高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1002页

1、下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是（）

A、

N a O H

B、

C O_{2}

C、

B a S O_{4}

D、蔗糖

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2、固定和利用

C O_{2}

能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。聚碳酸酯的合成路径如下：

(1)、化合物Ⅱ官能团的名称是。化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 1

，能发生银镜反应，则X的命名是。

(2)、关于化合物Ⅱ与

C O_{2}

反应生成化合物Ⅲ的说法中，不正确的是____。(填序号)

A、化合物Ⅲ能发生水解反应 B、该反应属于加成反应，符合绿色化学要求，原子利率100% C、化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子 D、

C O_{2}

属于非极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键

(3)、根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新有机物结构简式	反应类型
a			加成反应
b

(4)、化合物V与双酚A(Ⅵ)反应生成高分子Ⅶ 并产生一种可循环的有机物。此物质为化合物(填物质序号)，并写出双酚A的结构简式。

(5)、根据上述信息，设计以乙烯为基础原料合成化合物V(DPC)的路线。(不需注明反应条件，其他试剂任选)

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3、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。

(1)、铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用，

C r_{2} O_{3}

催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示。则

X (g) \to Y (g)

过程的焓变

Δ H =

。(列出计算式)

(2)、我国科学家采用

C r_{2} O_{3} (S G)

和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。

C O_{2}

和

H_{2}

在催化剂

C r_{2} O_{3} (S G)

表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在

H - S A P O - 34

作用下产生乙烯、丙烯示意图如图2所示。

①吸附态用*表示， $C O_{2} \to$ 甲氧基 $(H_{3} C O *)$ 过程中，的生成是决速步骤。(填化学式)

② $H - S A P O - 34$ 具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。短链烯烃选择性提高的原因是。

(3)、废水中铬(VI)主要以

C r_{2} O_{7}^{2 -}

和

C r O_{4}^{2 -}

形式存在，处理的方法之一是将铬(Ⅵ)还原为

C r^{3 +}

，再转化为

C r (O H)_{3}

沉淀。常温下，

C r_{2} O_{7}^{2 -}

和

C r O_{4}^{2 -}

在溶液中存在如下平衡：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+},

，该反应的平衡常数

K = 1 \times 1 0^{- 14}

。

①若废水中 $C r$ (Ⅵ)的总物质的量浓度 $c [C r (V I)]_{总} = 2 c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) + c (C r O_{4}^{2 -}) = 0.201 m o l / L$ ，要将废水中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) : c (C r O_{4}^{2 -})$ 调节为 $100 : 1$ ，则需调节溶液的 $p H =$ 。(忽略调节 $p H$ 时溶液体积的变化)

②有关该平衡 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 说法正确的是(填序号)

A．反应达平衡时， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 今和 $C r O_{4}^{2 -}$ 的浓度相同

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡

D．加入少量 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 固体，平衡时 $c^{2} (C r O_{4}^{2 -})$ 与 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 之比保持不变

(4)、纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铬。

①甘氨酸铬(结构简式如图3所示)分子中与铬配位的原子为。

②纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图4所示。对初始铬浓度为20mg/L的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图5所示，AB段变化的原因是。


图4	图5

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4、金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)、金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是。

(2)、①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是。

②“焙烧”过程中 $R e S_{2}$ 转化为 $C a {(R e O_{4})}_{2}$ ，反应方程式 $4 R e S_{2} + 10 C a O + 19 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C a {(R e O_{4})}_{2} +$ 。

(3)、“萃取”机理为：

R_{3} N + H^{+} + R e O_{4}^{-} = R_{3} N \cdot H R e O_{4}

，则“反萃取”对应的离子方程式为；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的

p H = 9.0

，则溶液中

c (N H_{4}^{+})

c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下

l g K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7

)

(4)、下图是

N H_{4} R e O_{4}

的X射线衍射图谱，则

N H_{4} R e O_{4}

属于。(填“晶体”或“非晶体”)

(5)、工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因。

表1
物质	熔点(℃)	沸点(℃)
$R e$	3180	5900
C	3652	4827
$F e$	1535	2750

(6)、三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为

ρ g / c m^{3}

。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为cm。(列出计算式)

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5、电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解

C u C l_{2}

溶液实验。

(1)、溶液配制：

①实验室在配制 $C u C l_{2}$ 溶液时需加入少许盐酸，目的是；氯化铜溶液中存在： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $+ 4 C l^{-} ⇌_{}^{} {[C u C l_{4}]}^{2 -}$ (黄色) $+ 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，加热盛有 $C u C l_{2}$ 溶液的试管，试管中溶液颜色变为。

②若要配制1000mL 2mol/L的 $C u C l_{2}$ 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸滴。(已知： $K_{S P} [C u (O H)_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 20}$ ，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)

(2)、按下图装置进行电解饱和

C u C l_{2}

溶液实验：阴极发生的电极反应为；阳极口放置湿润的淀粉

- K I

试纸可观察到。(填实验现象)

(3)、按上图电解饱和

C u C l_{2}

溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。

探究异常现象：

已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、 $C u_{2} O$ (砖红色)、 $C u C l$ (白色)、 $C u O H$ (黄色，不稳定，易分解)。

ⅱ. $C u C l$ 易溶于浓盐酸， $C u C l (s) + C l^{-} (a q) ⇌_{}^{} {[C u C l_{2}]}^{-} (a q)$

ⅲ. $C u^{+}$ 在水中不稳定，易发生歧化反应。

经检验：红色固体中无 $C u_{2} O$ 。

提出假设：红色固体是铜，白色固体是 $C u C l$ 。

验证假设：设计下表实验。

序号	实验操作	实验现象
A	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴 $A g N O_{3}$ 溶液	石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀。
B	将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水	石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。

①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ、Ⅱ。

②实验B加水后出现白色沉淀的原因是。

结论：猜想正确。

(4)、阴极生成

C u C l

的电极反应式为。

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6、下图的装置可用来测定乙酸溶液的浓度，c为量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以

P t

作电极接通电源进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2～10.0，不考虑

O_{2}

在

N a_{2} S O_{4}

溶液中的溶解)。下列说法正确的是（）

A、

P t

(Ⅱ)电极为阴极 B、

P t

(Ⅱ)电极反应式为：

2 C H_{3} C O O H + 2 e^{-} = 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} ↑

C、结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色 D、若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为0.20mol/L

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7、用一定浓度

N a O H

溶液滴定某一元酸

H A

溶液。滴定终点附近溶液

p H

和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、

H A

为一元强酸 B、a点对应的溶液中：

c (A^{-}) = c (N a^{+}) = c (H^{+}) = c (O H^{-})

C、根据溶液

p H

和导电能力的变化可判断

V_{2} > V_{3}

D、a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大

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8、由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性：

W > Y > X

B、

Z X_{3}

的VSEPR模型为四面体形 C、Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D、第一电离能：

Z > Y

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9、下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ说法不正确或不存在关联的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞	碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的 $S i O_{2}$ 反应生成硅酸钠，具有较强粘合性
B	浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处	$H N O_{3}$ 光照或受热会分解
C	食用油和汽油都是油脂	油脂都能水解
D	酸性大小： $C F_{3} C O O H > C C l_{3} C O O H$	极性大小： $- C F_{3} > - C C l_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ中70%

H_{2} S O_{4}

在反应中作氧化剂 B、取少量反应后Ⅱ中溶液加入

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液有蓝色沉淀生成 C、Ⅱ中发生反应的离子方程式为：

2 F e^{3 +} + S O_{2} + 4 O H^{-} = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、Ⅲ中溶液褪色，说明

S O_{2}

具有漂白性

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol

N H_{4} N O_{3}

完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为

2 N_{A}

B、1L0.1mol/L的

H C l O

溶液中含有

C l O^{-}

的数目为

0.1 N_{A}

C、1mol

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中σ键的数目为

8 N_{A}

D、标准状况下，22.4LHCl分子中含有

C l^{-}

的数目为

N_{A}

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12、部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是（）

A、存在a→b→c的转化 B、c一定是酸性氧化物 C、d、f中心原子均为sp²杂化 D、c、e可能有两种化学式

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13、化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的（）

选项	定量实验	实验操作或方法
A	滴定分析法	用 $K M n O_{4}$ 标准溶液进行氧化还原滴定时， $K M n O_{4}$ 标准溶液应装在碱式滴定管中
B	配制溶液	定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分
C	反应热的测定	中和反应反应热的测定过程中，将量筒中 $N a O H$ 溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D	反应速率的测定	测定 $Z n$ 与稀硫酸反应生成 $H_{2}$ 的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行

A、A B、B C、C D、D

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14、内酯Y可由X通过电解合成，如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、X的水溶性比Y的水溶性小 B、Y苯环上的一氯代物有4种 C、Y分子中在同一直线上的原子最多为4个 D、1mol Y最多能与2mol

N a O H

溶液反应

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15、劳动创造美好生活。下列化学知识解读不正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品	该过程发生了复分解反应
B	在家炒菜时加入含铁酱油	含铁酱油中添加了人体需要的铁单质
C	客家人酿造娘酒	该过程涉及多糖水解及氧化还原反应
D	做面包时加入膨松剂	膨松剂含有 $N a H C O_{3}$ ，可中和酸并受热分解