高中化学人教版（2019）-试题列表-第730页

1、某兴趣小组的同学向一定体积的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的到点能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)、写出

Ba {(OH)}_{2}

溶液与稀硫酸反应的离子方程式。

(2)、该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是（填序号）。

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 电离出的离子导电

④a时刻 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和

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2、嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO₂、Al₂O₃、FeO、CaO等物质，下列说法不正确的是

A、氮气可保护月壤样品中低化合价的成分 B、CaO属于碱性氧化物 C、通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高 D、科学家在分析月壤时，对物质进行分类，有利于更深入地研究

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3、2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，中国航天又站在了一个新的起点。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C_{2} H_{8} N_{2} {+2N}_{2} O_{4} {=2CO}_{2} ↑ {+3N}_{2} ↑ {+4H}_{2} O

。有关该反应的说法正确的是

A、该反应是分解反应 B、反应中碳元素的化合价降低 C、反应中

N_{2} O_{4}

作氧化剂 D、

C_{2} H_{8} N_{2}

属于烃

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4、某溶液中大量含有

C l^{−}

、

S O_{4}^{2−}

、

S O_{3}^{2−}

、

HC O_{3}^{−}

、

C O_{3}^{2−}

、

N a^{+}

、

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

。将足量

N a_{2} O_{2}

固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是(忽略溶液体积变化)

A、

HC O_{3}^{−}

、

S O_{4}^{2−}

B、

S O_{3}^{2−}

、

C O_{3}^{2−}

C、

N H_{4}^{+}

、

N a^{+}

D、

K^{+}

、

C l^{−}

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5、在无色透明的碱溶液中，能大量共存的离子组

A、Fe³⁺、Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- B、Mg²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- C、Na⁺、K⁺、

{CO}_{3}^{2 -}

、Cl^- D、Cu²⁺、Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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6、分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是

A、漂白粉、胆矾都是混合物 B、烧碱、氯化钠都是离子化合物 C、二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D、水、氨水都是弱电解质

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7、下列离子方程式中正确的是

A、氯气与碘化钾溶液反应：Cl₂+I^-=Cl^-+I₂ B、氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：

{CO}_{3}^{2-}

+2H⁺=H₂O+CO₂↑ D、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

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8、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A、向Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂溶液 B、向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液 C、向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液 D、向Al₂O₃固体中加入过量NaOH溶液

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9、下列离子方程式书写正确的是

A、石灰乳中通入少量

{SO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、往

{CaCl}_{2}

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：

{Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、向

{NaHSO}_{4}

溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液至中性：

2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

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10、下列电离方程式书写不正确的是

A、HNO₃=H⁺+

{NO}_{3}^{-}

B、Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH^- C、NH₄NO₃=

{NH}_{4}^{+}

+NO

_{3}^{-}

D、NaHCO₃=Na⁺+

{HCO}_{3}^{-}

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11、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是

A、黑火药的使用 B、用铁矿石炼铁 C、打磨磁石制备指南针 D、粮食酿酒

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12、中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO₃ 的氧化性” B、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃) 和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C、古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu₂(OH)₂CO₃物质类别属于碱 D、夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法

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13、某同学对胶体的有关认识正确的是（）

A、氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B、通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动 C、Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用于净水 D、向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

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14、过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)⇌CH₃CO₃H(aq)+H₂O(l) △H=-13.7KJ/mol

(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是。

(2)利用上述反应制备760 g CH₃CO₃H，放出的热量为kJ。

(3)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。

实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。

实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH₃CO₃H)= g／h（用含m的代数式表示）。

②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是。（写出2条）。

(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是

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15、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 L 0.1 mol / L {CH}_{3} COOH

溶液中含有的

H^{+}

数目小于

0.1 N_{A}

(忽略水的电离) B、标准状况下，

2.24 L {SO}_{2}

与

1.12 L O_{2}

充分反应，生成的

{SO}_{3}

分子数目为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为

N_{A}

D、

1 mol {NaHCO}_{3}

完全分解，得到的

{CO}_{2}

分子数目为

N_{A}

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16、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A、E_a为逆反应活化能，E

为正反应活化能 B、该反应为放热反应，ΔH＝E_a^’－E_a C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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17、某研究小组探究Fe³⁺盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。

实验装置	序号	试剂a	实验现象
	I	0.25 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液	溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
	Ⅱ	0.5 mol·L^-1FeCl₃溶液	溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
	Ⅲ	0.5 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液	溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。 2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀

资料：i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii．Fe²⁺+ NO⇌[Fe(NO)]²⁺ (棕色)。

(1)、用化学用语解释Fe³⁺盐溶液显酸性的原因。

(2)、实验I中发生反应的离子方程式为。

(3)、小组同学取2 mL实验I中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1 mol·L^-1 KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。

甲同学猜想Fe²⁺可能在该条件下被Cu²⁺氧化了。

①用离子方程式表示甲同学的猜想。

②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是。

(4)、对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测Cl^-可以催化Fe³⁺与Cu反应。其理由是。

(5)、实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是。

(6)、实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]²⁺ ，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。

步骤	实验操作	实验现象
①	向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X	2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着
②	继续加入少量FeSO₄固体	溶液迅速变为浅棕色

试剂X是。

综合以上实验，Fe³⁺盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。

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18、有关Na₂O₂性质实验如下：

已知：①Na₂O₂与水反应经历了Na₂O₂＋2H₂O =2NaOH＋H₂O₂；

②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。

根据上述实验可以得出的结论是

A、双氧水能使酚酞褪色 B、浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C、双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D、可利用二氧化锰和水来完善实验方案

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19、化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：

序号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验

现象

铁钉周边出现_________色

锌片周边未见明显变化

铁钉周边出现蓝色

铜片周边略显红色

下列说法不正确的是

A、实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B、实验I中负极的电极反应式：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

C、实验Ⅱ中正极的电极反应式：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

D、对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀

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20、利用超分子可分离

C_{60}

和

C_{70}

，将

C_{60}

、

C_{70}

混合物加入一种空腔大小适配

C_{60}

的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是

A、一个

C_{60}

分子中含有90个

σ

键 B、“杯酚”与

C_{60}

形成氢键 C、一个

C_{60}

晶胞中含有8个

C_{60}

分子 D、该分离过程利用的是超分子的自组装特征

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