相关试卷
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1、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ C2H6(g)＋CO2(g) ⇌ C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0
Ⅱ C2H6(g)＋2CO2(g) ⇌ 4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0
向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2 ， 不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃)
400
500
600
乙烷转化率(%)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(%)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性＝×100％
A、反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B、500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)＝2.88×10−3 mol·L−1·min−1 C、其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)可提高乙烯的产率 D、其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 -
2、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A、键角：YX3+＞YX3- B、分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C、共价晶体熔点：Y＞M D、热稳定性：YX4＞MX4
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3、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是
图1质谱 图2核磁共振氢谱
A、能发生水解反应 B、能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C、能与O2反应生成丙酮 D、能与Na反应生成H2 -
4、下列离子方程式正确的是A、用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2−＝CuS↓ B、H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C、NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2＋Cl−＋ClO−＋H2O D、用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
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5、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
SO2具有氧化性
SO2可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠（CH2－）中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近
冠醚18-冠-6可识别K+ ， 能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
A、A B、B C、C D、D -
6、利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H+＋CH3OH＋NO3-→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是
A、X表示NO2 B、可用O3替换CH3OH C、氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D、若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） -
7、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A、部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B、煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D、加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
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8、下列说法不正确的是
A、装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B、图②标识表示易燃类物质 C、装置③可用于制取并收集氨气 D、装置④可用于从碘水中萃取碘 -
9、下列表示不正确的是（ ）A、CO2的电子式：CO2的电子式：
B、Cl2中共价键的电子云图：
C、NH3的空间填充模型：
D、3，3-二甲基戊烷的键线式：
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10、下列说法不正确的是A、Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B、Na2O2能与CO2反应产生O2 ， 可作供氧剂 C、FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D、HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
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11、按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物
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12、甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)、A的化学名称为。(2)、的反应类型为。(3)、D的结构简式为。(4)、由F生成G的化学方程式为。(5)、G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为。(6)、K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为。(7)、同时满足下列条件的I的同分异构体共有种。(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
(b)红外光谱中存在和硝基苯基(
)吸收峰。其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为。
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13、是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是A、的形成过程可表示为
B、中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C、在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D、和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
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14、侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 ， 其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A、原子半径： B、第一电离能： C、单质沸点： D、电负性：
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15、超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为 ， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、中键的数目为 B、晶体中离子的数目为 C、溶液中的数目为 D、该反应中每转移电子生成的数目为
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16、耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是
A、由步骤①②知：加成反应也可生成酯类物质 B、反应过程中存在C-H键的断裂 C、该反应的原子利用率为100% D、若将步骤②中换为 ， 则产品将变为丙烯酸乙酯 -
17、从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A、拉瓦锡编制了元素周期表 B、门捷列夫提出了近代原子学说 C、道尔顿确定了空气的组成 D、侯德榜发明了联合制碱法
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18、聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为
)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略)
已知：反应⑤⑦均为加聚反应。
(1)、A的名称为 ，与A互为同系物的物质的结构简式：(任写一种) 。(2)、下列反应的反应类型：① ，④ 。(3)、C在Cu催化、加热条件被O2氧化为D，写出该反应的化学方程式： 。(4)、E的分子式为 ，F中官能团的名称为 。(5)、反应⑥的化学方程式为 。(6)、佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇(
)。(i)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质： (写出一条即可)。
(ii)已知乙烯醇 (CH2=CHOH)不稳定，以乙炔(HC≡CH)为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为 。
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19、铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。
(1)、FeOOH 中 Fe的化合价为 ， “酸浸”时，使用的酸为 。(2)、“滤渣1”的成分为 (填化学式)。(3)、“还原””涉及的离子方程式有、 。(4)、FeSO4·7H2O 的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的 另一种方法是 、冷却结晶。
(5)、“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为。(6)、以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺主要有两步：①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4 ， 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH制备K2FeO4 ， 该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4( 填“>”“<”“=”)Na2FeO4。
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20、
研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO2 ， 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。
（1）装置②中反应的化学方程式为 ________。（2）装置③中盛放的试剂为________。（3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为________。Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)， 体系中n(NO) 随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（4）下图表示NO2的浓度变化的曲线是________。
（5）0－2s内 ，v(O2)= ________。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A. 容器内气体的颜色不再变化 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2 Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N2H4+O2=N2+2H2O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。
（7）N极为电池的________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为________。