版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、硼及其化合物在生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相似的化学性质。

(1)、硼和氯气反应生成BCl₃ ，在该分子中，硼原子最外层有个电子。

(2)、NaBH₄是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是： $N a_{2} B_{4} O_{7} + 16 N a + 8 H_{2} + 7 S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 7 N a_{2} S i O_{3} + 4 N a B H_{4}$ ，在该反应中，氧化剂是，制备 $2 m o l N a B H_{4}$ 时转移mol电子。

(3)、B(OH)₃(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： $N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$ ，硼酸在水中电离的方程式为。

(4)、过硼酸钠(NaBO₃)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO₂)并放出氧气，写出该反应的化学方程式。

(5)、以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂ ，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是____。

A、电池放电时 $N a^{+}$ 从a极区移向b极区 B、该电池a极的反应为 $B H_{4}^{-} + 8 O H^{-} - 8 e^{-} = B O_{2}^{-} + 6 H_{2} O$ C、电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大 D、电池总反应： $B H_{4}^{-} + 4 H_{2} O_{2} = B O_{2}^{-} + 6 H_{2} O$

(6)、过硼酸钠晶体( $N a B O_{3} \cdot 4 H_{2} O$ )可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₃℃时所得固体的化学式为。

查看解析
2、党的二十大报告提出，加强基础研究，突出原创，鼓励自由探索。一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理和粗铜的精炼原理。

(1)、燃料电池放电过程中负极的电极反应式。

(2)、如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、乙装置中物质A是(填化学式)；阴极的电极反应式是。

(4)、若在标准状况下，甲装置有11.2LO₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质的量共有mol；丙装置中阴极析出铜的质量为g。

查看解析
3、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)、下列反应中属于吸热反应的有。(填序号)
①C与H₂O(g)反应制取水煤气
②食物因氧化而腐败
③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰
④燃烧木炭取暖
⑤氯化铵晶体和 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合搅拌

(2)、已知在298K、101kPa下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热( $Δ H$ )。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
硫化氢发生分解反应的热化学方程式为。

(3)、利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键
$H - H$
$C = C$
$C - C$
$C - H$
$E (k J / m o l)$
$436$
$a$
$348$
$410$
①已知 $2 C H_{4} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 167 k J / m o l$ ，则 $a =$ 。
②已知 $5 C_{2} H_{4} (g) + 12 M n O_{4}^{-} (a q) + 36 H^{+} (a q) = 12 M n^{2 +} (a q) + 10 C O_{2} (g) + 28 H_{2} O (l) Δ H = - m k J m o l^{- 1}$ ，当放出的热量为 $n k J$ 时，该反应转移电子的物质的量为。(用含m、n的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ： $C H_{4} (g) ⇌ C (a d s) + 2 H_{2} (g)$ ；步骤Ⅱ： $C (a d s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
步骤Ⅱ正反应的活化能为，决定制备合成气反应速率的是(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。

查看解析
4、以惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A、a表示阴极上产生的气体，t₁前产生的为H₂ B、常温下若t₂时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13 C、原溶液中CuSO₄和NaCl物质的量之比为1∶1 D、若原溶液体积为1L，则原溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为0.2mol/L

查看解析
5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、化合物A的水溶液显酸性 B、Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C、X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质 D、0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是 $0.1 N_{A}$

查看解析
6、我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ·mol^-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A、1molC₂H₄(g)与1molH₂(g)具有的能量之和小于1molC₂H₆(g)的能量 B、过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C、该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol^-1 D、相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF $_{3}^{+}$

查看解析
7、某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂ ，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知： $2 N O + C a O_{2} = C a {(N O_{2})}_{2}$ ， $2 N O_{2} + C a O_{2} = C a {(N O_{3})}_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A、通入N₂是为了排尽装置中的空气 B、将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 C、装置B、C中的试剂可分别为水和浓硫酸 D、借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和CO

查看解析
8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使甲基橙变黄的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、 $K w / c (O H^{-}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 C l^{-}$ C、由水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 K^{+} 、 C l^{-}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液： ${[F e (C N)_{6}]}^{3 -} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$

查看解析
9、党的二十大报告指出，到2035年实现高水平科技自立自强，进入创新型国家前列，建成科技强国。我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、催化电极b与电源负极相连 B、电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 C、生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 D、电解时催化电极a附近的pH增大

查看解析
10、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
$A$
$N a B r$ 溶液( $N a I$ )
氯水、 $C C l_{4}$
萃取、分液
$B$
$N H_{4} C l$ 溶液( $F e C l_{3}$ )
$N a O H$ 溶液
过滤
$C$
$N_{2} (O_{2})$
$C u$
通过灼热的铜网
$D$
$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$
$N a O H$ 溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（）

A、△H₃＜0 B、△H₁+△H₂+△H₃=0 C、按照Cl、Br、I的顺序，△H₂依次减少 D、一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H₃=-2a kJ/mol

查看解析
12、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： $S O_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 2 H I (a q) + H_{2} S O_{4} (a q)$    $Δ H_{1} = - 213 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $H_{2} S O_{4} (a q) = S O_{2} (g) + H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 327 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 H I (a q) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 172 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法错误的是（  ）

A、该过程实现了太阳能到化学能的转化 B、 $S O_{2}$ 和 $I_{2}$ 对总反应起到了催化作用 C、总反应的热化学方程式为 $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H = + 286 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、该制氢方法生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 的反应热与直接电解水生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 的反应热相等

查看解析
13、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A、用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液 B、图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向右烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

查看解析
14、次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO₄+2NaH₂PO₂+2NaOH＝Cu+2NaH₂PO₃+Na₂SO₄+H₂↑。下列说法错误的是（）

A、参加反应的NaH₂PO₂有 $\frac{1}{2}$ 被CuSO₄氧化 B、若1 mol H₃PO₃最多消耗2 mol NaOH，则NaH₂PO₃是酸式盐 C、反应中每转移6.02 ×10²³个e^- ，则生成标准状况下5.6 L H₂ D、NaH₂PO₃和H₂均是还原产物

查看解析
15、肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应 $2 N H_{3} + N a C l O = N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O$ 制备。下列有关微粒的描述不正确的是（）

A、N₂H₄的结构式为 B、NH₃的电子式为 C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、NaClO中存在离子键和共价键

查看解析
16、下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）

A、已知 $H I (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (s) Δ H = - 26.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则H₂燃烧热为 $241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ； $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ D、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若将 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀H₂SO₄与 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

查看解析
17、2021年9月，我国科学家实现了CO₂到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应①中每消耗11.2LCO₂ ，转移电子数为3N_A B、30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为N_A C、反应②、③在高温下进行 D、1molCH₃OH所含共价键数为4N_A

查看解析
18、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含 $M g^{2 +}$ 的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V₂O₅ $⇌_{充电}^{放电}$ Mg_xV₂O₅。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应式为： $V_{2} O_{5} + x M g^{2 +} + 2 x e^{-} = M g_{x} V_{2} O_{5}$ B、充电时，阳极质量减小 C、放电时，电路中每流过 $2 m o l$ 电子，固体电解质中有 $2 m o l M g^{2 +}$ 迁移至正极 D、充电时，阴极反应式： $M g^{2 +} + 2 e^{-} = M g$

查看解析
19、能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用稀HNO₃溶解FeS固体： $F e S + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} S ↑$ C、同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 $N O_{2}$ ： $2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O$

查看解析
20、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A、用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B、用乙装置提纯 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体 C、用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D、用丁装置进行酸碱中和滴定实验

查看解析

上一页 1150 1151 1152 1153 1154 下一页跳转