高中化学人教版（2019）-试题列表-第482页

1、电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮溶液（含有少量的NaCl），将NH₃转化为N₂（无Cl₂逸出），下列说法正确的是（）

A、M为负极 B、N极附近pH不变化 C、n（N₂）＜n（H₂） D、电解后c（Cl^﹣）上升

2、为探究Na₂CO₃与一元酸HA（c＝1mol•L^﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T₂＞T₁＞25℃。

实验序号	试剂Ⅰ	试剂Ⅱ	反应前温度	反应后温度
①	40mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₁
②	20mLHCl+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₂
③	20mLCH₃COOH+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₃
④	20mLHCl	2.12gNa₂CO₃与20mLH₂O形成的溶液	25℃	T₄

下列说法错误的是（）

A、Na₂CO₃溶于水放热 B、Na₂CO₃与HCl反应放热 C、T₂＞T₃ D、T₄＞T₂

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3、常温常压下，下列物质的物理量，前者是后者两倍的是（）

A、28g²⁸Si和28g¹⁴N中所含的中子数 B、2.24LSO₂和2.24LN₂原子数 C、1molSO₂和2molO₂的密度 D、0.1mol/L稀H₂SO₄和0.1mol/LCH₃COOH的c（H⁺）

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4、短周期元素X、Y，若原子半径X＞Y，则下列选项中一定正确的是（）

A、若X、Y均在ⅣA族，则单质熔点X＞Y B、若X、Y均在ⅥA族，则气态氢化物的热稳定性X＞Y C、若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X＞Y D、若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X＞Y

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5、使用如图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是（）

A、将C₂H₅OH缓缓加入浓H₂SO₄ B、X中溶液是NaOH溶液 C、球形干燥管的作用是防倒吸 D、试管中油层在下面

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6、现有3种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4根火柴棒代表化学键，可以搭建的有机分子是（）

A、甲醇 B、甲醛 C、甲酸 D、CH₂ClF

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7、下列海带提碘的操作中不合理的是（）

选项	A	B	C	D
使用仪器
相关操作	灼烧	浸泡海带	过滤海带浸出液	萃取碘

A、A B、B C、C D、D

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8、已知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的（）

A、4FeO═Fe+Fe₃O₄ B、Fe₃O₄═Fe₂O₃+FeO C、4FeO+O₂═2Fe₂O₃ D、Fe₂O₃+FeO═Fe₃O₄

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9、巧克力中含有一种由硬脂酸（C₁₈H₃₆O₂）和甘油（C₃H₈O₃）酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是（）

A、熔点很高 B、难水解 C、分子中含有碳碳双键 D、缓慢氧化生成CO₂和H₂O

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10、我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是（）

A、丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应 B、丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、丙烯分子中所有原子可能共面 D、丙烯可以发生加聚反应

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11、最简式相同的有机物（）

A、一定是同系物 B、一定是同分异构体 C、碳的质量分数一定相等 D、燃烧时耗氧量一定相等

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12、已知稠油是黏度超过50mPa•s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。下列关于稠油的说法错误的是（）

A、稠油易溶于水 B、稠油主要是C、H元素 C、稠油属于混合物 D、稠油可以裂化

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13、向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A、溶液pH减小 B、溶液颜色变深 C、溶液漂白性增强 D、溶液导电性减弱

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14、对于反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂ ，以下说法正确的是（）

A、HCl的电子式为

B、NH₃的空间构型为三角锥形 C、NH₄Cl中只含有离子键 D、氯离子最外层电子排布式是3s³3p⁵

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15、下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H₂S的是（）

A、氨水 B、双氧水 C、FeSO₄溶液 D、NaOH溶液

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16、战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因（）

A、熔点低 B、密度大 C、硬度大 D、不易被腐蚀

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17、海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO₂ ，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。植物有光合作用会吸收CO₂、释放O₂ ，但随着全球变暖，CO₂含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是（）

A、光合作用吸收CO₂ B、植物呼吸作用放出CO₂ C、海水吸收过多CO₂使pH增大 D、珊瑚礁溶解是因为生成Ca（HCO₃）₂

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18、2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是（）

A、1 B、2 C、4 D、8

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19、有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为， H中含氧官能团的名称为。

(2)、E→F的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为，用*标出I中的手性碳原子。

(4)、D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有

- C O O H

的结构有种。

(5)、根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备

的合成路线。

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20、为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：

i． $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

ii． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

iii． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

回答下列问题：

(1)、在25℃和101kPa下，

1 m o l H_{2} O (g)

转变为

1 m o l_{2} O (l)

时放出44.0kJ热量，

C H_{4}

的燃烧热为

- 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

， CO的燃烧热为

- 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}

，

H_{2}

的燃烧热为

- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及

C H_{4}

的选择性随

\frac{n (H_{2})}{n (C O)}

变化的情况如图所示[已知

C H_{4}

的选择性

= \frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2}) + n (C H_{4})} \times 100 %

]。

①图中表示 $C H_{4}$ 选择性变化的曲线是（填“甲”或“乙”），保持 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为。

②相同温度下，向恒容容器内加入 $3 m o l H_{2}$ 和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时 $H_{2} O$ 的物质的量为mol，反应ii的 $K_{p} =$ （保留小数点后一位）。

(3)、

C O_{2}

催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。

C O_{2}

在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共种，

C O_{2}

催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为。

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