高中化学人教版（2019）-试题列表-第345页

1、侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是

A、受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 B、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱 C、氨碱法的第一步反应是向

{CO}_{2}

的饱和NaCl溶液中通入足量的

{NH}_{3}

D、工业合成氨是最重要的人工固氮途径

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2、下列物质中不属于电解质的是

A、

{SO}_{2}

B、HI C、

{AlCl}_{3}

D、KOH

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3、

聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ．苯乙烯的制备

（1）已知下列反应的热化学方程式：

① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

（2）在某温度、

100kPa

下，向反应器中充入

1mol

气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________

mol

水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

（3）在

913K

、

100kPa

下，以水蒸气作稀释气。

{Fe}_{2} O_{3}

作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：

⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + {CH}_{2} = {CH}_{2} (g)$

⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} {CH}_{3} (g) + {CH}_{4} (g)$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂

{Fe}_{2} O_{3}

的描述错误的是_______；

A. X射线衍射技术可测定

{Fe}_{2} O_{3}

晶体结构

B.

{Fe}_{2} O_{3}

可改变乙苯平衡转化率

C.

{Fe}_{2} O_{3}

降低了乙苯脱氢反应的活化能

D. 改变

{Fe}_{2} O_{3}

颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $Cu$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} \cdot$ ，实现苯乙烯可控聚合。

（5）引发剂

C_{6} H_{5} {CH}_{2} Cl 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} Br 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} I

中活性最高的是________；

（6）室温下，①

{Cu}^{+}

在配体L的水溶液中形成

{[Cu {(L)}_{2}]}^{+}

，其反应平衡常数为K；②

CuBr

在水中的溶度积常数为

K_{sp}

。由此可知，

CuBr

在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

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4、某营养液中含有KAl(SO₄)₂、K₂SO₄、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al³⁺的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是

A、图甲中X离子是SO

_{4}^{2 -}

B、图乙中c₁=8.0 C、营养液中 KCl与K₂SO₄的物质的量之比为2： 1 D、营养液中K₂SO₄的浓度是2mol/L

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5、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/ $℃$	249.0	78.0	212.6
相对分子质量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

(1)、为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是。

(2)、步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置己略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器C中反应液应采用方式加热；仪器A的作用是。

(3)、随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)、反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有。

(5)、反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学式)。

(6)、最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为。

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6、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是

A、A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B、B装置可用于吸收

{NH}_{3}

或HCl气体，并防止倒吸 C、C装置可用于制备并收集乙酸乙酯 D、D装置可用于制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体

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7、下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A、K^＋、Na^＋、

{MnO}_{4}^{-}

、Cl^- B、K^＋、Ag^＋、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- C、Ba²^＋、Na^＋、Cl^-、

{SO}_{4}^{2 -}

D、Na^＋、Cu²^＋、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^-

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8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

{CO}_{3}^{2-}

的空间结构模型：

B、乙醇的红外光谱：

C、NaCl溶液中的水合离子：

D、乙烯的实验式：C₂H₄

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9、我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是

A、通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B、通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C、通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D、通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团

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10、白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑色固体——黑磷，转化过程：白磷

\to_{隔 绝 空 气}^{1215.9 MPa 、 473K}

黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是

A、黑磷是一种化合物 B、黑磷能导电 C、白磷转化为黑磷是物理变化 D、黑磷能在空气中自燃

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11、乙二酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)、工业上可由以下反应制取草酸：

Ⅰ.4CO(g)+4C₄H₉OH(l)+O₂(g) $\to_{}^{一定条件}$ 2(COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l)

Ⅱ. (COOC₄H₉)₂(l)+2H₂O(l) $⇌_{}^{}$ H₂C₂O₄(l)+2 C₄H₉OH(l)

①下列有关反应Ⅰ的说法正确是。

a．适当升高温度可以加快该反应速率

b．改变压强对该反应的速率没有影响

c．可以选用合适的催化剂加快该反应速率

②反应Ⅱ的浓度化学平衡常数的表达式为。

(2)、已知：

H_{2} C_{2} O_{4}

的

K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}

①写出草酸第一步电离的方程式：。

②下列有关说法正确的是(填字母序号)。

a. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

b. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (K^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

c.浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 的混合溶液中： $3 c (K^{+}) = 2 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4})$

d. $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加等浓度 $NaOH$ 溶液至中性： $c (K^{+}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$

(3)、实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁

({FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

。通过测定产品中

{Fe}^{2 +}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图，

H_{3} {PO}_{4}

可与

{Fe}^{3 +}

形成无色的

{[Fe ({HPO}_{4})]}^{+}

，使滴定的终点更容易判断。

① “滴定Ⅰ”过程中做还原剂的离子为。

② “滴定Ⅱ”过程离子方程式为。

③样品中 $\frac{n (C_{2} O_{4}^{2 -})}{n ({Fe}^{2 +})} =$ 。

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12、氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产生活中应用广泛。

(1)、CO和N₂分别与氧气反应的热化学方程式如下。已知某反应的平衡常数表达式为K=

\frac{{c(N}_{2}) \cdot c^{2} {(CO}_{2})}{c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)}

，写出此反应的热化学方程式：。

① $CO(g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{1} = -283kJ/mol$

② $N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g) {ΔH}_{2} = +180kJ/mol$

(2)、一定温度下的恒容容器中，反应2 N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80
c(N₂O)/mol·L^-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	a	0.03	0.02

①根据表格中的数据推测a=

②0.1mol/L N₂O完全分解所需时间为。

③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁(填“>”“=”或“<”)T₂ ，当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强p=(用p₀表示)。

(3)、实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和O₂的反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢，该反应分两步进行：

Ⅰ. $2NO ⇌ {(NO)}_{2} ΔH<0$ (快平衡)

Ⅱ. ${(NO)}_{2} {+O}_{2} {=2NO}_{2} ΔH<0$ (慢反应)

升温该反应(2NO+O₂=2NO₂)速率减慢的原因是。

(4)、中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO₂制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是。

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13、用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水溶液中H₂O₂的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I．准备标准溶液

a．配制100mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；

c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98

d．数据处理。回答下列问题：

(1)、将称得的Na₂C₂O₄配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有。

(2)、标定KMnO₄溶液时，可以选择(填序号)调节溶液酸度，请说明理由。

①稀硫酸 ②稀硝酸 ③稀盐酸

(3)、滴定双氧水至终点的现象是。

(4)、计算此双氧水的浓度为g·L^-1。

(5)、下列有关实验操作的叙述正确的是___________。

A、滴定管在检漏、水洗、烘干后再装酸性KMnO₄溶液，会使实验结果更准确 B、滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗净后，需要用待装液润洗 C、半滴操作时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D、滴定终点时，若装酸性KMnO₄溶液的滴定管中有气泡，会导致所测双氧水浓度偏大

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14、下表是

25 ℃

时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HClO

H₂CO₃

HCOOH

N₂H₄·H₂O

K

Ka=1.8×10^-5

Kb=1.8×10^-5

Ka=3.0×10^-8

Ka1=4.1×10^-7

Ka2=5.6×10^-11

Ka=1.77×10^-4

Kb1=10^-5.75

Kb2=10^-8.9

(1)、0.1mol/L

{CH}_{3} COOH

溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)、常温下，pH=5的

{CH}_{3} COOH

溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则

{CH}_{3} COOH

溶液的体积NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)

(3)、由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是(填字母)。

a. $2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$

b. $H C O O H + H C O_{3}^{-} = H C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

c. $H C O O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C O O H$

(4)、

0.1 m o l / L 的 N a C l

溶液与0.1mol/L的

{CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液对比，水的电离程度：前者后者(填“>”“<”或“=”)

(5)、

pH

相同的

NaClO

和

{CH}_{3} COOK

的两溶液中：c(Na⁺)-c(ClO^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)

(6)、已知

{N_{2} H}_{4} \cdot H_{2} O

的电离与

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

相似。硫酸肼

(N_{2} H_{5} S O_{4})

是一种重要的化工原料，属于碱式盐，根据表格中提供的平衡常数分析

N_{2} H_{5} S O_{4}

溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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15、25℃时，某混合溶液中

c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}

由水电离出的

c_{水} (H^{+})

的对数

{lgc}_{水} (H^{+})

与

lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)} ， lg \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线

L_{2}

表示

{lgc}_{水} (H^{+})

与

lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

的变化关系 B、X点时存在

c (H_{2} A) < c ({HA}^{-}) < c (A^{2 -})

C、

K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 8}

D、

Y

点时溶液的

pH = 7

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16、常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L^-1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H⁺)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A、HA是弱酸 B、c、d两点的电离平衡常数相等 C、c～d段，c(H⁺)增大，HA电离程度减小 D、向c点加入0.5mL5mol/L的NaOH溶液后，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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17、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、加水稀释0.1mol·L^-1氨水，溶液中

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

减小 B、向CH₃COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中

\frac{c ({Na}^{+})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}

的值增大 C、将等物质的量浓度的Na₂S和NaHS溶液等体积混合后：

\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}

＜

\frac{{c(S}^{2-})}{{c(HS}^{-})}

D、将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释过程中，

\frac{c (F^{-})}{c ({OH}^{-})}

始终增大

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18、利用

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

重整技术可获得合成气(主要成分为CO、

H_{2}

)，重整过程中部分反应的热化学方程式：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ {2H}_{2} (g) +2CO (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =+206kJ \cdot {mol}^{-1}$

不同 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 配比随温度变化对出口合成气中 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的影响如图所示。下列说法不正确的是

A、对于反应Ⅲ，M点的平衡常数等于N点 B、M点CO₂的转化率比N点CO₂的转化率大 C、高温和高压均有利于提高反应速率和原料的平衡转化率 D、当

\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})} =2 .5

时，温度高于900℃后

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

减小是由反应II导致的

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19、根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验方法及现象	结论
A	比较 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 和F^-的水解常数	分别测浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 和NaF溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)<K_h(F^-)
B	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者	酸性：CH₃COOH>HClO
C	证明HA为弱酸	等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多	HA为弱酸
D	测量某溶液的酸碱性	某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0	该溶液为中性溶液

A、A B、B C、C D、D

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20、110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡：

X (s) ⇌_{}^{△} M (s) +Y (g) +Z (g)

，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是

A、加入X固体的量不影响平衡 B、若先通入Z(g)使初始压强为52.5kPa，再加入足量X(s)，平衡时Y(g)的分压为10kPa C、保持温度和容器体积不变，向容器充入少量氦气，由于总压增大，平衡逆向移动 D、平衡时，增大M固体的量，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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