高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1047页

1、氟锑酸(HSbF₆)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×10¹⁹倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制得，且HSbF₆在HF中容易生成[H₂F]⁺[SbF₆]^-。下列说法错误的是（）

A、HF的电子式为

B、[H₂F]⁺的空间结构为V形 C、基态氯原子核外电子的运动状态有9种 D、基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

2、对下列劳动项目的解释错误的是（）

选项	劳动项目	解释
A	用SO₂漂白纸浆	SO₂具有还原性
B	用铝制容器贮运浓硝酸	铝遇浓硝酸钝化
C	模具注入熔融钢水之前必须干燥	铁与H₂O在高温下会反应
D	用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通管道	与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关

A、A B、B C、C D、D

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3、一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（）

A、H₂、O₂和H₂O₂都是非极性分子 B、反应①②③均为氧化还原反应 C、反应②中每产生1mol[PbCl₂O₂]^2- ，转移2mol电子 D、[PbCl₄]^2-和HCl均为该反应的催化剂

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4、金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)₂•MZX₃。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1molMZX₃含有60mol质子。下列说法正确的是（）

A、3M(XY)₂•MZX₃中Z原子采用sp³杂化 B、同周期元素中第一电离能比X大的有3种 C、基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s² D、氢化物的沸点：X＞Z

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、9g羟基所含电子数目为10N_A B、pH=13的NaOH溶液中含有的Na⁺数目为N_A C、在含4molSi－O键的SiO₂晶体中，氧原子数目为2N_A D、0.5molNF₃中孤电子对的数目为0.5N_A

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6、茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是（）

A、“翻炒”时，木炭火的温度越高越好 B、用开水刚泡制的茶水pH=7 C、瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料 D、茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用

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7、奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、该物质具有碱性 B、该物质在碱性条件下的水解产物有2种 C、该物质能使酸性高锰酸钾、溶液褪色 D、该物质可形成分子内氢键和分子间氢键

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8、下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为16的磷原子：

_{15}^{16} P

B、乙烯的空间填充模型

C、氧原子核外电子轨道表示式：

D、乙醇的键线式：

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9、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是（）

A、三聚氰胺可用作食品添加剂 B、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液 C、可以向牙膏中添加Na₂PO₃F、NaF和SrF₂等预防龋齿 D、运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

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10、空气中

C O_{2}

含量的控制和

C O_{2}

资源利用具有重要意义。

(1)、利用高炉炼铁尾气中的

C O_{2}

制取有机物的过程如下：

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率 $(F E %)$ 随电解电压的变化如图1所示：

图1

$F E % = \frac{Q_{x} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$ ，选择性 $S (X) = \frac{n (生成 X 消耗的 C O_{2})}{n (发生反应的 C O_{2})} \times 100 %$ 。

“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成 $H C O O H$ 的电极反应式为，当电解电压为 $U_{1}$ 时，生成 $C_{2} H_{5} O H$ 和 $H C O O H$ 的选择性之比为。

(2)、利用铟氧化物催化

C O_{2} 、 H_{2}

制取

C H_{3} O H

的可能机理如图2所示，

I n_{2} O_{3}

无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的

C O_{2} 、 H_{2}

混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，

C H_{3} O H

选择性、

C O_{2}

转化率随气体流速变化曲线如图3所示，

①图2中的反应每生成 $1 m o l C H_{3} O H (g)$ 放出 $49 k J$ 的热量，其热化学方程式为。

②若原料气中 $H_{2}$ 比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是。

③制取 $C H_{3} O H$ 时，同时发生反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H > 0$ ，气体流速分别为 $15000 m L \cdot h^{- 1}$ 和 $21000 m L \cdot h^{- 1}$ ，相同时间内生成 $C H_{3} O H$ 的质量，前者后者（选填“>”、“="或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从 $300 ℃$ 升高到 $320 ℃$ ，测得出口处 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量均减小，可能的原因是。

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11、以方铅矿(主要成分

P b S

，含少量

F e S

)和软锰矿(主要成分

M n O_{2}

)为原料制备电池材料

P b S O_{4}

和

M n_{3} O_{4}

，过程可表示为

已知：① $P b^{2 +} (a q) + 4 C l^{-} (a q) ⇌ P b C l_{4}^{2 -} (a q)$ $K = 31.25$

② $P b C l_{2} (s) ⇌ P b^{2 +} (a q) + 2 C l^{-} (a q)$ $K_{s p} (P b C l_{2}) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$

(1)、

70 ℃

时，“协同浸取”生成

P b C l_{4}^{2 -}

和

S

的离子方程式为；“协同浸取”时加入

N a C l

可避免生成

P b C l_{2}

沉积在矿石表面，其原因是。

(2)、“沉降分铅”的目的是将滤液中的

P b C l_{4}^{2 -}

沉降为

P b C l_{2}

沉淀。沉降反应

P b C l_{4}^{2 -} (a q) ⇌_{}^{} P b C l_{2} (s) + 2 C l^{-} (a q)

的平衡常数

K =

。

(3)、络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与

P b^{2 +}

形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入

- C H_{2} C H_{2} C H_{2} -

基团配位能力会增强，其原因分别是。

(4)、制备

M n_{3} O_{4}

。

M n_{3} O_{4}

(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化

M n^{2 +}

制得，制备时溶液的温度和

p H

对

M n_{3} O_{4}

的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含

M n^{2 +}

的滤液制备较纯净的

M n_{3} O_{4}

的实验方案：取一定量的含

M n^{2 +}

的滤液于三颈烧瓶中，，真空40干燥得产品

M n_{3} O_{4}

。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、

A g N O_{3}

溶液。)

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12、化合物H是治疗胃癌的小分子靶向抗肿瘤药物，其合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子的杂化轨道类型有种。

(2)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①苯环上有4个取代基，能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱图中有3个峰。

(3)、

D \to E 、 E \to G

的反应中均有

C H_{3} O H

生成，则

F

的结构简式为。

(4)、

G \to H

的反应中有一种与

H

互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为。

(5)、写出以

、

和

C H_{3} O H

为原料，制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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13、

V_{2} O_{5}

广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。

(1)、实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：

“还原”步骤中生成 $N_{2}$ ，反应的化学方程式为；若不加 $N_{2} H_{4}$ ， HCl也能还原 $V_{2} O_{5}$ 生成 $V O^{2 +}$ 和 $C l_{2}$ ，分析反应中不生成 $C l_{2}$ 的原因。

(2)、对制得的晶体进行含钒量的测定：称取

4.000 g

样品，经过系列处理后将钒（Ⅳ）完全氧化，定容为

100 m L

溶液；量取

20.00 m L

溶液，加入指示剂，用

0.2000 m o l \cdot L^{- 1}

的

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为

V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O

；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为

22.50 m L 、 22.45 m L 、 21.00 m L 、 22.55 m L

，则样品中钒元素的质量分数为（写出计算过程，结果保留两位小数）。

(3)、

750 ℃

时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与

N H_{3}

反应制备共价晶体

V N

，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是。

(4)、

V_{2} O_{5}

可溶于强酸强碱，不同

p H

、不同钒元素浓度时，

+ 5

价

V

存在形态如题图所示：

①将 $0.01 m o l V_{2} O_{5}$ 溶解在 $200 m L$ 烧碱溶液中，剩余溶液的 $c (O H^{-}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应的离子方程式为。

② $V_{2} O_{7}^{4 -}$ 具有对称结构，其结构式可表示为。

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14、二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：

反应Ⅰ $C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) = 2 C H_{3} O H (g) Δ H_{1} > 0$

反应Ⅱ $C H_{3} O H + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{2} > 0$

反应Ⅲ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} > 0$

在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的 $C H_{3} O C H_{3}$ 实际转化率、 $C O_{2}$ 实际选择性与 $C O_{2}$ 平衡选择性随温度的变化如图所示． $C O_{2}$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O_{2})}{2 n_{反应} (C H_{3} O C H_{3})} \times 100 %$ ．下列说法不正确的是（）

A、曲线

a

表示

C H_{3} O C H_{3}

实际转化率随温度的变化 B、

200 ℃

时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C、适当增加

\frac{n_{起 始} (H_{2} O)}{n_{起 始} (C H_{3} O C H_{3})}

，有利于提高

H_{2}

的产率 D、一定温度下，若增大压强，

C O

的平衡产量不变

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15、室温下，

N a_{2} C O_{3}

体系中各含碳微粒的物质的量分数与

p H

的关系如图1所示．在

c_{起 始} (N a_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的体系中，研究

M g^{2 +}

在不同

p H

时的可能产物，

c (M g^{2 +})

与

p H

的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合

c (M g^{2 +}) \cdot c (C O_{3}^{2 -}) = K_{s p} (M g C O_{3})

，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合

c (M g^{2 +}) \cdot c^{2} (O H) = K_{s p} [M g (O H)_{2}]

。

下列说法正确的是（）

A、由

M

点可求得

K a_{2} (H_{2} C O_{3}) = 1 \times 1 0^{- 6.37}

B、

p H = 11

的体系中：

c (C O_{3}^{2 -}) < c (H C O_{3}^{-})

C、

Q

点的体系中，发生反应

M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = M g (O H)_{2} ↓ + 2 C O_{2} ↑

D、

P

点的体系中，

c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

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16、利用碳氮化反应

T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) ⇌ T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)

Δ H = - 51 k J \cdot m o l^{- 1}

，可将

T i O_{2}

转化为

T i C l_{4}

，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是（）

A、碳氯化反应在高温下不能自发进行 B、加压、降温均可增大生成

T i C l_{4}

的速率 C、反应中每消耗

1 m o l T i O_{2}

，转移电子的数目约为

4 \times 6.02 \times 1 0^{23}

D、将

T i O_{2} (s)

与

C (s)

粉碎并混合均匀后反应可提高

C l_{2}

的平衡转化率

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17、室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将 $1 -$ 溴丁烷与 $N a O H$ 的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中，观察现象	$1 -$ 溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B	将 $S O_{2}$ 气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 是否具有漂白性
C	向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ 气体，观察现象	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 在水中溶解度的大小
D	向 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液中滴加淀粉，再通入 $H I$ 气体，观察现象	比较 $F e^{3 +}$ 与 $I_{2}$ 氧化性的强弱

A、A B、B C、C D、D

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18、药物沃塞洛托的重要中间体

Y

的合成路线如图所示．下列说法不正确的是（）

A $1 m o l X$ 最多能与 $3 m o l N a O H$ 反应

A、

Y

分子中所有原子有可能共平面 B、

X 、 Y

的分子组成相差

C_{3} H_{4}

C、用红外光谱可确证

X 、 Y

存在不同的官能团

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19、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、

N a_{2} C O_{3} (a q) \to_{}^{C F_{3} C O O H} C O_{2} \to_{}^{苯 酚 钠 溶 液} N a H C O_{3} (a q)

B、

F e S_{2} \to_{燃 烧}^{O_{2}} S O_{2} \to_{}^{浓 硫 酸} S O_{3}

C、

N H_{3} \to_{燃 烧}^{O_{2}} N O \to_{}^{浓 硫 酸} H N O_{3}

D、

C u \to_{}^{稀 硝 酸} C u {(N O_{3})}_{2} (a q) \to_{}^{蒸 干} C u {(N O_{3})}_{2} (s)

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20、下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是（）

A、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥

C l_{2}

B、

C I F_{3}

具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 C、冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D、

H F

分子之间形成氢键，

H F (g)

的热稳定性比

H C l (g)

的高

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