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1、 $C O_{2}$ 过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可发生反应生成 $C H_{3} O H$ 和 $C O$ ，热化学方程式如下：
反应I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 50 k J / m o l$
反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 k J / m o l$

(1)、已知： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H = - 566 k J / m o l$
$H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44 k J / m o l$
写出表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、在一定温度下，将 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：
①反应I在低温下可自发进行的原因是。
②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数K_p为。(用含p的计算式化简后表示)
③一定温度下 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图。

(3)、有研究表明，5MPa气压下经 $γ - N i O$ 催化， $H_{2}$ 的含水蒸气量与 $C O_{2}$ 平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：
①下列说法不正确的是。
A．其他条件不变，增大 $H_{2}$ 含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移， $C O_{2}$ 平衡浓度增大
B． $H_{2}$ 中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快
C．图1中450℃下的图像变化说明高温下 $H_{2}$ 含水蒸气量增大不利于甲醇生成
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大
②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释。

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2、氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为 $s p^{3}$ ，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。

(1)、化合物X的化学式。

(2)、写出反应Ⅲ的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气 B、硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面 C、为了加快反应速率，可以加热反应I D、反应Ⅳ属于氧化还原反应

(4)、通常情况下硝酸氯与 $H N O_{3}$ 均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于 $H N O_{3}$ ，且比 $H N O_{3}$ 更易发生分解，试分析原因。

(5)、设计实验验证硝酸氯中的氯元素。

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3、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由 $G e S_{2}$ 提取 $G e$ ，并制造 $C s G e B r_{3}$ 晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。

(1)、 $G e$ 的价层电子排布式为，基态 $B r$ 原子有种空间运动状态。

(2)、比较 $C s$ 与 $K$ 的金属性强弱的实验方法：。

(3)、 $S O_{3}$ 固态时，以环状和链状(SO₃)_n两种形式存在，下列说法不正确的是____。

A、单分子 $S O_{3}$ 中心原子为 $s p^{2}$ 杂化，空间结构为平面三角形 B、环状(SO₃)_n中硫原子的杂化轨道类型为 $s p^{2}$ C、单分子 $S O_{3}$ 和链状(SO₃)_n均是分子晶体 D、链状(SO₃)₃中最多可能有6个原子在同一平面上

(4)、硫酸可以和硝酸反应生成 $N O_{2}^{+}$ ，比较键角 $∠ O N O$ ， $N O_{2}^{+}$ $N O_{3}^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(5)、 $C s G e B r_{3}$ 的晶胞如图所示。 $C s$ 与 $B r$ 的最短距离比 $G e$ 与 $B r$ 的最短距离大，则 $G e$ 在晶胞中的位置为(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个 $C s$ 周围与其距离最近的 $B r$ 的个数为。

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4、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{3 +}$ 的氧化性强弱	将稀硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 加入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中	若溶液出现黄色，则说明 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性比 $F e^{3 +}$ 强
B	比较 $C l O^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强弱	分别配得相同 $p H$ 的 $N a C l O$ 溶液与 $C H_{3} C O O N a$ 溶液，稀释10倍后，用 $p H$ 计测定溶液 $p H$	$p H (N a C l O) > p H (C H_{3} C O O N a)$ ，说明 $C l O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强于 $C H_{3} C O O^{-}$
C	探究浓度对平衡的影响	向 $5 m L 0.05 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中加入 $5 m L 0.15 m o l / L K S C N$ 溶液，溶液呈红色，再三等分于a、b、c三支试管中，向b中加入铁粉、向c中滴加4滴 $1 m o l / L K S C N$ 溶液	若b中颜色比a浅，c中颜色比a深，则说明浓度对平衡产生影响
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 $H_{2} S O_{4}$ 后水浴加热5min；再加入适量新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A、A B、B C、C D、D

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5、常温下，往 $10 m L 0.1 m o l / L F e S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 形成饱和溶液X，有微量 $F e S$ 生成。溶液X中 $c (H_{2} S) = 0.1 m o l / L$ (溶液体积和 $F e S O_{4}$ 浓度的变化忽略不计)。已知： $H_{2} S$ 电离常数 $K_{a 1} = 1.1 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ ， $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ 。下列说法不正确的是（）

A、溶液X中， $c (S^{2 -}) = 6.3 \times 1 0^{- 17} m o l / L$ B、反应 $F e S (s) + 2 H^{+} (a q) ⇌ F e^{2 +} (a q) + H_{2} S (a q)$ 的 $K = 4.4 \times 1 0^{2}$ C、溶液X中， $c (H S^{-}) > c (O H^{-})$ D、溶液X中存在 $2 c (F e^{2 +}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H S^{-}) + 2 c (S^{2 -})$

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6、某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是（）

A、工业上采用电解 $D_{2} B_{3}$ 的方法冶炼D单质 B、同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间 C、最简单氢化物的沸点：C>F D、未成对电子数：A>E

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7、叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1： ${(C H_{3})}_{3} C B r ⇌ {(C H_{3})}_{2} C = C H_{2} + H B r$
反应2： $C_{2} H_{5} O H + {(C H_{3})}_{3} C B r ⇌ {(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5} + H B r$
下列说法不正确的是（）

A、 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 在乙醇中反应生成 ${(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5}$ 时，反应的催化剂是 $H^{+}$ B、 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 在乙醇中反应生成 ${(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5}$ 时，增加催化剂 $H B r$ 的用量，可以提高 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 转化为 ${(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5}$ 的选择性，减少副反应 C、 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 在乙醇中反应生成 ${(C H_{3})}_{3} C O C_{2} H_{5}$ 时，决速步反应活化能为 $E_{6} - E_{2}$ D、升高温度， ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 与乙醇反应转化率下降， ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 与 $H B r$ 反应转化率升高

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8、太阳能驱动 $N O_{3}^{-}$ 和 $C O_{2}$ 制备 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 的装置如图。下列说法不正确的是（）

A、阳极区电极反应式为 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、溶液中电流从a极流向b极 C、阳极区中补充 $S O_{3}^{2 -}$ 可提高制备效率 D、理论上，每生成标况下 $44.8 L O_{2}$ 时，阴极区溶液质量增加22g

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9、苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得 B、苯氧乙酸含有3种含氧官能团 C、苯氧乙醇的结构简式可能为 D、步骤2可以选用 $C u O$ 或 $A g_{2} O$ 作为氧化剂

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10、下列方程式与所给事实相符的是（）

A、将少量 $S O_{2}$ 通入 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中： $C a^{2 +} + C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{4} ↓ + C l^{-} + 2 H^{+}$ B、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ C、利用 $M n C l_{2}$ 与 $N H_{4} H C O_{3}$ 制备 $M n C O_{3}$ 沉淀： $M n^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = M n C O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O Δ H < 0$

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11、有关有机物检测，下列说法正确的是（）

A、酸性高锰酸钾溶液可以用于鉴别苯、己烷与苯乙烯 B、咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定 C、质谱仪可用于确定丙醇中有几种化学环境的氢原子 D、光照条件下可以与 $B r_{2}$ 发生取代反应的烃一定是烷烃

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12、下列实验装置使用正确的是（）

A、装置①可用于硫酸钠的焰色试验 B、装置②可产生喷泉现象 C、装置③可用于在铁制镀件表面镀铜 D、装置④可验证氨气能与酸反应

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13、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $71 g N a_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} H P O_{4}$ 固体混合物中，阳离子总数大于 $N_{A}$ B、足量的浓盐酸与 $8.7 g M n O_{2}$ 反应，转移电子的数目为 $0.4 N_{A}$ C、50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 $6 N_{A}$ D、 $1 L p H = 4$ 的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$

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14、实验室制取 $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot H_{2} O$ (一水合碘酸钙)的实验流程如图所示：
已知：常温下 $C a {(I O_{3})}_{2} \cdot H_{2} O$ 微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是（）

A、四氯化碳的作用增大 $I_{2}$ 的溶解度，以提高 $I_{2}$ 利用率 B、操作1的名称为分液 C、加入 $C a {(O H)}_{2}$ 后水层中的杂质为 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ D、操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出

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15、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A、 $0.1 m o l / L H N O_{3}$ 溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、 $S O_{2}$ 水溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、使紫色石蕊变红的溶液： $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、使酚酞变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$

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16、三氟化溴遇水立即发生反应 $3 B r F_{3} + 5 H_{2} O = H B r O_{3} + B r_{2} + 9 H F + O_{2} ↑$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B、反应中每转移 $1 m o l e^{-}$ 生成 $0.25 m o l O_{2}$ C、反应中生成的两种酸都是强酸 D、 $B r F_{3}$ 中心原子价层电子对数为4

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17、下列表述不正确的是（）

A、富勒烯与金刚石互为同素异形体 B、乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图： C、五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构 D、 $C H_{3} C H_{2} C H (C H_{2} C H_{3}) C H_{2} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{3}$ 的名称：3-甲基-5-乙基庚烷

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18、下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是（）

A、红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B、 $F e O$ 在空气里受热，能迅速被氧化成 $F e_{3} O_{4}$ C、隔绝空气的条件下，向 $F e C l_{2}$ 溶液中加入 $N a_{2} O_{2}$ 后得到红褐色沉淀 $F e {(O H)}_{3}$ D、 $F e C l_{3}$ 溶液可用于有机物中酚羟基的检验

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19、下列物质属于强电解质的是（）

A、氨气 B、硬脂酸钠 C、醋酸 D、石灰水

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20、苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢的反应为：

(1)、已知： $(g) + C O_{2} (g) ⇌$ $(g) + H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H$
反应I： $(g) ⇌$ $(g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 117.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $Δ H =$ 。

(2)、下列关于 $C O_{2}$ 氧化乙苯脱氢反应说法正确的是____（填标号）。

A、恒温恒容下，若体系气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡状态 B、及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯含量 C、恒温恒容下，反应达平衡后，再充入少量 $C O_{2}$ ，平衡将向左移动 D、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

(3)、常压下，乙苯和 $C O_{2}$ 吸附在催化剂表面的活性中心，并发生反应。控制投料比[ $n (C O_{2}) : n$ （乙苯）]分别为1：1、5：1和10：1，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示。
①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越（填“高”或“低”）。
②实验发现，相同温度下，当投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是（答出一条即可）。

(4)、700K时，向恒容密闭容器中加入过量 $C a C O_{3}$ 和一定量乙苯，此时反应I和II不发生。初始容器内压强为 $p_{1} k P a$ （此时 $C a C O_{3}$ 未分解），平衡时容器内压强 $p_{2} k P a$ ，则平衡时苯乙烯的分压为 $k P a$ （以含有 $p_{1} 、 p_{2} 、 p$ 的代数式表示）。[已知：① $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数。② $700 K$ 时， $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g) K_{p} = p k P a]$

(5)、 $C O_{2}$ 催化氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在两种机理：
①机理一可表示为下列两个基元反应（ $M_{x} O_{y}$ 表示催化剂），请补全反应ii：
i： $+ M_{x} O_{y} =$ $+ M_{x} O_{(y - 1)} + H_{2} O$
ii：。
机理二认为乙苯在催化剂表面先发生反应I，再发生反应II。
②用 $H_{2}$ 代替乙苯，分别在催化剂A和B表面进行模拟实验，以验证催化剂的作用机理。实验前，两催化剂均吸附有少量 $C O_{2}$ ；实验中，两催化剂表面依次通过 $H_{2} 、 A r 、 C O_{2}$ 。用质谱仪对气相体系中各物质进行实时检测结果如下表。其中“+”和“-”分别表示检测到和未检测到相应产物。实验检测结果如下表所示。
催化剂种类
A
B
通入的气体
$H_{2}$
$C O_{2}$
$H_{2}$
$C O_{2}$
CO检验结果
+（结果a）
−
+（结果c）
+
$H_{2} O$ 检验结果
+（结果b）
−
+（结果d）
−
已知：i.Ar不参与反应，且不与催化剂作用；
ii.质谱仪工作时，有少量 $C O$ 产生于质谱仪中 $C O_{2}$ 的分子碎片。
实验中检测到各物质的物质的量：结果 $a >$ 结果 $b$ ，结果 $c <$ 结果 $d$ ，结果 $b <$ 结果 $d$ 。由此可推测，在催化剂B的作用下，主要存在机理（填“一”或“二”）；通入 $C O_{2}$ 后，气体检测结果进一步佐证了在催化剂B作用下上述机理的存在，同时进一步排除了另一种机理，试加以说明。

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催化剂种类	A		B
通入的气体	$H_{2}$	$C O_{2}$	$H_{2}$	$C O_{2}$
CO检验结果	+（结果a）	−	+（结果c）	+
$H_{2} O$ 检验结果	+（结果b）	−	+（结果d）	−