相关试卷

1、铊（Tl）被广泛用于电子、航天、化工、通讯等各个方面，从富铊灰（主要成分 $T l_{2} O$ 、ZnO、 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO、PbO等）中提炼铊的工艺流程之一如图1所示。
图1
已知：“浸取”后至“沉铊”前，铊均以 $T l C l_{4}^{-}$ 形式存在。
回答下列问题：

(1)、“料渣”的主要成分是（填化学式）。

(2)、“浸取”时， $T l_{2} O$ 反应的离子方程式为（ $C l^{-} \to T l C l_{4}^{-}$ ），生产中 $K M n O_{4}$ 用量总是多于理论用量，可能的原因是。

(3)、“水相”中，含有的金属阳离子主要为 $K^{+}$ 、 $M n^{2 +}$ ；“反萃取”的目的是。

(4)、加入 $N a_{2} S O_{3}$ 的反应中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、“加热”时发生反应的化学方程式为。

(6)、电解 $T l_{2} S O_{4}$ 溶液可得到金属Tl，阳极的电极反应式为。

(7)、金属铊的一种晶体的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm。
图2
①Tl的配位数为。
②该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出算式）。

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2、实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图（夹持仪器及加热装置已省略）所示，其制备温度为70～80℃，1-丁醇的密度为 $0.81 g \cdot c m^{- 3}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，制备时采用水浴加热的优点为。

(2)、使用仪器Y的目的是，其进水口为（填“a”或“b”）。

(3)、待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏→纯品。
①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用洗，最后用蒸馏水洗，加入洗涤剂充分振荡后（填操作）。
②“干燥”时干燥剂为 $C a C l_{2}$ 而不采用NaOH固体，其原因是。
③蒸馏过程中应选用下图中的（填字母）。

(4)、若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为（保留三位有效数字）。

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3、常温下，将HCl气体分别通入体积相同、pH＝12的两种碱溶液MOH、ROH中，数据间关系如图所示（X表示M、R，通入过程中溶液的体积不变）。下列说法正确的是（）

A、a、b两点溶液中 $n (C l^{-})$ ：a＞b B、ROH溶液能与MCl溶液反应 C、常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7 D、将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH：MOH＞ROH

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4、向某恒容密闭容器中充入2molM和1molN，发生反应 $2 M (g) + N (g) ⇌ 2 Q (g)$ $Δ H < 0$ ，温度和压强对M的平衡转化率的影响如图所示（x代表压强）。下列说法正确的是（）

A、 $y_{1} > y_{2}$ B、平均相对分子质量：c＝a＞b C、平衡常数：a＝c＞b D、其他条件不变时，增大n（M）可提高M的平衡转化率

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5、某二元化合物晶胞结构及若干原子的分数坐标如图，该化合物的晶胞参数为apm。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、化学式为 $X_{3} Y_{2}$ B、X原子的配位数为6 C、c的分数坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{2} ， \frac{3}{4})$ D、X、Y之间最短距离是 $\frac{\sqrt{3}}{4} a p m$

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6、“热电池”在航空航天领域有广泛应用。某热电池工作原理如图所示，电池放电时Y极生成Fe、 $S^{2 -}$ 。下列说法正确的是（）

A、电极电势：X＞Y B、溶解电解质的溶剂是水 C、该装置工作时阳离子移向负极 D、电池总反应为 $4 L i + F e S_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 L i_{2} S + F e$

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7、下列实验方案不能达到预期目的的是（）

选项	实验方案	预期目的
A	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$	证明非金属性：C＞Si
B	将 $C H_{4}$ （杂质 $C_{2} H_{4}$ ）通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	除去 $C H_{4}$ 中含有的 $C_{2} H_{4}$
C	测量某二元弱酸的酸式盐（KHR）溶液的pH	确定 $K_{a} (H R^{-})$ 与 $K_{b} (H R^{-})$ 相对大小
D	室温下，将表面积相等的 $C a C O_{3}$ 同时置于 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中	探究 $c (H^{+})$ 大小对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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8、M是一种香料，其合成路线之一如图（已知：）。下列说法正确的是（）

A、Y分子中所有原子共平面 B、M中碳原子的杂化类型均为 $s p^{3}$ C、X→Y的条件是NaOH水溶液、加热 D、Z的结构简式为 $C H_{3} C H = C H C O O C H_{3}$

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9、下列有关说法错误的是（）

A、 $B F_{3}$ 分子中所有原子均达到8电子结构 B、冰醋酸熔化时需要克服氢键、范德华力 C、 $N H_{3}$ 的热稳定性弱于HF是因为键能：H-N＜H-F D、某冠醚空腔吸收 $L i^{+}$ 后形成“超分子” ，该超分子中存在配位键

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10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成两种常见通常状况下为液态的化合物；X、Y为同周期相邻元素，基态Z原子核外p电子数比s电子数多4个。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物键角：X＞Y B、四种元素均位于p区 C、第一电离能：Z＜X＜Y D、Z的常见氧化物不是酸性氧化物

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $16 g C H_{3} O H$ 含有极性键的数目为 $2 N_{A}$ B、0.25molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子的数目为 $0.75 N_{A}$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中含有 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 与 $H_{2} C O_{3}$ 的数目之和为 $N_{A}$ D、已知核反应： ${}_{92}^{235}U + {}_{0}^{1}n \to {}_{56}^{144}B a + {}_{Z}^{A}M + 3 {}_{0}^{1}n$ ，则 $1 m o l {}_{Z}^{A}M$ 中含中子数 $54 N_{A}$

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12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH＝7的溶液中： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、某无色溶液中： $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、加入铁粉只生成 $H_{2}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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13、用标准酸性 $K M n O_{4}$ 溶液测定 $F e S O_{4}$ 溶液的物质的量浓度的实验中，一定不需要使用的仪器是（）
选项
A
B
C
D
仪器

A、A B、B C、C D、D

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14、已知 $C u {(O H)}_{2}$ 可溶于浓NaOH溶液中，反应原理为 $C u (O H)_{2} + 2 N a O H (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} C u O_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列说法中错误的是（）

A、 $C u {(O H)}_{2}$ 可溶于氨水中 B、 $N a_{2} C u O_{2}$ 溶液呈碱性 C、 $C u {(O H)}_{2}$ 受热会生成黑色固体 D、该反应属于氧化还原反应

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15、漂白粉变质的反应之一是 $C a (C l O)_{2} + H_{2} O + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 为非极性分子 B、 $C O_{2}$ 的电子式为 C、HClO的空间结构为V形 D、基态O原子价层电子轨道表示式：

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16、据《光明日报》2023年8月25日报道：新一代人造太阳“中国环流三号”首次实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，标志着可控核聚变进了一大步，核聚变反应之一为 ${}_{3}H + {}_{2}H \to {}_{0}^{1}n + X$ 。下列说法正确的是（）

A、1个X中含有1个质子 B、 $^{3} H_{2}$ 、 $^{2} H_{2}$ 均可以燃烧 C、 $^{3} H_{2}$ 、 $^{2} H_{2}$ 密度之比为3：2 D、该变化吸收能量

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17、氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制各 $N a C l O$ 和 $K C l O_{3}$ 并探究其性质。问答下列问题：
已知： $3 C l_{2} + 6 K O H \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$

(1)、上述装置中制备氯气的化学方程式为。

(2)、导管a的作用为， d中采用冰水浴冷却的目的是， d中反应的离子方程式为。

(3)、e的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____（填字母序号）溶液。

A、 $H C l$ B、 $N a O H$ C、 $N a C l$ D、 $N a_{2} S O_{3}$

(4)、将少量 $N a C l O$ 和 $K C l O_{3}$ 溶液分别滴加到1号和2号淀粉 $K I$ 试纸上，1号试纸变色，2号试纸颜色不变。可知该条件下 $N a C l O$ 的氧化能力（填“大于”或“小于”） $K C l O_{3}$ 。

(5)、用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加入NaOH溶液，再利用注射器加入稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是____（填字母序号）。
图1 图2

A、阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B、阶段②发生了氧化还原反应，该反应常用于制漂白粉 C、阶段③发生反应的离子方程式为 $C l^{-} + C l O^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若将 $C l_{2}$ 换成 $C O_{2}$ ，所得的压强变化趋势与图2相似

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18、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（ $g \cdot m o l^{- 1}$ ）
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.87
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.316
158
硝酸银
0.075
170

(1)、配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、。

(2)、配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是（每个操作只用一次）（填字母序号）。
A.在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温
B.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
E.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
F.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
G.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

(3)、在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是____（填字母序号）。

A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线

(4)、“鲜花保鲜剂”中 $K^{+}$ （阿司匹林中不含 $K^{+}$ ）的物质的量浓度为 $m o l / L$ 。

(5)、若要配制 $0.6 m o l / L 450 m l$ 的硫酸，则：①所需质量分数为 $98 %$ 、密度为 $1.84 g / c m^{3}$ 的浓硫酸的体积为 $m L$ （计算结果保留一位小数）。
②如果实验室有 $15 m L 、 20 m L 、 50 m L$ 量筒，应选用 $m L$ 量筒最好。

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19、下图是元素周期表的一部分，根据①-⑨在周期表中的位置按要求回答问题：

(1)、画出元素④的原子结构示意图。

(2)、②与③形成的一种化合物甲在大气含量过高会产生温室效应，其电子式为。

(3)、用电子式表示元素⑧和⑨形成化合物乙的形成过程。

(4)、③与⑦对应的简单氢化物中，沸点较高的是（填化学式），原因为。

(5)、为了证明④和⑤两种元素的金属性强弱，下列说法能提供证据的是____（填字母号）。

A、比较两种元素对应单质的熔点、沸点高低 B、将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C、比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

(6)、某同学设计实验用下图装置证明元素②、⑥的非金属性强弱：
①溶液B为。
②溶液C中发生反应的离子方程式为。

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20、

(1)、现有以下物质：a. $N a O H$ 溶液、b.液氨、c. $N a_{2} O_{2}$ 固体、d. $N a H S O_{4}$ 、e.氯水、f.干冰、g.熔融 $N a_{2} C O_{3}$ 、h.冰醋酸、i.硬铝。
①以上物质中属于混合物的是（填字母序号），属于非电解质的是（填字母）
②写出d在水溶液中的电离方程式。
③在足量a中加入少量f，发生反应的离子方程式为。

(2)、 $N a_{2} O_{2}$ 常作为漂白剂、消毒剂，也可用作潜艇供氧剂。
①写出 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目
②标准状况下，每生成 $67.2 L O_{2}$ 转移的电子物质的量为。

(3)、若 $a g N H_{3}$ 中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为 $m o l^{- 1}$ （用含a、b的式子表示）

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成分	质量（g）	摩尔质量（ $g \cdot m o l^{- 1}$ ）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

选项	A	B	C	D
仪器