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相关试卷

  • 1、在一密闭容器中，反应 aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
    A、平衡向正反应方向移动 B、物质A的转化率变小 C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b

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  • 2、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
    A、乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液 B、硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料 C、液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛 D、碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂

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  • 3、将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
    A、 B、 C、 D、

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  • 4、能使反应2NOg+O2g⇌2NO2g的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    A、及时分离出NO2气体 B、增大O2的浓度 C、适当降低温度 D、选择高效催化剂

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  • 5、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是(　)

    A、由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B、由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 ， 则ΔH1＞ΔH2 C、由图3知，白磷比红磷稳定 D、由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

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  • 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
    A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D、石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

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  • 7、单质到盐的转化关系可表示为：

    下述转化关系不正确的是(       )

    A、Na→O2 Na2O→H2O NaOH→CH3COOH CH3COONa B、Mg→O2 MgO→HCl MgCl2→Na2SO4 MgSO4 C、C→O2 CO2→H2O H2CO3→Ca(OH）2 CaCO3 D、S→O2 SO2→H2OH2SO3→Na2O Na2SO3

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  • 8、下列电离方程式书写正确的是
    A、把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋SO42- B、把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2- C、把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- D、把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2＋＋Cl2-

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  • 9、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
    A、从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

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  • 10、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

       

       

       

    请回答：

    (1)、下列说法不正确的是_______。
    A、化合物A分子中所有原子一定共平面 B、根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应 C、化合物G中含有配位键 D、洛美沙星的分子式为C17H18F2N3O3
    (2)、化合物B的官能团名称是；化合物H的结构简式是。
    (3)、写出D→E的化学方程式。
    (4)、写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。

    ①1H−NMR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；

    ②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；

    ③分子中还有一个五元碳环。

    (5)、以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[CH3OHC=CCOOCH32]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

       

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  • 11、下列仪器与名称不相符的是

    A．三脚架

    B．漏斗

    C．坩埚

    D．干燥管

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备SO2并验证其性质，其中能达到预期目的的是

    A．制备SO2

    B．验证SO2还原性

    C．干燥SO2

    D．验证SO2漂白性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13、中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是

    衣

    食

    住

    行

       

       

       

       

    A．岭南非遗服饰(粤绣)

    B．广东小吃(白斩鸡)

    C．著名建筑(光孝寺)

    D．出行马车(车辇)

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)，方法错误的是
    A、CO(CO2)：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 B、CO2(SO2)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C、Cl2(HCl)：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D、CH4(CH2=CH2)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

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  • 15、亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH-=2NO2-＋H2O；

    ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。

       

    (1)、为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、、、B。
    (2)、反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
    (3)、在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是；

    ②装置E的作用是。

    (4)、如果向D中通入过量O2 ， 则装置B中发生反应的化学方程式为。
    (5)、通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

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  • 16、常温下，向20mL0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H2X、HX-和X2-的分布系数【如X2-的分布系数δ=c（x2-）c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）】与pH的关系如图所示。

    已知：

    ①c=n溶质V溶液（c为物质的量浓度，单位mol·L-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。

    ②H2X电离分两步，电离方程式为H2X⇌HX-+H+ ， HX-⇌X2-+H+ ， 电离平衡常数表达式分别表示为Ka1=c（HX-）⋅c（H+）c（H2X） Ka2=c（X2-）⋅c（H+）c（HX-）

    ③H2O⇌H++OH-；常温下，c（H+）⋅c（OH-）=10-14（mol⋅L-1）2

    ④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H+），c（H+）=10-pH

    回答下列问题：

    (1)、图中表示X2-的曲线是。
    (2)、0.1 mol·L-1NaHX溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
    (3)、H2X的电离平衡常数Ka1=mol·L-1。
    (4)、当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。
    (5)、b点时，溶液中c（Na+）、c（HX-）、c（X2-）的大小关系为。
    (6)、计算X2-+H2O⇌HX-+OH-的平衡常数为mol·L-1（已知H2O不列入平衡常数的表达式）。

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  • 17、实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。

    ①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。

    ②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。

    ③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。

    ④待反应体系____，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。

    回答下列问题：

    (1)、该实验的原理为（用化学方程式表示）。
    (2)、仪器B、C上玻璃管的作用是。
    (3)、完善步骤④中的空白处。
    (4)、若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数（填“是”或“否”）。
    (5)、锌粉的质量为ag，若测得H2的体积为bmL，已知实验条件下p（H2）=dg·L-1 ， 则硫酸铜溶液的溶质质量分数为（列出计算的表达式，不必化简）。
    (6)、若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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  • 18、硫氧粉（Na2SO3）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。

    【查阅资料】

    ①Na2SO3易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO2 ， 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。

    ②SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2；能使澄清的石灰水变浑浊。

    ③CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。

    【探究一】硫氧粉样品的成分

    【提出猜想】猜想1：Na2SO3                        猜想2：Na2SO3、Na2CO3

    【实验探究】

    取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。

    所需装置的连接顺序：气体X→（填字母序号）。B装置的作用是；若出现现象，证明气体X的成分为SO2 ， 说明猜想1正确。

    【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分

    【提出猜想】猜想1：Na2SO3                        猜想2：。                        猜想3：Na2SO4

    【实验探究】

    取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：。

    【反思交流】久置硫氧粉变质的原因（用化学方程式表示）。

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  • 19、以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为。
    (2)、铝铵矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：

    ①向滤液中加入 ， 至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。

    ②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得

    溶液蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。

    图1图2

    (3)、利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO3）

    ①A中反应的化学方程式为；装置B中盛有的试剂是。

    ②多孔球泡的作用是；C中反应的化学方程式为。

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  • 20、工业上利用菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

    已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    金属离子

    Mg2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    9.1

    7.0

    1.9

    3.5

    完全沉淀的pH

    11.1

    9.0

    3.2

    4.6

    (1)、轻烧粉的主要成分是。
    (2)、“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为。
    (3)、滤渣中含有、Fe（OH）3和Al（OH）3 ， “浸出”时的pH范围为。
    (4)、流程中可循环利用的物质有（填化学式）。
    (5)、“沉镁”时反应的化学方程式为。

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