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相关试卷

1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 B、手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性 C、清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同 D、我国实现了高性能纤维锂离子电池(放电时，电能转化为化学能)的规模化制备

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2、下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是

A、甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构 B、CH₃CH₂OOCH属于羧酸类 C、一氯甲烷的电子式为 D、乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸

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3、近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的

A、大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点 B、5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 C、“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 D、碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等

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4、肼( $N_{2} H_{4}$ )是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用 $N H_{3}$ 和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。

(1)、装置A中制备 $N H_{3}$ 的化学方程式为。

(2)、装置B中长颈漏斗的作用是；仪器C中盛放的试剂为。

(3)、 $N_{2} H_{4}$ 的电子式为，装置B中制备 $N_{2} H_{4}$ 的化学方程式为；

(4)、由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是；实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是。

(5)、测定产品中 $N_{2} H_{4}$ 的质量分数
取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的 $I_{2}$ 溶液反应(只有 $N_{2} H_{4}$ 参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗 $I_{2}$ 溶液的体积为20.00mL，则该产品中 $N_{2} H_{4}$ 的质量分数为%。

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5、图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：

(1)、从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。
①X、Y的化学式分别为、。
②图中关于NO₂转化为HNO₃的反应过程，下列说法不正确的是。
a.氮元素的化合价不发生变化
b.该转化过程中，NO₂一定既是氧化剂，又是还原剂
c.若用NO₂与H₂O反应制取HNO₃ ，可生成另一种产物NO

(2)、NO₂、NO和SO₂是大气初期污染物的主要成分，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为。

(3)、研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO₂ ，弱酸)，然后才转化成NO₂ ，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。图3为金属在不同浓度的HNO₃—H₂O₂混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的体积V的变化示意图，请回答下列问题：
①最佳溶解金属的混合溶液中HNO₃的质量分数为，理由是。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为。

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6、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
3
6
12
24
n(O₂)/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
下列有关说法正确的是

A、反应在0～3 s内的平均速率v(NO₂)＝0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹ B、在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO₂、0.5mol O₃和0.50mol N₂O₅、0.50mol O₂ ，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 C、24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O₂)＝0.44mol·L⁻¹ ，则反应的ΔH>0 D、在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N₂O₅和2.0mol O₂ ，达到平衡时，N₂O₅的转化率大于20%

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7、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 反应过程如图示。下列说法不正确的是

A、 $t_{1} min$ 时正反应速率大于逆反应速率 B、X曲线表示 ${NH}_{3}$ 的物质的量随时间的变化 C、 $0 ~ 8 \min$ ， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) = 0.01125 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、达到平衡状态时，相同时间内 $H_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 断键的数目之比是 $3 : 2$

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8、海水晒盐后的盐卤中含Br^- ，可提取Br₂ ，流程如图：
已知：①3Br₂+3CO $_{3}^{2 -}$ =5Br^-+BrO $_{3}^{-}$ +3CO₂↑②5Br^-+BrO $_{3}^{-}$ +6H⁺=3Br₂+3H₂O
下列说法不正确的是

A、海水晒盐能实现溴元素的富集 B、吸收塔中加入W溶液后得到Br₂ ， W可以是硝酸 C、通入Cl₂后发生反应：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- D、海水中Br^-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m³海水能制得39.6gBr₂

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9、化学与生活有着密切联系，下列关于化学与生活的说法正确的是

A、玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料，两者的原料中都有石灰石 B、燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成 C、硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质 D、晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维

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10、利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ ，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A、光电池装置是将化学能转化为光能 B、当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18g C、阳极区发生的电极反应为： $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、再生池中发生的反应为： $2 V^{3 +} + H_{2} = 2 V^{2 +} + 2 H^{+}$

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11、某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与 ${CO}_{2}$ 能否发生反应。已知 ${PdCl}_{2}$ 能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题：

(1)、猜想：Na与 ${CO}_{2}$ 能发生反应。理论依据是。

(2)、装置B中的试剂是， C装置的作用是。

(3)、将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入 ${CO}_{2}$ 待E中出现时，再点燃酒精灯，此操作的目的是；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 。

(4)、加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ；假设二：白色固体是 ${Na}_{2} O$ ；假设三：白色固体是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} O$ 的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有存在(填化学式)

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12、向一定浓度的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A、ab段发生反应的离子方程式是： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ B、c点溶液中大量存在的离子是 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D、bc段发生反应的离子方程式是： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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13、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是

A、离子键的百分数：ZY>ZW B、含W、R元素的化合物常用作生产农药 C、碱性溶液中： ${WY}_{3}^{2 -}$ 、 ${XY}_{3}^{-}$ 、 ${RY}^{-}$ 能大量共存 D、共价化合物RXY的电子式为：

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol $S_{8}$ 分子中含有的非极性共价键数目为 $8 N_{A}$ B、S₈分子中S原子采用sp³杂化 C、1 mol $C_{6} H_{12}$ 分子中含有的π键数目一定为 $N_{A}$ D、 ${SF}_{6}$ 分子中S原子不满足8电子稳定结构

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15、下列对有关事实或解释不正确的

选项	事实	解释
A	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B	5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C	锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快	锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D	密闭容器中反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢	容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢

A、A B、B C、C D、D

16、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是

A、第②步发生的主要反应为 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} + NaCl = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ B、流程中先通 ${NH}_{3}$ 是为了形成碱性环境，以吸收更多的 ${CO}_{2}$ ，提高生产效率 C、可用 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液鉴别小苏打和纯碱 D、该工艺的碳原子利用率理论上为100%

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17、酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是

A、 $Y^{-}$ 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B、各微粒还原性强弱： $X^{2 +} > Y^{-} > R^{-} > M^{2 +}$ C、可推测反应 $2 M^{2 +} + Y_{2} = 2 Y^{-} + 2 M^{3 +}$ 无法进行 D、某溶液含 ${XO}_{4}^{-}$ 、 $Y_{2}$ 、 $M^{3 +}$ 各1 $mol$ ，与足量含 $R^{-}$ 的溶液充分反应，最多生成3.5 $mol$ $R_{2}$

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18、下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{4} {=H}_{2}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${KMnO}_{4} {=K}^{+} + {MnO}_{4}^{-}$ C、 ${NaHSO}_{4} (熔融) {=Na}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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19、下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A、①④ B、①②④ C、②③④ D、①②③④

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20、在熔融盐体系中，通过电解 ${TiO}_{2}$ 和 ${SiO}_{2}$ 获得电池材料 $(TiSi)$ ，电解装置如图，下列说法正确的是

A、石墨电极为阴极，发生氧化反应 B、电极A的电极反应： $8 H^{+} + {TiO}_{2} + {SiO}_{2} + 8 e^{-} =TiSi + 4 H_{2} O$ C、该体系中，石墨优先于 ${Cl}^{-}$ 参与反应 D、电解时，阳离子向石墨电极移动

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