相关试卷

1、铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。

(1)、实验室用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学反应方程式为。

(2)、下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是。
A.配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
B.制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
C.观察胶体的丁达尔效应
D.分离胶体与溶液

(3)、实验小组为探究溶液 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。
已知：① ${Fe}^{3 +}$ 水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低
组别
$0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
$6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液
透光率
1
$2 mL$
$2 mL$
$0 mL$
$A_{1}$
2
$2 mL$
$1.9 mL$
$b mL$
$A_{2}$
3
$2 mL$
$a mL$
$2 mL$
$A_{3}$
① $a =$ ， $b =$ 。
②由 $A_{1}$ $A_{2}$ (选填“>”“<”或“=”)，可证明： $pH$ 减小， ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡逆向移动。
③分析实验结果： $A_{1} > A_{3}$ ，同学甲推测原因可能是： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ (较深的黄色)，并做了如下实验：
组别
$0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
试剂 $x$
透光率
4
$2 mL$
$a mL$
$2 mL$
$A_{4}$
试剂 $x$ 为，可由 $A_{4} < A_{1}$ ，证实同学甲的推测。通过对比(填标号)的实验结果，证明 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡的影响。
A.组别4与组别1　　　　B.组别4与组别2 　　　　C.组别4与组别3

(4)、为了探究 ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：
组别
温度
试剂
透光率
5
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液
$A_{5}$
6
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液
$A_{6}$
7
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{7}$
8
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{8}$
若实验结果为，则可证明： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 为吸热反应。

(5)、写出一种强酸弱碱盐(除 ${FeCl}_{3}$ 之外)的用途：。

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2、国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ ，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A、该电池能在高温下工作 B、电池工作时， $H^{+}$ 透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 C、石墨电极发生的电极反应为： ${CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 7 {OH}^{-} = 2 {CO}_{2} ↑ + 5 H_{2} O$ D、理论上当除去废水中 $1 {molCH}_{3} {COO}^{-}$ 时，有 $8 {mole}^{-}$ 透过交换膜向石墨电极迁移

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3、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将 ${Cl}_{2}$ 通入 $K_{2} S$ 溶液中，生成淡黄色沉淀	$Cl$ 的非金属性比 $S$ 强
B	向 $NaCl$ 、 $NaI$ 的混合稀溶液中滴入少量稀 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
C	用 $pH$ 计测量醋酸、盐酸的 $pH$ ，溶液 $pH$ ： ${CH}_{3} COOH > HCl$	${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质
D	向 $20 %$ 蔗糖溶液中加入少量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解

A、A B、B C、C D、D

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4、 $N_{2} O$ 和 $CO$ 是环境污染性气体，可在 ${Pt}_{2} O$ 表面转化为无害气体，其总反应为： $N_{2} O (g) + CO (g) = {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H$ ，有关化学反应的物质变化及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是

A、由图甲可知： $Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2}$ B、由图乙可知：该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、由图甲可知：为了实现转化，需不断向反应器中补充 ${Pt}_{2} O^{+}$ 和 ${Pt}_{2} O_{2}^{+}$ D、由图乙可知： $Δ H = - 226 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，改用其他高效的催化剂时 $Δ H$ 的值不变

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5、下列图像及有关叙述不正确的是

A、图甲是合成氨反应中，其他条件不变时，起始时 $H_{2}$ 用量对反应影响的曲线，则图中三点所处的平衡状态中， $N_{2}$ 转化率最高的点是 $c$ 点 B、图乙表示足量锌分别与 $500 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线 C、图丙是恒温密闭容器中发生 ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ 反应时， $c ({CO}_{2})$ 随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D、图丁是反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明 $X$ 代表温度， $Y$ 代表压强，且 $Y_{1} > Y_{2}$

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6、下列类比或推理合理的是

	已知	方法	结论
A	稳定性： $HF > HCl$	类比	酸性： $HF < HCl$
B	应用： ${NH}_{4} Cl$ 溶液可做除锈剂	类比	${ZnCl}_{2}$ 溶液可做除锈剂
C	金属性： $Fe > Cu$	推理	氧化性： ${Fe}^{3 +} < {Cu}^{2 +}$
D	$K_{sp}$ ： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} < AgCl$	推理	溶解度： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} < AgCl$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列有关水及水溶液的说法正确的是

A、常温下，若水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ ，该溶液的 $pH$ 可能为2 B、在 $100 ℃$ 时， $pH$ 约为6的纯水呈酸性 C、 $25 ℃$ 时将 $10 mL 1 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸稀释至 $1000 mL$ ，所得溶液的 $pH = 8$ D、稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大， $c (H^{+})$ 逐渐增大

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8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与 ${CaSO}_{4}$ 固体反应： ${CO}_{3}^{2 -} + {CaSO}_{4} ⇌ {CaCO}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ C、工业废水中的 ${Pb}^{2 +}$ 用 $FeS$ 去除： ${Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓$ D、用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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9、硫酸工业中， ${SO}_{2}$ 转化 ${SO}_{3}$ 是关键步骤： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，下列叙述正确的是

A、升高温度， $v_{正}$ 变小， $v_{逆}$ 变大 B、使用催化剂， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率增大 C、平衡后，增大 $O_{2}$ 的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D、平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡， ${SO}_{2}$ 的浓度增大

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10、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识正确且有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	消防演练：泡沫灭火器灭火	${Al}^{3 +}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 相互促进水解
B	家务劳动：用重油清洁剂清洗厨房油烟机	重油清洁剂里含有盐酸
C	探究活动： $H_{2} S$ 可除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$	$H_{2} S$ 具有还原性
D	学农活动：用 $CaO$ 改善土壤的酸性	$CaO$ 溶于水形成 $Ca {(OH)}_{2}$ 显碱性

A、A B、B C、C D、D

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11、下列实验操作对应的装置不正确的是
A.蒸干 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液制无水 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体
B.排出碱式滴定管尖嘴内气泡
C.该装置可持续供电
D.测量 $O_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

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12、我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $11.2 {LCO}_{2}$ 含碳氧双键的数目为 $N_{A}$ B、每生成 $2.8 {gN}_{2}$ 转移电子数目为 $N_{A}$ C、 $0.1 {molKNO}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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13、下列有关化学反应原理的说法正确的是

A、强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C、使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热 D、反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率

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14、各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是

A、自热速食米饭 B、太阳能电池光伏发电 C、公路上行驶的新能源汽车 D、捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋

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15、中国人历来讲究美食美器。下列酒器中主要材质为硅酸盐的是
A.清·梅纹银盏
B.清·蛋壳黑陶杯
C.夏·青铜爵
D.春秋战国·木漆耳杯

A、A B、B C、C D、D

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16、某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入 $1 {mol O}_{2}$ ，右侧充入一定量的 ${CO}_{2}$ 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

A、左侧与右侧原子数之比为8：3 B、右侧 ${CO}_{2}$ 的质量为22g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D、保持温度不变，若改变右侧 ${CO}_{2}$ 的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 $0.5 {mol CO}_{2}$

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17、利用反应 ${CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}$ 可捕集 ${CO}_{2}$ ，下列有关化学用语正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的俗名：苏打 B、Na原子的结构示意图： C、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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18、
原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。
Ⅰ．电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液
（1）实验室中电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液的实验装置如图所示。
①某同学用如上图装置模拟工业电解精炼铜实验，则 $C_{1}$ 为(填“精铜”或“粗铜”)。
②某同学用下图电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液， $C_{1} 、 C_{2}$ 均为碳棒，写出 $C_{1}$ 的电极反应式：。
③某同学一不小心将一段铜棒掉入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，仍用上图完成电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液实验，发现铜棒(填“A”或“B”)端变粗。
Ⅱ．燃料电池在工业上的应用
（2）利用 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 燃料电池电解，可将雾霾中的 $NO 、 {SO}_{2}$ 分别转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，下图装置所示。充入 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的一端是(填“甲”或“乙”)。通入 ${SO}_{2}$ 一端的电极反应式为，当电路中转移 $2 .5mol$ 电子时， $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (电解过程中忽略溶液体积变化)。

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19、 ${CO}_{2}$ 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$     $Δ H_{2} = - 11.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O ⇌ HCOOH (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、在恒温恒容密闭容器中通入一定量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．混合气体的压强不再发生变化                                b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
c． $HCOOH (g)$ 与 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度之比为 $1 : 1$         d． ${CO}_{2} (g)$ 的体积分数不再发生变化

(3)、在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为(填“温度”或“压强”)； $L_{1}$ (填“>”或“<”) $L_{2}$ ，理由是。

(4)、一定温度下，向容积为 $1L$ 的恒容密闭容器中充入 $0 {.01molCO}_{2} (g)$ 和 $0.03 {molH}_{2} (g)$ 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时， $HCOOH (g)$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量分别为 $0 .004mol$ 和 $0 .002mol$ 。
①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为。
②该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K=$ 。

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20、利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，其中还含有少量CaO、MgO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
开始沉淀pH
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全pH
3.7
9.7
9.8
5.2
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
MnF₂
CaF₂
MgF₂
K_sp
$5.3 \times 10^{- 3}$
$1.5 \times 10^{- 10}$
$7.4 \times 10^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、除去铁屑表面油污，可采用的方法是；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是。

(2)、“浸取”时，铁屑与MnO₂反应生成Fe³⁺的离子方程式为。

(3)、“沉铁、铝”时，加CaCO₃控制溶液pH范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10^-5 mol/L，则常温下K_sp[Al(OH)₃]=。

(4)、深度除杂中加入MnF₂可以除去。

(5)、用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取gMn。

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A.配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液	B.制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C.观察胶体的丁达尔效应	D.分离胶体与溶液

组别	$0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	蒸馏水	$6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液	透光率
1	$2 mL$	$2 mL$	$0 mL$	$A_{1}$
2	$2 mL$	$1.9 mL$	$b mL$	$A_{2}$
3	$2 mL$	$a mL$	$2 mL$	$A_{3}$

组别	温度	试剂	透光率
5	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	$A_{5}$
6	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	$A_{6}$
7	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{7}$
8	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{8}$


A.蒸干 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液制无水 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体	B.排出碱式滴定管尖嘴内气泡

C.该装置可持续供电	D.测量 $O_{2}$ 体积


A.清·梅纹银盏	B.清·蛋壳黑陶杯	C.夏·青铜爵	D.春秋战国·木漆耳杯

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8	5.2

难溶电解质	MnF₂	CaF₂	MgF₂
K_sp	$5.3 \times 10^{- 3}$	$1.5 \times 10^{- 10}$	$7.4 \times 10^{- 11}$