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相关试卷

1、燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一，其中涉及部分反应如下：
ⅰ． $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 1200 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ． $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 746.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅲ． $N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{3}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ 。

(2)、反应ⅱ的速率方程可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。
①反应ⅱ的平衡常数 $K =$ （用含 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 的代数式表示）。
②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数（ $l g k$ ）与温度的线性关系，其中能表示 $l g k_{正}$ 与温度关系的曲线为（填“a”“b”“c”或“d”，下同），能表示 $l g k_{逆}$ 与温度关系的曲线为。

(3)、一定温度下，向某1 L刚性密闭容器中加入0.2 mol NO（g）和0.2 mol CO（g），只发生反应ⅱ，10 min时达到平衡状态，此时生成CO₂（g）的物质的量为0.1 mol。
①0~10 min内该反应的反应速率 $v (N O) =$ 。
②容器内压强不再发生变化（填“能”或“不能”）说明反应达到平衡状态，原因为。
③该温度下反应ⅱ的平衡常数 $K_{c} =$ $L \cdot m o l^{- 1}$ 。

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2、氨是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．某混合溶液始终满足 $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，通过调节溶液的pOH［ $p O H = - l g c (O H^{-})$ ］， $c (N H_{4}^{+})$ 和 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 的变化曲线如下图。

① $c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 随pOH变化的曲线为（填“L₁”或“L₂”）。
② $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) =$ 。
③若a点为氨水和NH₄Cl溶液等体积混合所得，则混合前NH₄Cl溶液的物质的量浓度为（填选项字母）。
A． $< 0.050 m o l \cdot L^{- 1}$ B． $0.050 \sim 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ C． $> 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$

(2)、Ⅱ．工业上合成氨的原理为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
提高H₂平衡转化率的具体措施为（任写两条）；若按 $n (N_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投入密闭容器进行反应，平衡时二者转化率关系： $α (N_{2})$ （填“>”“=”或“<”） $α (H_{2})$ 。

(3)、一定条件下，用铁粉作催化剂，合成氨的部分历程如下图，“*”表示吸附在催化剂表面。
①催化剂能改变合成氨的（填“活化能”或“反应热”）。
②上述反应历程中决速步骤的方程式为。

(4)、工业上将合成氨设计为原电池如下图，其中钯电极A上的电极反应式为。

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3、氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl₂）和氢气（H₂），并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业是最基本的化学工业之一。

(1)、Ⅰ．电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。
高浓度食盐水的投料口为（填“a”或“b”），制取的浓氢氧化钠溶液应从（填“c”或“d”）口输出。

(2)、X应与电源的（填“正极”或“负极”）相连。

(3)、上述装置中总反应的离子方程式为。

(4)、Ⅱ．实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。
步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；
步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；
步骤3：用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。
滴定过程中仪器的选择及读数如下图。
步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管（填“A”或“B”）。

(5)、步骤3中消耗HCl溶液的体积为。

(6)、滴定至终点时的实验现象为。

(7)、氯碱工业所得NaOH溶液浓度为；滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则最终测得NaOH溶液的浓度会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子是半径最小的原子，X的原子的L电子层的p能级上没有空轨道，Y的原子L电子层的p能级上只有一对成对电子，Z的基态原子未成对电子数是W、X、Y未成对电子数之和。回答下列问题：

(1)、W、X、Y、Z分别为、、、（均填元素符号）。

(2)、W的原子核外电子的电子云轮廓图形状为。

(3)、X、Y中第一电离能较大的是（填元素符号），原因为。

(4)、Z有两种常见含氧酸根离子，其中酸性条件下的存在形式为，加入强碱后向另一种离子形式转化的离子方程式为。

(5)、W对应单质的燃烧热为 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。

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5、一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数 $K_{p}$ 。
Ⅰ． $2 N O (g) + 2 I C l (g) ⇌ 2 N O C l (g) + I_{2} (g)$    $Δ H_{1}$    $K_{p 1}$
Ⅱ． $2 N O C l (g) ⇌ 2 N O (g) + C l_{2} (g)$    $Δ H_{2}$    $K_{p 2}$
得到 $l g K_{p 1} \sim \frac{1}{T}$ 和 $l g K_{p 2} \sim \frac{1}{T}$ 均为线性关系，如下图所示。某条件下，向一容器中加入一定物质的量的NO和ICl，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列说法错误的是（    ）

A、反应 $2 I C l (g) ⇌ C l_{2} (g) + I_{2} (g)$ 的平衡常数 $K = K_{p 1} + K_{p 2}$ B、其他条件不变，升高温度，平衡时NO的物质的量增大 C、其他条件不变，平衡后缩小容器容积，NOCl的体积分数增大 D、其他条件不变，增大NO浓度，可提高I₂的产率，降低Cl₂的产率

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6、常温下，CaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是（）

A、常温下， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ B、b点时会有CaCO₃沉淀析出 C、将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点 D、相同温度下，CaCO₃在水中的溶解度大于其在Na₂CO₃溶液中的溶解度

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7、我国海域辽阔，海岸线漫长，岛屿众多，海水电池的研究十分重要。某铝-海水电池的工作原理示意图如下。该电池M极采用镍网惰性电极，同时可在电池右侧完成铝的回收。下列说法正确的是（）

A、电势：N电极>M电极 B、M极的电极反应式为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$ C、离子交换膜可选用阳离子交换膜 D、当N极质量减少5.4 g时，理论上M极消耗3.36 L空气（标准状况下）

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8、TiCl₄是制备金属钛（Ti）的中间产物，金红石（TiO₂）直接氯化制备TiCl₄的反应为 $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) ⇌ T i C l_{4} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 172 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法错误的是（）

A、升高温度有利于TiCl₄的制备 B、上述反应平衡常数的表达式为 $\frac{c (T i C l_{4}) \times c (O_{2})}{c (T i O_{2}) \times c^{2} (C l_{2})}$ C、上述反应中制备1 mol TiCl₄ ，吸收的热量为172 kJ D、反应中加入适量碳会增大TiCl₄的平衡产率

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、27 g铝中所含未成对电子的数目为 $3 N_{A}$ B、1 mol I₂（g）与足量H₂（g）充分反应后转移的电子数目为 $2 N_{A}$ C、25℃时，1 L pH=3的醋酸溶液中所含 $H^{+}$ 的数目为 $1 0^{- 3} N_{A}$ D、粗铜精炼时，阳极质量每减少64 g，导线中通过的电子数目为 $2 N_{A}$

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10、硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ 。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A、适当提高氧气的投料比例用于提高SO₂转化率 B、使用合适的催化剂提高合成SO₃的效率 C、及时分离出SO₃用于提高原料转化率 D、适当增大压强可以提高SO₃的产率

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11、某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是（）

A、将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性 B、一段时间后②中C上会镀一层铜单质 C、③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐 D、向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，会有蓝色沉淀生成

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12、下列化学用语或表述正确的是（）

A、基态Mn原子价电子轨道表示式： B、基态 $F e^{2 +}$ 电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{1}$ C、纯碱的水解： $C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$ D、铅酸电池放电时正极反应式： $P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} P b^{2 +} + 2 H_{2} O$

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13、仪器的正确使用是完成实验的前提，下列关于酸式滴定管的使用错误的是（）

A、使用前需要检查是否漏液 B、洗净后需要烘干 C、装液后需要赶气泡 D、最后半滴需要锥形瓶内壁与滴定管嘴部接触后滴下

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14、对反应 $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ $Δ H > 0$ 的说法正确的是（）

A、高温下能自发进行 B、低温下能自发进行 C、任何温度下都能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行

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15、前四周期中基态原子未成对电子最多的原子位于（）

A、s区 B、p区 C、d区 D、ds区

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16、在“天宫课堂”上，王亚平老师向蓝色渲染的水球中插入泡腾片（主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠），观察到球体中产生小气泡，橙色和蓝色融合，像是充满欢乐的地球。下列说法错误的是（）

A、柠檬酸溶于水会抑制水的电离 B、碳酸氢钠溶液呈碱性 C、柠檬酸酸性强于碳酸 D、该过程涉及碳酸氢钠分解过程

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17、生活中很多美轮美奂的现象都蕴含了丰富的化学知识。下列现象与电子跃迁无关的是（）
现象
节日烟花
LED灯光造型
林间的丁达尔现象
夜幕中激光投影
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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18、随着人们生活水平的提高，“电”成为了我们生活不可或缺的一部分。下列我们生活中的“电”是由化学能直接转化为电能的是（）

A、风力发电 B、光伏发电 C、热电厂发电 D、手机电池放电

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19、有机物M具有抗肿瘤、抗氧化等功能，其一种合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为，其中碳原子的杂化方式有种。

(2)、B→C反应的化学方程式为， G→M的反应类型是。

(3)、C→D的反应中，若将步骤①、②颠倒，其后果是。

(4)、F的结构简式为， M中官能团名称为。

(5)、G有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：3：2：1的物质的结构简式为。
①苯环上有4个取代基；②能发生水解反应。

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20、 $N O_{2}$ 是大气污染物之一，对其进行无害化处理或综合利用是化学工作者研究的重要课题，其处理方法有 $C H_{4}$ 还原法、CO还原法、电化学转化法等。回答下列问题：

(1)、CH，还原法：相关反应的热化学方程式为
i. $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 4 N O (g)$ $Δ H = - 654 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
ii. $C H_{4} (g) + 4 N O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 2 N_{2} (g)$ $Δ H = - 1240 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
iii. $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
① $C H_{4} (g)$ 还原 $N O_{2} (g)$ 生成 $C O_{2} (g)$ 、 $N_{2} (g)$ 及水蒸气的热化学方程式为。
②一定条件下，某密闭容器中发生反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + N_{2} (g)$ ，下列措施既能提高反应速率，又能提高 $N O_{2}$ 平衡转化率的是（填字母）。
a.其他条件不变，增加 $C H_{4}$ 的浓度 b.增大压强
c.降低温度 d.使用高效催化剂

(2)、CO还原法：反应原理为 $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。按不同的投料比 $X [X = n (C O) ： n (N O_{2})]$ 向某密闭恒压容器（p＝375kPa）中投入 $N O_{2}$ 、CO发生该反应，CO的平衡转化率［α（CO）］与温度、X的关系如图1所示。
图1
①A、D两点对应的平衡常数：K（A）（填“＞”“＜”或“＝”，下同）K（D）。
②初始压强相同、温度相同、X值相同时CO的平衡转化率：恒压容器恒容容器。
③C点反应达到平衡所用时间为5min，则0～5min内 $v (C O_{2}) =$ $k P a · m i n^{- 1}$ ，该点对应温度下 $K_{p} =$ （分数形式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)、电化学转化法：利用电化学原理将 $N O_{2}$ 、 $O_{2}$ 转化为硝酸的同时能获得电能，其工作原理如图2所示。
图2
①总化学方程式为。
②负极上电极反应式为。

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