高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第219页

1、二茂铁分子式为

Fe {(C_{5} H_{5})}_{2}

，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如下：

实验步骤：

①向仪器 $c$ 中加入稍过量的粉末状的 $KOH$ ，通过仪器 $a$ 向仪器 $c$ 中滴入 $60 mL$ 无水乙醚，搅拌，同时通氮气；

②再通过仪器 $a$ 滴入 $10.0 mL$ 过量的环戊二烯，搅拌；

③将 $20 mL$ 含 $7.62 g$ 无水 ${FeCl}_{2}$ 的二甲亚砜溶液装入仪器 $a$ 中，边滴入仪器 $c$ 中边搅拌约45min；

④再通过仪器 $a$ 向仪器 $c$ 中加入 $25 mL$ 无水乙醚，搅拌；

⑤将仪器 $c$ 中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品；

⑦提纯。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验中持续通入氮气的主要目的是。

(3)、写出由

{FeCl}_{2}

、环戊二烯（

C_{5} H_{6}

）在

KOH

碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：。

(4)、步骤⑤用盐酸洗涤的目的是。

(5)、二茂铁的衍生物可和

H_{3} O^{+}

等微粒产生静电作用，

H_{3} O^{+}

中氧原子的杂化方式为，

H_{3} O^{+}

空间结构为。

(6)、若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为%。

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2、钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为

{FeWO}_{4}

、

{MnWO}_{4}

，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨：

已知：

①“焙烧”后的固体产物中主要含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 以及Zn、Co、Si的可溶性盐；

② $H_{2} {WO}_{4}$ 是一种难溶于水的酸；

③ $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ 。

回答下列问题：

(1)、Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为(填元素符号)。

(2)、黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出

{MnWO}_{4}

参与反应的化学方程式：。

(3)、“硫化”过程中，溶液中

\frac{c (S^{2 -})}{c (H_{2} S)} = 0.0143

，此时溶液的pH=。

(4)、由流程可得结合质子的能力：

{SiO}_{3}^{2 -}

(填“>”“<”或“=”)

{WO}_{4}^{2 -}

。

(5)、“系列操作”包括①(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为(填标号)。

(6)、焙烧

{({NH}_{4})}_{2} {WO}_{4} \cdot n H_{2} O

晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为

{WO}_{3-x}

，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为。

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3、室温下，向20.00mL 0.10

mol \cdot L^{- 1}

{CH}_{3} COOH

溶液中逐滴滴加0.10

mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液，溶液的pH随着

p \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}

[

p \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = - \lg \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}

]变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、水的电离程度：a>b>c B、x=2.25 C、计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数

K_{a} = 1 \times 10^{- 5}

D、当

p \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = 0

时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL

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4、

F_{2}

和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比

V (X) : V (Y) = 17 : 13

。已知：X分子为平面结构，Y为直线形分子。下列说法错误的是

A、X和Y的晶体中的所有化学键均为极性键 B、X的晶胞中，与Xe距离最近且等距的Xe有12个 C、可通过X射线衍射仪区分X和Y的晶体 D、X与Y的晶体密度之比为207∶221

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5、以

{CO}_{2}

、

H_{2}

为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。

主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ΔH<0

副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ΔH>0

将 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A、甲图纵坐标表示

{CO}_{2}

的平衡转化率 B、

p_{1} < p_{2} < p_{3}

C、温度高于

T_{1}

时，副反应的影响小于主反应 D、若t时刻，

{CO}_{2}

、

H_{2}

的转化率分别为50%、40%，此时

{CH}_{3} OH

的体积分数为

\frac{7}{66}

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6、利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是

A、多孔电极为负极，电极反应式为

{Fe}^{2 +} + e^{-} = {Fe}^{3 +}

B、烟气脱硫过程可表示为

2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

C、电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g D、正极电极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大

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7、叶绿素、血红素和维生素

B_{12}

都是卟啉的大环有机物，其中血红素(结构如图1)是以

{Fe}^{2 +}

为中心的铁卟啉配位化合物，一种最简单的卟啉环结构如图2.下列有关说法错误的是

A、激发态

{Fe}^{2 +}

的价电子排布式可能为

3 d^{5} {4s}^{1}

B、图2卟啉分子所含元素的第一电离能：N>H>C C、图2卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强 D、卟啉配合物维生素

B_{12}

、叶绿素的中心离子可以是

{Co}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

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8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法错误的是

A、简单离子半径：X>Y>Z B、X和Y的最简单氢化物的键角：X<Y C、由W、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键 D、在一定条件下，Y的单质与X的简单氢化物反应可置换出X的单质

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9、我国研究人员研究了在某催化剂作用下，

{CH}_{3} COOH

加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法错误的是

A、

{CH}_{3} COOH

的吸附过程为放热过程 B、该反应过程中，有副产物

{CH}_{3} CHO

生成 C、

^{*} {CH}_{3} CHO + 2^{*} H \to^{*} {CH}_{3} CHOH +^{*} H

为决速步骤 D、若用

{CH}_{3} COOD

代替

{CH}_{3} COOH

反应，产物为

{CH}_{3} {CH}_{2} OD

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10、黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：

下列说法正确的是

A、N最多与2molNaOH发生取代反应 B、X分子中所有碳原子可能共平面 C、M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、M、N、X分子均含有手性碳原子

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11、下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验目的的是


A．分离水和甲苯	B．进行“喷泉”实验

C．检查装置气密性	D．制取并收集干燥的氨气

A、A B、B C、C D、D

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12、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L HF中含有的原子数目为0.2

N_{A}

B、4.4g由

N_{2} O

和

{CO}_{2}

组成的混合物中含有的原子数为0.3

N_{A}

C、pH=11的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中

{OH}^{-}

的数目为0.001

N_{A}

D、32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4

N_{A}

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13、下列粒子中均含有大

π

键，大

π

键可用符号

π_{m}^{n}

表示，其中m代表参与形成大

π

键的原子数，n为各原子的单电子数和得电子数的总和，下列粒子中大

π

键与其他三种粒子不同的是

A、

{NO}_{2}^{-}

B、

N_{3}^{-}

C、

O_{3}

D、

{CO}_{3}^{2 -}

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14、下列各组物质的鉴别试剂不恰当的是

选项	待鉴别物质	鉴别试剂
A	乙醇、乙酸	碳酸钠溶液
B	甲烷、乙烯	酸性高锰酸钾溶液
C	氯乙烷、溴乙烷	硝酸银溶液
D	氯化钠、氯化镁	氢氧化钾溶液

A、A B、B C、C D、D

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15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A、

S (s) \to_{点 燃}^{O_{2} (g)} {SO}_{3} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} H_{2} {SO}_{4} (aq)

B、

NaCl (aq) \overset{{NH}_{3} (g), {CO}_{2} (g)}{\to} {NaHCO}_{3} (s) \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)

C、

{CaCl}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} {CaCO}_{3} (s) \overset{煅 烧}{\to} CaO (s)

D、

{SiO}_{2} (s) \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SiO}_{3} (s) \overset{NaOH (aq)}{\to} {Na}_{2} {SiO}_{3} (aq)

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16、民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是

A、

β

-胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 B、抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 C、常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D、亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用

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17、化合物

K

是从大豆中分离出来的一种新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下。

已知：（R为H或烃基）。

(1)、化合物A的化学名称为，化合物D中官能团的名称为。

(2)、化合物C的结构简式为。

(3)、E

\to

F的反应类型是， F中碳原子的杂化轨道的类型为。

(4)、

G \to H

的化学方程式为。

(5)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。

①能够发生银镜反应；②与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色发应；③苯环上有2个取代基。

(6)、J→K多步反应中包含“去除保护”步骤，依据I→K的原理，I先“去除保护”再“关环”会生成一种含有4个六元环的有机化合物

X

，其结构简式是。

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18、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种新型绿色消毒剂，其制备与应用探究如下：

I．合成 $K_{2} {FeO}_{4}$

步骤①：按图1装置，将 $NaOH$ 溶液加入仪器a中，控制温度低于20℃，搅拌下通入 ${Cl}_{2}$ 至饱和，再加入 $NaOH$ 固体，充分反应得到 $NaClO$ 强碱性饱和溶液。

步骤②：将盛有 $5.05 g Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O (M = 404 g \cdot {mol}^{- 1})$ 固体的烧杯置于冰水浴中，分批加入①中所得溶液，搅拌，反应得到 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 溶液，过滤。

步骤③：在滤液中加入饱和 $KOH$ 溶液，冰水浴保持 $5 min$ ，过滤得到 $K_{2} {FeO}_{4} (M = 198 g \cdot {mol}^{- 1})$ 粗产品。将粗产品纯化得到纯产品 $1.98 g$ 。

II．用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 去除废水中苯酚的探究

$K_{2} {FeO}_{4}$ 对苯酚的去除率随着 $pH$ 的变化关系如图2所示。

已知：

1. $NaClO$ 在较高温度下发生歧化反应生成 ${NaClO}_{3}$ 。

II． $K_{2} {FeO}_{4}$ 在强碱性溶液中比较稳定，其氧化能力随着 $pH$ 的增大而减小。

回答下列问题：

(1)、图1中，仪器a的名称是；乙装置的导管口应连接(填丙中标号)。

(2)、步骤①中“控制温度低于20℃”的目的是。

(3)、步骤②合成

{Na}_{2} {FeO}_{4}

的离子方程式为。

(4)、步骤③中，物质的溶解性：

{Na}_{2} {FeO}_{4}

K_{2} {FeO}_{4}

(填“>”或“<”)；粗产品的纯化方法为。

(5)、

K_{2} {FeO}_{4}

的产率为。

(6)、图2中，

pH = 8.87

时，苯酚去除率最高的原因是。

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19、工业合成氨的反应为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，原料中的

H_{2}

可来源于水煤气，相关反应如下：

a． $C (s) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

b． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2}$

回答下列问题：

(1)、已知

C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

Δ H_{2} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、在一定温度下，在体积固定的密闭容器中加入一定量的

C (s)

和

H_{2} O (g)

，发生反应

a

、

b

，下列说法错误的是_______(填标号)。

A、平衡时向容器中充入惰性气体，反应

b

的平衡逆向移动 B、混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C、使用催化剂可提高CO平衡转化率 D、高温有利于反应a自发进行

(3)、已知合成氨反应在催化剂表面要经历吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，

N_{2} (g)

和

H_{2} (g)

在催化剂上进行断键的过程要(填“吸收”或“放出”)较多的能量，

N_{2} (g)

和

H_{2} (g)

在催化剂表面合成

{NH}_{3} (g)

的反应过程的顺序为⑤→(用图1中序号表示)。

(4)、在

t

℃、压强为

0.9 MPa

的条件下，向一恒压密闭容器中通入

\frac{V (H_{2})}{V (N_{2})} = 3

的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图2所示：

①反应 $20 min$ 达到平衡，试求 $0 \sim 20 min$ 内氨气的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ $MPa \cdot min^{- 1}$ ，该反应的 $K_{p} =$ (用数字表达式表示， $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 $H_{2}$ 的含量符合图中(填“d”“e”“f”或“g”)点。

(5)、以

N_{2}

为氮源通过电解法制取氨气装置如图所示。阴极的电极反应式为。

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20、广西是中国铟(₄₉In)产业的重要基地。某工厂从金属冶炼的废渣(主要含

{In}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

ZnO

及少量不溶于酸的杂质)中回收铟的工艺流程如图所示：

已知：①室温下： $K_{sp} [In {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 28}, K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38}$ ；

②若溶液中某离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、铟与铝同主族，基态铟原子的价层电子排布式为。

(2)、为提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是(任举一例)。

(3)、“操作1”的具体操作：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、若“酸浸2”后溶液中

{In}^{3 +}

浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

，用

{Na}_{2} {CO}_{3}

进行“中和”时，需控制

pH

的范围为。

(5)、“浸渣3”的主要成分为(填化学式)。

(6)、“还原”中主要反应的离子方程式为。

(7)、磷化铟是半导体领域的重要原料，其晶胞结构类型与金刚石的相似，磷化铟晶体类型是晶体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为磷化铟的晶胞示意图，在晶胞坐标系中，a点铟的原子坐标为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

，则b点磷的原子坐标为。

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