高中化学人教版（2019）-试题列表-第393页

1、一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。

回答下列问题：

(1)、“氧化1”的化学方程式为， “操作X”具体为。

(2)、“吸收”时通入空气的目的是。

(3)、用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为

8 {NH}_{3} (g) + 6 {NO}_{2} (g) ⇌ 7 N_{2} (g) + 12 H_{2} O (g)

。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入

{NH}_{3}

和

{NO}_{2}

使其浓度均为

0.25 mol \cdot L^{- 1}

，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。

①曲线B表示（填物质的化学式）的物质的量随时间的变化关系。

② ${NO}_{2} (g)$ 在5min内的化学反应速率为。

③5min末时， ${NH}_{3} (g)$ 的平衡转化率为 $%$ （保留3位有效数字）。

④c点处， $v {({NH}_{3})}_{生成} : v {(N_{2})}_{生成}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $8 : 7$ ；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标5。

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2、某兴趣小组的同学用装置A进行反应并对反应时生成的所有气体产物进行检验，相关装置和药品如下图所示，回答下列问题：

(1)、盛装木炭粉的仪器名称为，装置A中反应的化学方程式为。

(2)、按气流方向，装置正确的连接顺序为a→（装置不可重复使用，填小写字母）。

(3)、装置B中观察到的现象为。

(4)、装置C的作用是，其中反应的离子方程式为。

(5)、当C和D中观察到的现象分别为和时，可说明一定生成了

{CO}_{2}

。

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3、对有机化合物的研究需要在了解碳原子的成键规律的基础上，认识分子结构及其官能团，从而认识有机物的性质和有机反应，实现有机物之间的转化。回答下列问题：

(1)、a：

{CH}_{3} {({CH}_{2})}_{2} {CH}_{3}

；b：

{CH}_{3} {({CH}_{2})}_{3} {CH}_{3}

；c：

{({CH}_{3})}_{3} CH

；d．

{({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} {CH}_{3}

①以上四种物质中和d互为同系物的是（填字母）；d的同分异构体（含d）共有种。

②以上四种物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（用字母表示）。

(2)、一氯乙烷（

{CH}_{3} {CH}_{2} Cl

）可用作冷冻剂、麻醉剂，以乙烷或乙烯为原料均能制得一氯乙烷。

①方法一：由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为 ${CH}_{3} {CH}_{3} + {Cl}_{2} \overset{光照}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Cl + HCl$ 。

②方法二：由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为。

③以上两种方法中（填“方法一”或“方法二”）更适合用来制取一氯乙烷，原因是。

(3)、乙醇的结构式如图所示：

①列举乙醇的一种用途：。

②乙醇被氧气氧化成乙醛时发生反应的化学方程式为；断键部位对应的序号为。

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4、海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程：

已知：粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 杂质。下列说法错误的是

A、过程Ⅰ中用到的除杂试剂依次为

{BaCl}_{2}

溶液、NaOH溶液、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液、稀盐酸 B、过程Ⅱ中每消耗

1 {molCl}_{2}

转移

2 mol

电子 C、过程Ⅱ的离子方程式为

{Br}_{2} + {SO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-}

D、过程Ⅳ可将

Mg {(OH)}_{2}

先转化为

{MgCl}_{2}

，再电解熔融

{MgCl}_{2}

得到Mg

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5、已知：

2 NO + {Na}_{2} O_{2} = 2 {NaNO}_{2}

，某兴趣小组利用如图装置（部分夹持及加热装置已省略）制备干燥的

{NaNO}_{2}

。下列相关装置不能达到实验目的的是


A. 制备NO并赶出	B. 干燥NO

C. 制备 ${NaNO}_{2}$	D. 吸收NO尾气

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于图示对应叙述正确的是

	反应： $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$
A. 该图可表示 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 反应过程中的能量变化	B. $t_{1} s$ 时， $v_{正} = v_{逆}$

C. 该装置可用于制备乙酸乙酯	D. 箭头指示为电流方向

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，滴加几滴碘水	溶液变蓝	淀粉溶液未水解
B	将 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液	生成白色沉淀	${CaSO}_{3}$ 不溶于水
C	将灼热的铜丝插入乙醇中，将收集到的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	乙醇不一定被氧化
D	豆浆中加入少量石膏	产生白色沉淀	蛋白质发生了变性

A、A B、B C、C D、D

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8、某种甲烷燃料电池用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，基本结构如图所示。下列有关说法错误的是

A、a极为负极 B、b极的电极反应为

O_{2} - 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

C、溶液中

H^{+}

经质子交换膜向b极移动 D、每消耗

1.6 {gCH}_{4}

，转移

0.8 {mole}^{-}

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9、物质的结构决定性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	碳化硅硬度大可用作磨料	碳原子与硅原子间以共价键连接形成类似金刚石的空间网状结构
B	葡萄糖可与乙酸反应	葡萄糖中含有 $- CHO$
C	乙酸异戊酯（）可与NaOH溶液反应	乙酸异戊酯中含有 $- COOR$
D	$N_{2}$ 与 $O_{2}$ 常温下不反应但在汽车内燃机高温下会反应	$N_{2}$ 中稳定的 $N \equiv N$ 在高温时被破坏

A、A B、B C、C D、D

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10、枸橼酸被广泛用作酸度调节剂，其结构如下图所示。结合乙酸和乙醇的性质推测下列有关枸橼酸的说法错误的是

A、分子式为

C_{6} H_{8} O_{7}

B、1mol枸橼酸与足量Na反应最多放出

2 {molH}_{2}

C、1mol枸橼酸最多可与3mol乙醇发生酯化反应 D、所有原子可能位于同一平面

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11、2024政府工作报告中提出深入践行“绿水青山就是金山银山”的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法正确的是

A、将重油裂化为轻质油作为燃料有利于达到“碳中和”的目标 B、过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C、酿酒过程中，葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇，原子利用率为100% D、在汽油中加入含铅化合物提高汽油的抗爆震性能以提高发动机功率

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12、下列有机物的名称和分类均正确的是

选项	有机物的结构简式	名称	分类
A	$CH \equiv CH$	乙炔	不饱和烃
B	$C_{17} H_{33} COOH$	油酸	饱和脂肪酸
C		苯	芳香烃
D	${CH}_{2} {BrCH}_{2} Br$	1，2-二溴乙烷	链状烷烃

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学品使用不符合科学、安全、有效、合理的是

A、在奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌 B、向香肠中添加适量

{NaNO}_{2}

作为护色剂和防腐剂 C、没有医生处方长期服用镇静剂以保证睡眠获得良好的精神状态 D、低毒农药拟除虫菊酯不能向人畜、食物直接喷射

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14、为除去下列物质中的杂质，除杂试剂选择合理的是

选项	物质	杂质	除杂试剂
A	K₂SO₃溶液	KOH	过量SO₂
B	NO₂	NO	空气
C	Al₂O₃	SiO₂	过量盐酸
D	甲烷	乙烯	溴水

A、A B、B C、C D、D

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15、下列叙述中不涉及氧化还原反应的是

A、酸雨的形成 B、豆科植物根瘤菌固氮 C、锌和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液能加快产生氢气的速率 D、胃酸过多病人服用氢氧化铝作为抗酸药

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16、下列化学用语表示正确的是

A、一氯甲烷的电子式：

B、聚丙烯的结构简式：

C、乙酸的结构式：

D、乙烷的球棍模型：

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17、江西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及的物品的主要成分不属于无机物的是


A. 婺源歙砚	B. 景德镇瓷器

C. 新干剪纸	D. 南丰泥炉

A、A B、B C、C D、D

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18、A是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的重要指标。

请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、A→B的化学方程式为，反应类型为。

(3)、C和D中官能团的名称分别为、。

(4)、实验室中进行B和D反应生成E的实验时，饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用是中和乙酸、。

(5)、J是A的同系物且比A多一个碳原子，J也能发生加聚反应生成一种叫PP的高分子材料，PP和H是使用十分广泛的两种高分子材料，则PP的结构简式为。

(6)、在E、G、I三种物质中，能与NaOH反应的有(填字母)。

(7)、K是F的同系物且比F多一个碳原子，则K的结构有种(不考虑立体异构)。

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19、碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图：

请回答下列问题：

(1)、步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为(填字母)，其名称为。

(2)、步骤②和⑦的操作名称为。

(3)、步骤③发生反应的离子方程式为。

(4)、设计步骤④⑤⑥的目的是。

(5)、步骤③中实际消耗的

H_{2} O_{2}

比理论多，其原因是(用化学方程式表示)。

(6)、步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

，每生成

3 mol I_{2}

，时转移的电子数目为；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是(填一条)。

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20、反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。

(1)、某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4mol X、10mol Y，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示，

①该反应的化学方程式为。

②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将(填“变大”“不变”或“变小”)。

④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为(用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为。

⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a．混合气体的压强不随时间变化

b．混合气体的密度不随时间变化

c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2

(2)、实验室用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

H_{2} {SO}_{4}

溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

序号	体积/mL			温度/℃	出现浑浊时间/s
序号	$0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	水	$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	温度/℃	出现浑浊时间/s
1	5.0	0.0	5.0	25	$t_{1}$
2	5.0	0.0	5.0	50	$t_{2}$
3	2.0	V	5.0	25	$t_{3}$

①对比实验1和2可探究因素对化学反应速率的影响。

②对比实验来探究浓度对化学反应速率的影响，则 $V =$ 。

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