高中化学人教版（2019）-试题列表-第399页

1、下列粒子的空间结构和中心原子的杂化方式完全正确的一组是

	粒子	空间结构	中心原子杂化方式
A	${CO}_{3}^{2 -}$	三角锥	${sp}^{3}$
B	${NH}_{3}$	平面三角形	${sp}^{3}$
C	$H_{3} O^{+}$	三角锥	${sp}^{2}$
D	${NO}_{3}^{-}$	平面三角形	${sp}^{2}$

A、A B、B C、C D、D

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2、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A、电负性：

Y>M>Z

B、离子半径：

M^{-} {>Z}^{2-} {>Y}^{-}

C、元素Y、Z、M的第一电离能：

Y>Z>M

D、基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的

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3、丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是(　　)

A、实验式CH₂ B、结构简式CH₂=CHCH₃ C、球棍模型：

D、聚合后的结构简式：

－ {[{CH}_{2} － CH － {CH}_{2} －]}_{n} －

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4、下列化学用语表示正确的是

A、水的电子式：

B、基态硅原子的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{2}

C、基态铜原子

(_{29} Cu)

的价层电子排布式：

{3d}^{9} {4s}^{2}

D、基态氧原子的轨道表示式：

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5、同位素分析是考古发掘中常用的一种方法。如骨头在形成时会有少量

_{38} Sr

代替

_{20} Ca

沉积于其中，通过测定骨制品中

^{87} {Sr/}^{86} Sr

的比值可推断当时生物生存的地质环境。以下说法中，正确的是

A、

^{87} Sr

与

^{86} Sr

的化学性质有很大差异，是同位素分析能实现的原因 B、

Sr

与

Ca

的化学性质相似，是骨头中含

Sr

的一个重要原因 C、

Sr

与

Ca

原子的次外层均有18个电子 D、碱性：

{Sr(OH)}_{2} {<Ca(OH)}_{2}

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6、利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术

A、原子发射光谱 B、红外光谱 C、核磁共振氢谱 D、质谱

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7、以下四件三星堆出土文物中，其组成微粒间的相互作用主要是金属键的是


A.青铜纵目面具	B.陶蚕	C.祭山图玉璋	D.石璧

A、A B、B C、C D、D

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8、氨气(NH₃)是工业制备硝酸的重要原料。

(1)、氨气的制备

①实验室制取氨的化学方程式为。

②我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。反应中每转移6 mol e^- ，生成NH₃的质量为g。

(2)、制备的氨可以设计为氨燃料电池，氨燃料电池产物无污染，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为。

(3)、工业制备硝酸：下图为工业制硝酸的原理示意图：

氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为。

(4)、“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用NaClO溶液氧化吸收的方法处理，其他条件相同，NO转化为

{NO}_{3}^{-}

的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示：

Ⅰ．NaClO溶液将NO转化成 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式：。

Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。

(5)、也可采用液氨催化还原NO对烟气进行脱硝处理。使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图所示。

该脱硝过程的总反应的化学方程式为。

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9、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

回答下列问题：

(1)、为了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施(举1例)。

(2)、“焙烧”过程中CuS反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“置换”过程中发生的离子反应为，过滤后，滤液中的含阳离子有。

(4)、当“淘洗”所用的溶液A为___________，可将淘洗液和滤液可以合并制备某种盐。

A、稀HNO₃ B、稀H₂SO₄ C、稀HCl D、浓HNO₃

(5)、淘洗后获得的固体也可与Zn、稀硫酸行成原电池，请写出原电池的正极反应方程式。

(6)、将 “反应”后的溶液，经蒸发浓缩，，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得Cu(NO₃)₂•3H₂O。

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10、某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl₂·2H₂O，并用重量法测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、蒸馏水

步骤1．BaCl₂·2H₂O的制备

按如图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，经一系列步骤获得BaCl₂·2H₂O产品。

步骤2．产品中BaCl₂·2H₂O的含量测定

①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L^-1H₂SO₄溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；

(2)、Ⅱ中b仪器的作用是；

(3)、在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H₂SO₄溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；

(4)、沉淀过程中需加入过量的H₂SO₄溶液，原因是；

(5)、在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

(6)、产品中BaCl₂·2H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。

(7)、同位素示踪实验可证实

S_{2} O_{3}^{2-}

中两个S原子的化学环境不同，实验过程为

{SO}_{3}^{2 -} \to_{ⅰ}^{S} S_{2} O_{3}^{2 -} \to_{ⅱ}^{{Ag}^{+}} {Ag}_{2} S + {SO}_{4}^{2 -}

。过程ⅱ中，

S_{2} O_{3}^{2-}

断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是

{Na}_{2}^{32} {SO}_{3}

和

^{35} S

，过程ⅱ含硫产物是(填化学式)。

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11、

Ⅰ．如图甲是某烃的空间填充模型。请回答下列问题：

（1）甲与氯气生成一氯代物的化学方程式。

（2）碳原子个数为5的甲的同系物有种同分异构体，其中一氯代物为一种的同分异构体结构简式为。

Ⅱ．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

① ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$

请回答：

（3）反应

{CH}_{4} {(g)+3CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+2H}_{2} O(g)

的

Δ H =

kJ·mol^-1

（4）甲烷作为一种重要的燃料，已知断裂化学键要吸收的能量见下表：

化学键	C-H	O-H	C=O	O=O
断裂1mol化学键吸收的能量/kJ	412	463	745	498

请写出32g甲烷在氧气中完全燃烧生成气态CO₂和气态水的热化学方程式。

Ⅲ.25℃时，将0.320molCH₄和0.960molCO₂充入2L的密闭容器中，发生反应 ${CH}_{4} {(g)+3CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+2H}_{2} O(g)$

（5）测得CH₄(g)的浓度随时间的变化如下表。

t/min	0	1	2	3	4	5
CH₄/mol·L^-1	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.040

则0-2min内，CH₄的平均反应速率为，设起始压强为p，平衡时压强为p₀ ，则 $p_{0} : p$ 的值为。(填最简比)

（6）可以判断反应已经达到化学平衡状态的是。

a．CH₄(g)、CO₂(g)、CO(g)、H₂O(g)物质的物质的量浓度比为1：3：4：2

b．v(CH₄)：v(CO)=1：4

c．混合气体的密度不再改变

d．混合气体的压强不再改变

e．混合气体的总质量不再改变

f．CO₂(g)的转化率不再改变

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12、下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是

选项	操作	现象	实验结论
A	取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液	产生白色沉淀	不能确定Na₂SO₃是否变质
B	将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO₄溶液组成原电池	连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
C	向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入氯水	蔗糖膨胀变黑，氯水褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	向某溶液中加入稀NaOH溶液	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该溶液不含 ${NH}_{4}^{+}$