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相关试卷

1、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H₂S+O₂=2H₂O+2Ag₂S，设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A、氧化产物是Ag₂S B、22.4LO₂含有的氧原子数为2N_A C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、1molO₂参加反应时，转移电子数为4N_A

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2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B、Al₂O₃与硫酸反应；Al₂O₃与盐酸 C、Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液 D、BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

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3、向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是

A、ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B、O～t时刻发生反应的离子方程式为 $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： $Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ D、用NaOH溶液代替 $Ba {(OH)}_{2}$ 重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同

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4、分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项
物质
分类标准
A
${KNO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$ 、不锈钢
化合物
B
${SO}_{3}$ 、 $CO$ 、 $P_{2} O_{5}$
酸性氧化物
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
金刚石、石墨、 $C_{60}$
同素异形体

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科学家以 ${CCl}_{4}$ 和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和 $NaCl$ ，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是

A、金刚石属于金属单质 B、 $NaCl$ 是强电解质 C、 ${CCl}_{4}$ 在该反应中表现出还原性 D、该反应为复分解反应

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6、下列叙述不正确的是

A、液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B、 ${NaHSO}_{4}$ 溶于水电离出 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ， ${NaHSO}_{4}$ 属于酸 C、氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水，但它属于电解质

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7、下列说法不正确的是

A、可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C、 $O_{3}$ 是由3个氧原子构成的分子 D、 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ 是一种含有结晶水的盐

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8、关于Na₂CO₃、Na₂SO₄说法错误的是

A、从阳离子分类来看二者都是钠盐 B、根据盐的分类二者都是正盐 C、Na₂CO₃属于非电解质 D、Na₂CO₃、Na₂SO₄均为电解质

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9、丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是

A、产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B、 $H^{+}$ 可提高Y→Z转化的反应速率 C、Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D、Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应

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10、甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1} = - 90$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知 $H_{2}$ 、 $CO$ 的燃烧热( $Δ H$ )依次为 $- 286 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、 $Q_{1} + Q_{2} = 90$ B、若产物为 ${CH}_{3} OH (l)$ ，相应的焓变为 ${ΔH}_{2}$ ，则 $Δ H_{2} > Δ H_{1}$ C、相同条件下， $1 mol C$ 完全燃烧比 $1 mol CO$ 完全燃烧放出的热量少 D、若反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (l)$ 的焓变为 ${ΔH}_{3}$ ，则 $Δ H_{3} < Δ H_{1}$

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11、向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是

A、曲线d代表溶液中Br^-变化情况 B、原溶液中FeI₂的物质的量为2 mol C、原溶液中n(Fe²⁺)：n(Br^-) = 2：3 D、当通入2molCl₂时，溶液中离子反应为2I^-+ 2Fe²⁺+ 2Cl₂= I₂+2Fe³⁺+ 4Cl^-

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12、PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁 ${[AlFe {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}$ 。工业上制备该产品，是向工业废料( $Fe 、 Al 、 FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ )中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。
下列说法不正确的是

A、产品中铁元素的化合价为 $+ 3$ B、甲溶液不一定存在 ${Fe}^{3 +}$ C、PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性 D、试剂 $X$ 可以使用新制氯水

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13、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 $Δ H = - 620.9 kJ / mol$ 。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是

A、 $Δ E = 306.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、该化学反应的速率主要由反应②决定 C、三个基元反应中只有③是放热反应 D、该过程的总反应为 $2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} N_{2} + 2 {CO}_{2}$

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14、浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 的浆液中分离得到含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是

A、起始加入的 ${CuSO}_{4}$ 溶液浓度： $c_{1} < c_{2}$ B、膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C、工作时， ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加 D、导线中通过1 mol $e^{-}$ ，理论上电解池中两极共生成0.75 mol气体

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15、下列实验方案不能达到相应实验目的的是

A、用装置①验证升高温度可以加快反应速率 B、用装置②探究 $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度对化学反应速率的影响 C、用装置③比较 ${CuSO}_{4}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响 D、用装置④探究温度对化学平衡的影响

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16、某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是

A、实验①铁丝过量时产物为FeCl₂ B、实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解 C、实验①、②涉及化合物均为电解质 D、实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

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17、按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于

A、盐 B、氧化物 C、酸 D、有机物

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18、某金属单质A及其化合物间的转化关系如下图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D的水溶液加酚酞显红色，请回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是(填字母)。
a.A、B均可和 $H_{2} O$ 反应生成D和氢气　　　b.C可用作供氧剂
c.A到B和B到C的反应均为化合反应　　　d.D中加入紫色石蕊显红色

(2)、写出A直接转化为C的化学反应方程式，并用单线桥法标明电子转移方向；写出A直接转化为D的离子反应方程式，并用双线桥法标明电子转移方向。

(3)、各取1molA、B、C、D分别放在1L水中，充分反应后形成的水溶液溶质的物质的量浓度从大到小依次为。(用字母ABCD表示)

(4)、已知C易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，若用A和空气制备纯度较高的C(不考虑空气中的 $N_{2}$ )，可利用的装置如下。
若规定气流的方向为从左到右，且上述仪器每种最多使用一次，则各仪器的连接顺序从左到右依次是：空气→(按导管口字母顺序填写)。

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19、某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

(1)、Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应

(2)、用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

(3)、实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照，Na₂SO₄溶液的浓度是。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

(4)、查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质
Ba(OH)₂
BaSO₄
溶解度g
5.6
0.00025
已知：常温下，饱和BaSO₄溶液中，SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度乘以Ba²⁺的物质的量浓度等于一个固定值，即c(SO $_{4}^{2 -}$ )×c(Ba²⁺)=A(A是一个常数)。
比较实验1中溶液1和溶液2的c(SO $_{4}^{2 -}$ )的大小：>。

(5)、在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是_______。

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D、a、d两点对应的溶液均显中性

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20、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。
Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③ ${CO}_{2}$ ， ④ $H_{2} {SO}_{4}$ ， ⑤ ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ ， ⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧ ${NaHSO}_{4}$ ， ⑨ ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ 晶体，⑩乙醇。

(1)、上述物质中属于电解质的有。

(2)、已知 $H_{3} {PO}_{2}$ 为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)、⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。

(4)、Ⅱ.已知离子还原性 ${Br}^{-} {<Fe}^{2+} {<I}^{-}$ ，则氧化性 ${Fe}^{3+}$ $I_{2}$ (填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ ，其中 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ 的个数比为 $3:4$ ，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是。如果要使上述溶液中 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ 的个数比为 $3:1$ ，通入氯气与溶液中剩余 ${Fe}^{2+}$ 的物质的量之比为。

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