相关试卷

1、用红色激光笔分别照射 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，在与光束垂直的方向进行观察， $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中观察到丁达尔效应，而 ${CuSO}_{4}$ 溶液无此现象，下列说法不正确的是

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为 $1 ~ 100 nm$ ，小于可见光的波长，能使光波发生散射 B、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C、由于 ${Cu}^{2 +}$ 呈蓝色，故 ${CuSO}_{4}$ 溶液显蓝色 D、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色

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2、下列相关仪器或装置使用不正确的是

A、仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B、在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C、将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D、装置④可用于中和热的测定

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3、下列化学用语表示不正确的是

A、 ${BCl}_{3}$ 的电子式： B、 ${SO}_{2}$ 的球棍模型： C、晶体 ${SiO}_{2}$ 的微观投影图： D、 ${CH}_{4}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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4、资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A、蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低 B、反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C、电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能 D、海水中含量最多的化学元素为Cl和Na

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5、以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。
请回答下列问题：

(1)、化合物F在核磁共振氢谱上有组吸收峰。

(2)、 $A \to B$ ， $F \to G$ 的反应类型分别为、。

(3)、H中的含氮官能团的名称是。

(4)、化合物A沸点低于的理由是。

(5)、 $E \to F$ 的化学反应方程式。

(6)、从官能团转化的角度解释化合物I转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因。

(7)、参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为。

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6、“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下， ${CO}_{2}$ 可被 $H_{2}$ 还原为 ${CH}_{3} OH$ 等化学品，主要反应如下：
反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 50 kJ / mol$
反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$

(1)、反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

(2)、恒温恒容条件下，若起始按 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。

A、 ${CO}_{2}$ 浓度不再发生变化 B、 ${CO}_{2}$ 百分含量不再发生变化 C、气体平均相对分子质量不再发生变化 D、 $3v {(H_{2})}_{正} = v {(H_{2} O)}_{逆}$

(3)、将 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 ${CH}_{3} OH (g)$ 的选择性 $[\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 和 $CO$ 的选择性 $[\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 随压强变化曲线如图甲所示。图中表示 ${CH}_{3} OH (g)$ 选择性的曲线是(填“m”、“n”或“p”)，A点时 $H_{2}$ 的转化率为，反应2的压强平衡常数 $K_{p} =$ (结果保留2位有效数字)。

(4)、近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下 ${CO}_{2}$ 甲醇化，工作原理如图乙所示。
已知：法拉第效率 $(FE)$ 的定义(X代表 ${CH}_{3} OH$ )如： $FE (X) = \frac{n (生成 X 的电子)}{通过电极的电子} \times 100 %$
①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体a导致法拉第效率降低，气体a的分子式为。
②阴极生成甲醇的电极反应式为。

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7、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 $Au$ 颗粒被 ${FeS}_{2} 、 FeAsS$ 包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、 $Zn$ 属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、“细菌氧化”过程中，硫酸的浓度。(填“逐渐变大”、“逐渐变小”或“保持不变”)

(3)、“浸金”中发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉金”中 $Zn$ 的作用为。

(5)、“滤液②”中的 ${[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ 含有配位键，其中参与配位原子是(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是。

(6)、常温下，溶液中 ${CN}^{-}$ 分别与三种金属离子形成配离子 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-} 、 {[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -} 、 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ ，平衡时， $\lg \frac{c (金属离子)}{c (配离子)}$ 与 $- \lg c ({CN}^{-})$ 的关系如图所示。
①当 $Ⅰ$ 对应的相关离子浓度处于点P时，配离子的解离速率生成速率(填“>”、“<”或“=”)。
②当 $Ⅱ$ 和 $Ⅲ$ 对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量 $Zn {({NO}_{3})}_{2}$ 粉末，达平衡时， $\frac{c ({Au}^{+})}{c ({[Au {(CN)}_{2}]}^{-})}$ 与 $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c ({[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -})}$ 的大小：前者后者(填“>”、“<”或“=”)。

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8、草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体 $(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O)$ ，回答下列问题：
经查找资料得知：乙炔在 $50 ℃$ 左右硝酸汞 $【 Hg {({NO}_{3})}_{2} 】$ 作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为。

(3)、装置C中反应一般控制在 $50 ℃$ 左右，适宜采用的加热方式为，若温度高于 $50 ℃$ ，则生成草酸的速率会减慢，原因是。

(4)、装置C中发生的化学方程式为。

(5)、某实验小组称取电石 $1 .25g$ (杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体 $1 .89g$ 。
①从C中分离出草酸晶体的方法是：，过滤，洗涤，干燥。
②该实验中草酸晶体的产率：%(结果保留两位有效数字)。

(6)、设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤)。

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9、已知 $25 ℃$ 时， $H_{2} S$ 饱和溶液浓度约为 $0.1 mol / L, H_{2} S$ 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随 $pH$ 变化关系如下图[例如 $δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。已知： $K_{sp} (MnS) = 2.5 \times 10^{- 13}$ 。
下列说法正确的是

A、 $NaHS$ 溶液中，水的电离受到抑制 B、以酚酞为指示剂(变色的 $pH$ 范围 $8.2 ~ 10.0$ )，用 $NaOH$ 标准溶液可滴定 $H_{2} S$ 水溶液的浓度 C、 $0.01 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -})$ D、向 $c ({Mn}^{2 +}) = 0.01 mol / L$ 的溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，所得溶液中： $c (H^{+}) > c ({Mn}^{2 +})$

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10、在体积分别为 $V_{1} L$ 和 $V_{2} L$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $2 {molCHCl}_{3} (g)$ 和 $1 {molO}_{2} (g)$ ，光照条件下发生反应 $2 {CHCl}_{3} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {COCl}_{2} (g) + 2 HCl (g)$ ，测得 ${CHCl}_{3} (g)$ 的平衡转化率随温度 $(T)$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $V_{1} < V_{2}$ B、此反应仅在低温下可自发进行 C、 $T_{1} ℃$ 时，若 $V_{2} = 2 L$ ，则反应平衡常数 $K = 4.05$ D、其他条件不变，增大投料比 $[n ({CHCl}_{3}) / n (O_{2})]$ 投料，平衡后可提高 ${CHCl}_{3}$ 转化率

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11、 $NaCl 、 CsCl 、 {CaF}_{2}$ 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、通过晶体的X射线衍射实验可以区分 $NaCl$ 晶体与 $CsCl$ 晶体 B、 $NaCl 、 CsCl$ 晶体中， ${Cl}^{-}$ 的配位数相等 C、两种晶体的熔点高低关系为： ${CaF}_{2} >CsCl$ D、 ${CaF}_{2}$ 晶胞中，a点坐标参数为 $(0, 0, 0)$ ，则b点F^-坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})$

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12、实验室模拟利用含钴废料(主要成分为 ${Co}_{3} O_{4}$ ，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知： ${CoCO}_{3}, Co {(OH)}_{2}$ 难溶于水。
下列有关描述错误的是

A、“碱浸”发生反应的为： $2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$ B、“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C、“酸溶”反应中 $H_{2} O_{2}$ 可以换成 $O_{2}$ D、“沉钴”时若 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 浓度太大，可能导致产品不纯

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13、恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法正确的是

A、铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀 B、 $AB$ 段 $pH$ 越大，析氢速率越大 C、 $BC$ 段正极反应式主要为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = {2H}_{2} O$ D、 $DE$ 段 $pH$ 基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀

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14、化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(— $Ar$ 为芳香基团，除— $Ar$ 外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是

A、P为非极性分子，Q为极性分子 B、第一电离能： $C<O<N$ C、X是氧化剂，Y是还原剂 D、除— $Ar$ 外，P和Q分子中C原子、N原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化

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15、与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，再滴加稀 ${HNO}_{3}$ 溶液	通入 ${SO}_{2}$ 产生白色沉淀，滴加稀 ${HNO}_{3}$ 白色沉淀不溶解	白色沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ，后转化成 ${BaSO}_{4}$
B	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸	溶液变浑浊	$H_{2} {SO}_{4}$ 具有氧化性
C	室温下取少量 ${NaHCO}_{3}$ 固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中	温度计示数升高	${NaHCO}_{3}$ 固体溶解放热
D	往装有碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液试管中加入等体积的浓 $KI$ 溶液，振荡、静置分层	下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色	碘在浓 $KI$ 溶液中的溶解度大于在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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16、利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的制备与性质探究实验时，下列说法错误的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 2$ B、乙试管中产生白色沉淀，证明 ${Cl}_{2}$ 与水反应生成了 ${Cl}^{-}$ C、丙中试液先变红后褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 与水反应产物既有酸性又有漂白性 D、丁中可盛放 $NaOH$ 溶液吸收多余的 ${Cl}_{2}$

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17、氟化铵受热易分解，反应为 ${NH}_{4} F \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} + HF$ 。下列有关叙述错误的是

A、标准状况下， $11 .2LHF$ 中所含原子数为 $N_{A}$ B、 ${NH}_{4} F$ 晶体中含有氢键 C、 ${NH}_{4} F$ 与 ${NH}_{3}$ 中 $H - N - H$ 键角： ${NH}_{4} F > {NH}_{3}$ D、热稳定性： $HF > {NH}_{3}$

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18、葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。下列说法错误的是

A、 $α - D -$ 吡喃葡萄糖与 $β - D -$ 吡喃葡萄糖互为同分异构体 B、 $β - D -$ 吡喃葡萄糖的稳定性大于 $α - D -$ 吡喃葡萄糖 C、葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 D、由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应

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19、下列有关化学概念或性质的判断正确的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B、二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒 C、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D、依次断开 ${CH}_{4}$ 中的4个 $C — H$ ，所需能量相同

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20、下列实验事故的处理方法不合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	易燃物钠、钾引起火灾	用泡沫灭火器灭火
B	不需回收利用的有机废液	用焚烧法处理
C	被玻璃碎片划伤	伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
D	氢氧化钠溶液溅到皮肤上	立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

A、A B、B C、C D、D

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