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相关试卷

1、在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO₂ ，    某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有SO₂和 C₂H₄。

(1)、装置Ⅱ中反应的化学方程式为。

(2)、能说明SO₂、C₂H₄气体存在的现象分别是。

(3)、下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是。
A．将气体通入盛有水的洗气瓶中                                                  B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中
C．将气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中     D．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中
E．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中

(4)、该小组同学还利用下图装置测定空气中SO₂的含量。
①为确保实验准确，图中V处应选择( 填“A”或“B”)连接到导管末端，否则会导致测量结果(填“偏大”或“偏小”)。
②该装置中反应的离子方程式为。
③若空气流速为a m³·min^－¹ ，当观察到装置内时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量为 mg ·m^－³。

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2、基于Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是
实验编号
水浴温度/℃
Na₂S₂O₃溶液
H₂SO₄溶液
H₂O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
1
40
2
0.1
2
0.1
0
2
20
2
0.1
2
0.1
0
3
20
1
0.1
2
0.1
a
4
40
1.5
0.1
2
0.1
1

A、通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B、该实验探究了温度、Na₂S₂O₃溶液的浓度对化学反应速率的影响 C、实验1需先将Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液混合，再水浴加热至40℃ D、若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1

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3、水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意图如下下列说法正确的是

A、过程I 中有非极性共价键断裂 B、过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C、该反应的化学方程式为CO+ H₂O=CO₂+H₂ D、该反应中反应物的总能量小于生成物总能量

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4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 或Ag⁺
B	向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	黄色溶液中可能含有Br₂

A、A B、B C、C D、D

5、设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8N_A B、2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为N_A C、5.6g铁粉在0.1molCl₂中燃烧，转移电子数为0.3N_A D、1mol ${NH}_{4}^{+}$ 所含的质子数为10N_A

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6、下列解释事实的化学用语不正确的是

A、NaCl 溶液具有导电性：NaCl=Na⁺+Cl^－ B、碳酸钙做抗酸药： ${CO}_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、NaOH 固体和铝粉混合疏通厨卫管道：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑ D、铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨 ${2Al+Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Fe+Al}_{2} O_{3}$

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7、氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的

A、提高合成塔中的反应温度，可以实现N₂全部转化为NH₃ B、氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C、向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D、氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4

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8、部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A、a的电子式为 B、b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C、工业上由b 制备e 的路线：b $\overset{燃烧}{\to}$ c $\to_{V_{2} O_{5}}^{400 ℃ \sim 500 ℃}$ d $\overset{e 的浓溶液吸收}{\to}$ e D、h可被氧气氧化成g

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9、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	用KSCN溶液检验FeSO₄溶液是否变质	Fe³⁺与SCN^－生成红色沉淀
B	H₂与F₂在暗处剧烈反应，与Br₂加热才能反应	非金属性：F>Br
C	用FeCl₃溶液刻蚀电路板	氧化性：Cu²⁺>Fe³⁺
D	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂	漂白粉的有效成分是CaCO₃

A、A B、B C、C D、D

10、锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是

A、电池工作时，电能转化为化学能 B、若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C、锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e^－=Zn²⁺ D、溶液中H⁺向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H₂

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11、下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备纯净的一氯甲烷
B．测氯水的pH
C．实验室制备NH₃
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是

A、海水中元素的种类很多，总储量很大 B、通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C、从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D、电解食盐水可以得到钠单质和氯气

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13、化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A、糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B、油脂在体内水解，产物为氨基酸 C、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素 D、通过高温蒸煮进行消毒，蛋白质受热变性

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14、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用干燥的模具盛装熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应
B	通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质	煤的干馏属于物理变化
C	制作水果罐头时加入少量维生素C	维生素C是抗氧化剂
D	用铁罐车运输浓硫酸	常温下浓硫酸遇铁钝化

A、A B、B C、C D、D

15、坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是

A、汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B、通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C、深挖填埋废弃塑料制品 D、大量施用农药和化肥，提高粮食产量

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16、我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是

A、C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B、“华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的 ${}_{92}^{235}U$ 与 ${}_{92}^{238}U$ 互为同位素 C、核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs) 材料，GaAs 属于金属材料 D、“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料

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17、馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．铁熨斗
B．人面鱼纹彩陶盆
C．《编年纪》竹筒
D．人形铜灯

A、A B、B C、C D、D

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18、淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH₃)。
回答下列问题：

(1)、淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：nm(填“＞”“＜”或“=”＝。

(2)、检验淀粉是否完全水解的操作为。

(3)、某物质H是A的同系物，分子式为C₄H₁₀O，H有种同分异构体。

(4)、B中含有的官能团为，写出B→D的化学方程式。

(5)、B与D反应生成E的反应类型是，请写出E的结构简式。

(6)、写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式。

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19、煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式：
① $C (s) {+H}_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO (g) {+H}_{2} (g)$ ② $CO (g) {+2H}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH (g)$

(1)、下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。

A、升高温度 B、增加煤炭的用量 C、及时分离产物 D、加入合适的催化剂

(2)、在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H₂、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：
①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是。
A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 mol H₂的同时消耗1 mol CH₃OH
②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v_av_c（填“＞”、“＜”或“=”）。
③反应经过3 min后达到平衡，该过程中H₂的化学反应速率是多少？（列三段式求解）

(3)、已知断开1 mol CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H₂(g)中的化学键需要吸收的能量为426 kJ，则根据图2的数据计算：断开1 mol CH₃OH(g)中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

(4)、CH₃OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH₃OH和O₂构成甲醇燃料电池，则d电极是（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为。

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20、溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（已知：海水中溴元素主要以 ${Br}^{-}$ 形式存在）

(1)、将吹出后的含 ${Br}_{2}$ 的空气按一定速率通入吸收塔，用 ${SO}_{2}$ 和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：。

(2)、吸收后的空气进行循环利用。吹出时， ${Br}_{2}$ 吹出率与吸收塔中 ${SO}_{2}$ 流量的关系如图所示。吸收过程 ${SO}_{2}$ 流量过大， ${Br}_{2}$ 吹出率反而下降的原因是：。

(3)、含 ${Br}_{2}$ 溶液通过蒸馏法获得液溴，某同学在进行蒸馏操作时，采用如下图所示装置：
①实验时试管A中除加入 ${Br}_{2}$ 溶液外，还需加入少量，其作用是。
②长导管除了导气之外，另一个作用是。
③含 ${Br}_{2}$ 溶液中溶有一定量的氯气，因此可以在将蒸馏产生的气体通过（填试剂名称）溶液，以除去氯气。

(4)、“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
①写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：。
②当有3mol ${Br}_{2}$ 参加反应，发生转移的电子的物质的量为。

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