相关试卷

1、酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下：

(1)、A的名称是。

(2)、化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，符合下列条件的化合物F的结构简式为(写一种)。
①既能发生银镜反应，也能发生水解反应。
②苯环上的侧链数目最多为2。

(3)、根据化合物 $B$ 的结构特征，分析预测其部分化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
①
$- {CH}_{2} OH$
②
b
金属钠
③
置换反应

(4)、下列说法中，正确的有_______。

A、化合物 $A$ 和 $B$ 均属于芳香族化合物 B、反应②过程中，有 $C-Cl$ 键断裂和 $C-C$ 单键形成 C、化合物 $D$ 中存在以“头碰头”方式形成的 $π$ 键 D、化合物 $E$ 所有原子可能在一个平面上

(5)、以对二甲苯()和苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物 $G$ (如下图所示)。
基于合成路线，回答下列问题：
①从对二甲苯出发，第一步的反应条件为酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，有机产物的结构简式为。
②碳骨架增长步骤的化学方程式为。
③最后一步生成 $- OH$ 的反应类型为。

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2、赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 $CaO$ 、 ${Na}_{2} O$ 等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁( $PAFS$ )的工艺流程如下：
已知①室温时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 如下表所示。
②沉淀完全时离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ 。
沉淀物
$Cu {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
开始沉淀 $pH$
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全 $pH$
6.7
5.2
3.7
8.8

(1)、基态铝原子的核外电子排布式为， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型是。

(2)、“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是。

(3)、酸浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。室温下，向氧化后的溶液中滴加 $NaOH$ 溶液至 $pH = 5$ 时，溶液中的 $c ({Fe}^{3 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同 $pH$ 条件下加入 $PAFS$ 【 ${Al}_{a} {Fe}_{b} {(OH)}_{m} {({SO}_{4})}_{n}$ 】并测定其去浊率，结果如下图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析 $pH < 7$ 时，去浊率较低的可能原因为。

(6)、一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为，若晶体密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 $pm$ (阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，写出计算式即可)。

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3、一定条件下，反应2NH₃(g) $⇌$ N₂(g) + 3H₂(g) △H＞0，达到平衡时N₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A、压强：p₁＞p₂ B、a点：2v_正(NH₃)= 3v_逆(H₂) C、a点：NH₃的转化率为 $\frac{1}{3}$ D、b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb

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4、我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞参数为 $a p m$ ， $a p m$ ， $c pm$ 。下列说法错误的是

A、基态Zr价电子排布式为 ${4d}^{2} {5s}^{2}$ B、 ${Zr}^{4+}$ 在晶胞中配位数为4 C、该催化剂的化学式为 ${ZrO}_{2}$ D、该晶胞密度为 $\frac{91 \times 4+16 \times 8}{a^{2} c \times N_{A} \times 10^{- 30}} {g/cm}^{3}$

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5、对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是

A、对乙酰氨基酚的分子式为C₈H₈NO₂ B、分子中所有原子不可能共平面 C、含有羟基、酰胺键两种官能团 D、可发生取代反应、氧化反应、加成反应

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6、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH₄(C₂H₄)
酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
洗气
B
${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (乙酸)
${NaHCO}_{3}$ 溶液
分液
C
Cl₂(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
${NH}_{4} Cl$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )
$NaOH$ 溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、下列化学用语使用正确的是

A、氯气的共价键电子云轮廓图 B、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布图 C、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： D、空间充填模型可以表示 ${CO}_{2}$ 和 ${CS}_{2}$

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8、科技是第一生产力。下列说法不正确的是

A、“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料 ${Si}_{3} N_{4}$ 属于分子晶体 B、“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶属于胶体 C、杭州亚运会主火炬的燃料为“零碳甲醇”，甲醇具有还原性 D、“玉兔号”月球车采用的太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能

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9、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验( $a \sim d$ 均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是

A、具支试管中发生反应的化学方程式为 $NaClO + 2 HCl = NaCl + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、若 $a$ 处变为橙色， $b$ 处变为蓝色，说明氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ C、若 $c$ 处褪色，说明 ${KMnO}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 发生反应 D、若 $d$ 处褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性

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10、下列物质的用途与性质对应关系正确的是

A、HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性 B、 ${MnO}_{2}$ 可用于实验室制 ${Cl}_{2}$ ，因为 ${MnO}_{2}$ 具有还原性 C、 ${NaHCO}_{3}$ 可用作抗酸药物，因为 ${NaHCO}_{3}$ 呈碱性 D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液可用于泳池杀菌，因为 ${CuSO}_{4}$ 溶液呈蓝色

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11、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、将NO₂球浸泡在热水中颜色加深 B、工业合成氯化氢时使用过量氢气 C、用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D、工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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12、下列说法中，不正确的是( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

A、 $O_{2}$ 的摩尔质量为 $32 g / mol$ B、 $0.5 {mol Na}_{2} {SO}_{4}$ 所含钠离子数为 $N_{A}$ C、 $44 {g CO}_{2}$ 在标准状况下的体积约为22.4L D、40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 $1 mol / L$

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13、很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
西汉青铜雁鱼灯
秦代竹简
唐代兽首玛瑙杯
秦朝兵马俑

A、A B、B C、C D、D

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14、从某含有 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法错误的是

A、试剂a是铁、试剂b是盐酸 B、试剂c是氯气，相应的反应为 $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ C、操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D、加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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15、下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是

A、铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe₂O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Al₂O₃ + 2Fe B、向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： 2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2CaSO₄ + 2CO₂ C、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液：3Mg(OH)₂(s) + 2FeCl₃(aq)=2Fe(OH)₃(s) +3MgCl₂(aq) D、向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH $\to_{}^{Δ}$ HCOONH₄ + 2Ag↓+3NH₃ +H₂O

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16、近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是

A、我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物 ${SiO}_{2}$ 属于共价晶体 B、某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C、“嫦娥石” $({Ca}_{8} Y) Fe {({PO}_{4})}_{7}$ 是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的 $Fe$ 位于周期表中的 $ds$ 区 D、航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 ${sp}^{2}$

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17、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
离子
Fe³⁺
Cu²⁺
${SO}_{4}^{2 -}$
Na⁺
H⁺
浓度/(mol/L)
$2 \times 10^{- 2}$
$1 \times 10^{- 2}$
$1 \times 10^{- 1}$
$2 \times 10^{- 2}$

(1)、 ${c(H}^{+}) =$ $mol/L$ 。

(2)、为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 。
①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：。
②试剂B的化学式是。
③通过检验溶液D，来判断废水中 ${Fe}^{3 +}$ 是否除尽，实验方法是。
④上述 $100 L$ 废水经处理，可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是 $mol$ 。
⑤在含有 $4 {molFeSO}_{4}$ 的溶液中加入 $4 {molNa}_{2} O_{2}$ 现象是；已知反应物恰好完全反应且反应转移 $6 mol$ 电子，生成的气体标况下的体积为L。

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18、两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是

A、甲和乙中Hg²⁺的配位数之比为3：2 B、乙的化学式为HgS C、乙中相邻的两个S^2-之间的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2}$ anm D、每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等

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19、
丙烯制丙烯腈
【原理一】由乙炔与 $HCN$ 反应制得。
$CH \equiv CH (g) +HCN (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CN (g)$
某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。
已知：①电石的主要成分是 ${CaC}_{2}$ ，还含有少量硫化钙；
② $HCN$ 易挥发，有毒，具有较强的还原性。
（1） $A$ 装置中发生的化学反应方程式是________。
（2）装置 $B$ 的用途是________。
（3）装置 $D$ 中可盛放的溶液是______。
A. 饱和食盐水 B. 蒸馏水 C. $NaOH$ 溶液 D. ${KMnO}_{4}$ 溶液
【原理二】以丙烯、氨气和空气中 $O_{2}$ (空气中 $O_{2}$ 体积分数约为 $20 %$ )为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。
主反应： ${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} (g) {+NH}_{3} + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CN (g) {+3H}_{2} O (g)$
副反应： ${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} (g) {+O}_{2} (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CHO (g) {+H}_{2} O (g)$
在恒压、 $460 ℃$ 时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中 $\frac{n (氨气)}{n (丙烯)}$ 的值变化的曲线如图所示。
（4）相比原理1而言，原理2的优点是________。
（5）丙烯腈的平衡产率是________。
A．曲线 $a$ B．曲线 $b$
（6）由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。

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20、丙烷脱氢制丙烯
丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)、如图所示，上述两个反应自发进行的条件是。
A．低温       B．高温

(2)、为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入高温水蒸气，则 $K_{主反应}$ 。
A．增大       B．减小       C．不变

(3)、升温时，丙烷的平衡转化率。
A．升高       B．降低       C．不变

(4)、温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	①	$- {CH}_{2} OH$	②
b	金属钠	③	置换反应

沉淀物	$Cu {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$
开始沉淀 $pH$	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全 $pH$	6.7	5.2	3.7	8.8

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	洗气
B	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (乙酸)	${NaHCO}_{3}$ 溶液	分液
C	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	洗气
D	${NH}_{4} Cl$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )	$NaOH$ 溶液	过滤

选项	A	B	C	D
文物
名称	西汉青铜雁鱼灯	秦代竹简	唐代兽首玛瑙杯	秦朝兵马俑

离子	Fe³⁺	Cu²⁺	${SO}_{4}^{2 -}$	Na⁺	H⁺
浓度/(mol/L)	$2 \times 10^{- 2}$	$1 \times 10^{- 2}$	$1 \times 10^{- 1}$	$2 \times 10^{- 2}$