高中化学人教版（2019）-试题列表-第344页

1、下列属于有机物的是

A、

{CO}_{2}

B、

{CH}_{3} {CH}_{3}

C、

{CaCO}_{3}

D、

H_{2} O

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2、已知：CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的主反应热化学方程式为：

$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 177 kJ / mol$

该反应的历程分为如下两步：

反应①： $C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ (快反应) $Δ H_{1}$

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ (慢反应) $Δ H_{2} = + 42 kJ / mol$

下列说法正确的是

A、反应①的活化能

{Ea}_{1} >

反应②的活化能

{Ea}_{2}

B、相比于提高

c ({CO}_{2})

，提高

c (C_{2} H_{6})

对主反应速率影响更大 C、将

H_{2} O (g)

液化分离，可以提高反应物的转化率 D、若反应①的

Δ S = + 0.12 kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K

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3、乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。

已知： $R - Cl \to_{H_{2} O, △}^{NaOH} R - OH$ (R代表烃基)

请回答：

(1)、G中官能团的名称为。

(2)、D的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、工业上把①叫做石油的分馏 B、A和B互为同系物 C、B→F的反应类型为加成 D、仅用水就可鉴别C和E

(4)、写出③C+D→E的化学方程式。

(5)、利用已知信息设计用

G ({CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH)

合成

的路线：

${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH \to_{催化剂}^{HCl}$ (用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种与G互为同分异构体，但分子中无

- OH

存在的结构简式。

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4、某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe₃O₄。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知： $ZnS + H_{2} {SO}_{4} = {ZnSO}_{4} + H_{2} S ↑$ ；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。

(1)、实验中可能用到下列装置(夹持和加热装置省略)，仪器a的名称是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、第一次浸出反应装置最合理的是上述装置④ B、滤液1中含有Fe²⁺ ，检验方法是取少量先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水变红色 C、第二次浸出时，应先向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，以防止H₂O₂与固体颗粒接触分解 D、浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器包括酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等

(3)、滤渣2的主要成分是S和。写出第二次浸出的离子反应方程式。

(4)、用

18.4 mol \cdot L^{- 1}

浓硫酸配制

1.0 mol \cdot L^{- 1}

稀硫酸时，涉及以下操作：

正确的顺序为(填写序号)。

(5)、某同学在实验完成之后，得到1.50g

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

，则铜的回收率为。

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5、

氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：

Ⅰ． ${CH}_{4} + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$

Ⅱ． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1mol ${CH}_{4} (g)$ 、2mol $H_{2} O (g)$ 和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。

t/min	0	4	8	12	16	20	24
p/kPa	10.0	12.5	13.9	15.0	15.8	16.0	16.0

已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；

②混合气体中，气体B的分压 $p_{B} = χ_{B} \times p$ ， $χ_{B}$ 为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。

（1）12min时，容器中气体的总物质的量为________ mol。

（2）

{CH}_{4}

的平衡转化率为________。

（3）若平衡体系中CO和

{CO}_{2}

的分压相同，则平衡体系中

H_{2}

的物质的量为________mol。

（4）该体系达到平衡的标志是___________。

A. 各组分的浓度不再改变

B.

v_{正} ({CH}_{4}) : v_{逆} (H_{2} O) = 1 : 1

C. 单位时间内2n mol

O - H

键断裂，同时有n mol

H_{2} O

生成

D. 体系的密度不再变化

(二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：

Ⅲ． ${CH}_{4} (g) + {2O}_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Ⅳ． ${CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$

（5）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于________。

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6、硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下：

已知：①单质硫有 $S_{2}$ 、 $S_{4}$ 、 $S_{6}$ 、 $S_{8}$ 、 $S_{n}$ 等多种形式， $S_{8}$ 主要存在于固体硫单质中， $S_{2}$ 主要存在于硫蒸气中；②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。

请回答：

(1)、COS分子的空间结构为形。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、自然界中有单质硫存在 B、加热固态硫至转变为硫蒸气属于物理变化 C、一定条件下可发生化学反应：

CaO + COS = {CaCO}_{2} S

D、COS与

{CO}_{2}

相似，均不能与

O_{2}

发生化学反应

(3)、绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙

({CaS}_{5})

和硫代硫酸钙

({CaS}_{2} O_{3})

，可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用

S_{4}

表示)。

(4)、

S_{2} O

常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成

n (CuS) : n (S_{2} O) : n (X) = 3 : 1 : 1

。实验室检验气体X的方法是。

S_{2} O

常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式。

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7、氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、氮元素在周期表中的位置是。

(2)、与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯(含有氮氮双键)。

①设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为。

②下列说法正确的是。

A．最简单的氮烯分子式为 $N_{2} H_{2}$

B．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔

C．C、N原子数相同的烷烃和氮烷相对分子质量相近，但沸点氮烷高于烷烃，是因为氮烷分子间能形成氢键

D．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键

(3)、只由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，可能会有数千万种，其中相对分子质量最小且原子均满足最外层8电子(氢原子是2电子)稳定结构的化合物，结构式为。

(4)、某种氨基酸分子结构模型如右图所示，则其结构简式为。

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8、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证NaCl、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 混合溶液中的 ${Cl}^{-}$	取少量混合溶液于试管中，加入过量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，静置，向上层清液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	若上层清液变浑浊	则混合溶液中含有 ${Cl}^{-}$
B	探究 $H_{2} S$ 的性质	将盛有 $H_{2} S$ 水溶液的烧杯久置于通风橱内	烧杯中出现乳白色浑浊	$H_{2} S$ 不稳定，易分解
C	检验某溶液中是否含有 $K^{+}$	取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色	火焰呈紫色	溶液中含有 $K^{+}$
D	探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜	将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入 ${CuSO}_{4}$ 溶液	铝片表面未见到紫红色固体	铝片表面已形成致密的氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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9、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有

{Na}^{+} {({NH}_{3})}_{x}

和

e^{-} {({NH}_{3})}_{y}

]，且过程中有少量

H_{2}

产生。下列说法不正确的是

A、钠加入液氨中溶液的导电性增强 B、

e^{-} {({NH}_{3})}_{y}

和

{Na}^{+} {({NH}_{3})}_{x}

示意图可以如右图表示 C、

e^{-} {({NH}_{3})}_{y}

具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D、0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol

H_{2}

时，Na共失去0.2mol电子

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10、一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol

{NO}_{2}

，发生反应

2 {NO}_{2} (g) + 2 C (s) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ表示

n (N_{2})

随t的变化 B、

t_{0} \min

时，

v_{正} ({NO}_{2}) = v_{逆} ({CO}_{2})

C、0~2min内，

v ({CO}_{2}) = 0.375 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间

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11、我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是

A、电极A上发生氧化反应 B、负极的电极反应式为

{CH}_{2} O - 4 e^{-} + H_{2} O = {CO}_{2} + 4 H^{+}

C、质子

(H^{+})

从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D、微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 2

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12、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A、最高正化合价：Z>Y>X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C、W、X形成的化合物中只含有离子键 D、W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW

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13、某有机物的结构简式为

，下列说法不正确的是

A、该有机物分子中有3种官能团 B、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1mol该有机物充分燃烧消耗7mol

O_{2}

D、该有机物能发生加聚反应生成

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14、下列化学反应与方程式相符的是

A、两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱：

Be {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} = {[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -}

B、工业上制硝酸时氨的催化氧化：

{4NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO}_{2} + 6 H_{2} O

C、过氧化钠溶于水：

{2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

D、向红色

Fe {(SCN)}_{3}

溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}

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15、下列说法不正确的是

A、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花 B、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解 C、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料 D、服用补铁剂(含

{Fe}^{2 +}

)时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L

{CCl}_{4}

中的原子总数为

0.5 N_{A}

B、1mol苯(

)中含有的碳碳双键数为

N_{A}

C、含19.6g

H_{2} {SO}_{4}

的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为

N_{A}

D、

H_{2} O (g)

通过

{Na}_{2} O_{2} (s)

使固体增重2g时，反应中转移的电子数为

N_{A}

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17、化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是

选项	活动	化学知识
A	向薯片袋内充入氮气	氮气无色无味
B	擦干已洗净的铁锅，防止生锈	铁丝在氧气中燃烧生成 ${Fe}_{3} O_{4}$
C	用氨水处理二氧化硫烟气	氨水具有挥发性
D	红酒中添加少量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 可以起到抗氧化和杀菌作用