c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C、加热煮沸e的稀溶液，一定能得到胶体 D、在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化

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9、大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是

A、用甲制取SO₂ B、用乙验证SO₂的还原性 C、用丙收集SO₂ D、用丁处理实验室SO₂尾气

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10、“劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用¹⁴C测定文物的年代	碳原子核外有6个电子
B	用小苏打作原料烘焙面包	NaHCO₃受热易分解产生CO₂
C	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D	用ClO₂作自来水消毒剂	ClO₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

11、一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化N₂合成NH₃ ，工作原理如图所示，常温常压下NH₃产率达到3.4μmol·h^-¹。下列有关说法正确的是

A、N₂发生氧化反应 B、将化学能转化为电能 C、这是一种新型的人工固氮技术 D、该条件下O₂产率为3.4μmol·h^-¹

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12、椰汁马蹄糕是广东名小食，主要原料有椰浆、马蹄粉和白砂糖。下列说法正确的是

A、椰浆含有的椰子油属于高分子化合物 B、马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体 C、白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以发生水解反应 D、在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，只发生了蛋白质变性

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13、化学之美无处不在。下列说法正确的是

A、绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 B、水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中存在氢键 C、手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D、呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体

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14、“月背采壤”“六代机首飞”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A、嫦娥六号智能月背采壤：采壤过程中月壤发生化学变化 B、首款600公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时存在化学能转化为热能 C、第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术：所用陶瓷基复合新材料属于合金 D、076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物

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15、“伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是
A．从赤铁矿中提取的赭石
B．由蓼蓝叶制成的花青
C．由红蓝花制成的胭脂
D．从海藤中提取的藤黄

A、A B、B C、C D、D

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16、

Ⅰ、硝酸是一种重要的化工原料，其生产工艺有多种。请回答：

（1）干馏法是最早记录的制备硝酸方法，将硝酸钾受热分解后的气体用水吸收可获得硝酸： ${4KNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2K}_{2} O+4NO ↑ {+3O}_{2} ↑$ 、________(填化学方程式)。

（2）工业上曾使用浓硫酸和硝石制硝酸： ${NaNO}_{3} (s) + H_{2} {SO}_{4} (l) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaHSO}_{4} (l) + {HNO}_{3} (g)$ ，该反应体现了硫酸的________(填浓硫酸的相关性质)。

（3）氨氮氧化法已广泛应用于工业化生产，工艺流程如下图。

下列说法正确的是 (选填序号)。

A. 合成塔中，

2 {molN}_{2}

和6molH₂充分反应可获得4molNH₃ ，转移电子数为12N_A

B. 氨分离器中，将混合气体冷凝使氨液化，N₂和H₂经压缩后送回合成塔

C. 氧化炉和吸收塔中，实现了气体A的循环使用

D. 尾气处理装置中，可用

{Na}_{2} {CO}_{3}

碱性溶液吸收或用NH₃还原

Ⅱ、硝酸工厂会排放大量氨氮废水，短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮 $(N H_{4}^{+})$ 废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如下：

${NH}_{4}^{+}$ $\to_{亚硝酸菌 (I)}^{O_{2}}$ ${NO}_{2}^{-}$ $\to_{厌氧氨氧化菌 (II)}^{{NH}_{4}^{+}}$ N₂

资料：①该工艺处理后排出的废水中会有一定量 $N O_{3}^{-} ；$

②废水溶解氧浓度(DO)对于氮的脱除率的影响如图所示：

（4）该工艺中被氧化的微粒是________。

（5）参与(Ⅰ)中反应的 $n (N H_{4}^{+}) ： n (O_{2}) =$ ________。

（6）当DO>2mg/L 时，氮的脱除率为0，其原因可能是：①厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；②________。

Ⅲ、同学们为探究浓硝酸的强氧化性，将浓硝酸与铜反应，发现铜与浓硝酸反应后所得的溶液呈绿色，推测其原因可能是①硝酸铜的浓度太高；②生成的NO₂溶解在硝酸铜溶液中。

（7）同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是 (填字母)。

A. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

B. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

C. 向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化

D. 向硝酸铜溶液中通入NO₂气体，观察颜色变化

17、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有 ${CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O$ ，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、 ${CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot {5H}_{2} O$ 中 $H-O$ 共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是(填序号)。
a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度
b．比较Cu、Al的密度
c．将打磨过的铝片放入CuSO₄溶液，观察是否有红色固体生成

(3)、P与②、⑦是同主族元素：气态氢化物的稳定性：>>(填化学式)。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_________(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

(6)、用下图装置证明①、⑤的非金属性强弱，从以下所给物质中选出实验所用到的物质：a、稀H₂SO₄；b、稀盐酸；c、碳酸钙；d、Na₂SiO₃溶液；e、SiO₂。
试剂A与C分别为、(填序号)；有同学认为此实验不能说明①、⑤的非金属性强弱，你认为改进的方法是。

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18、硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)、传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括、水泥和玻璃；下列物品含有 ${SiO}_{2}$ 的是(填序号)。
①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片

(2)、SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)。

(3)、硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①流程①焦炭体现了(填“氧化性”或“还原性”)。
②实验室模拟上述过程④制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是。
A．装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸
B．装置Ⅲ的烧杯中装的是热水
C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液
$③ {SiHCl}_{3}$ 遇水发生剧烈的水解反应，生成H₂SiO₃、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式。
④在制备高纯硅的过程中都需隔绝空气，否则可能引起的后果是(写出两条即可)。

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19、
根据相关信息填空。
Ⅰ、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，请据此回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为，若将B中的品红换成石蕊，则B中的现象为。
（2）用离子反应方程式表示KMnO₄溶液颜色变浅或褪色的原因：。
Ⅱ、H₂O₂在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。HClO、Cl₂、NaClO、Fe(NO₃)₃也是重要的氧化剂，下面是对以上几种氧化剂性质的探究。
（3）分别书写Na₂O₂与HClO电子式、。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后；铜片溶解，写出该反应的离子方程式：。
（5）在碱性溶液中，用氯气可将 ${NH}_{4}^{+}$ 氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式：。
（6）在酸性 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。变为棕黄色的原因是(用离子反应方程式表示)。

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20、短周期元素 $Q 、 W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足 $3X=Q+Y$ 。下列说法正确的是

A、最高化合价Y>W>X B、化合物M中所有原子满足8电子稳定结构 C、Q与W、Z形成的简单化合物沸点： $W > Z$ D、X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸

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