高中化学人教版（2019）-试题列表-第298页

1、根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是

	实验	实验方法、操作或现象
A	探究FeCl₃溶液与KI溶液的反应	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
B	取20.00mL盐酸	在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	测定中和反应的反应热	往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化
D	探究温度对化学平衡的影响	在试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液，加热试管，观察到溶液从黄色变成蓝色

A、A B、B C、C D、D

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2、K₂Cr₂O₇在水溶液中存在平衡：Cr₂O

_{7}^{2 -}

(橙)+H₂O

⇌

2CrO

_{4}^{2 -}

(黄)+2H⁺ ，下列说法正确的是

A、该反应是氧化还原反应 B、加入适量NaHSO₄固体，平衡逆向移动 C、加入浓NaOH溶液，溶液呈橙色 D、向体系中加入适量水，平衡不移动

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3、下列说法中错误的是

A、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D、加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

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4、下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是

A、白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B、10 mL 1 mol·L^-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1的

NaOH

溶液完全反应 C、室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D、用玻璃棒沾0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6

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5、盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是

A、实验室配制FeCl₃溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B、除去MgCl₂中的Fe³⁺ ，可以加入NaOH固体 C、用浓NaHCO₃溶液与浓Al₂(SO₄)₃溶液混合作灭火剂 D、加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A、0.1mol·L^-1HClO₄溶液中含有的H⁺离子数为

0.1 N_{A}

B、浓度均为0.1mol·L^-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为

0.1 N_{A}

C、25℃时1LpH=13的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中含有的

{OH}^{-}

离子数为

0.1 N_{A}

D、0.1molN₂和0.3molH₂于密闭容器中充分反应后分子总数为

0.2 N_{A}

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7、下列溶液一定呈中性的是

A、pH=7的溶液 B、c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol·L^-1溶液 C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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8、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)、原混合物中Mg和Al的质量之比为。

(2)、加入NaOH溶液的物质的量浓度为。

(3)、稀硫酸的物质的量浓度为。

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9、元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

(1)、元素的性质，特别是化学性质，取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(2)、碱金属元素中，

^{6} Li

和

^{7} Li

之间的关系是互为。金属钾的氧化物有多种，写出

K_{2} O_{2}

与

{CO}_{2}

反应的化学方程式：。

(3)、中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比其成分金属的(填“高”或“低”)。下列方法可以比较钠和铝金属性强弱的是(填字母)。

a.比较两种金属单质的硬度和熔点

b.用钠置换氯化铝溶液中的铝

c.比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数

d.比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度

(4)、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，主要成分的化学式

{XY}_{2}

， X、Y均为元素周期表前20号元素，阳离子和阴离子的电子层结构相同，且

{1mol XY}_{2}

含有54mol电子。该融雪剂的电子式是。

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10、铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：

(1)、A、B、E三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭处的酒精(喷)灯。

(2)、装置C的作用是。

(3)、E处的装置可以用(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。

(4)、B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(5)、反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因。

(6)、碱性环境下

{Fe}^{3 +}

与强氧化剂作用可以生成

{FeO}_{4}^{2 -}

，完成并配平下列反应的离子方程式：。

_______ ${Fe}^{3 +} +$ _______ ${ClO}^{-} +$ _______(_______) $=$ _______ ${FeO}_{4}^{2 -} +$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______(_______)

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11、按要求完成下列填空：

(1)、下列给定的物质中：①NaCl晶体：②

{CH}_{3} COOH

；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是(填编号)。

(2)、写出金属铝投入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式。

(3)、比较稳定性：

{PH}_{3}

{NH}_{3}

(填“>”、“<”、“=”)。

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12、下列说法正确的是

A、

{Cl}_{2}

、

{Br}_{2}

、

I_{2}

由气态到固态，是因为共价键越来越强 B、HI溶于水能电离出

H^{+}

、

I^{-}

，所以HI是离子化合物 C、

H_{2} O

的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D、化合物

{NaN}_{3}

中含有离子键、非极性共价键

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13、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

A、原子半径：Br>Se>P B、还原性：S^2->Se^2->Br^- C、Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D、Se、Br位于同一主族

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14、已知

{Cl}_{2} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 {Cl}^{-}

、

{Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}

、

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 -} + 2 {Cl}^{-}

，且氧化性强弱顺序是

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}

。在

{FeI}_{2}

和

{FeBr}_{2}

混合溶液中，通入一定量

{Cl}_{2}

，溶液中存在的离子不合理的是

A、

{Fe}^{3 +}

、

{Br}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、

I^{-}

、

{Br}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、

{Fe}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{Br}^{-}

D、

{Fe}^{2 +}

、

{Br}^{-}

、

{Cl}^{-}

、

I^{-}

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15、酸碱质子理论：凡是能够释放质子(

H^{+}

)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是

A、

{CH}_{3} {COO}^{-}

B、

{HCO}_{3}^{-}

C、

{OH}^{-}

D、

C_{2} O_{4}^{2 -}

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16、现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是

元素	相关信息
X	核外电子总数为1
Y	最高正化合价和最低负化合价之和为零
Z	原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Q	同周期主族元素中原子半径最小

A、Y与X可形成

{YX}_{4}

分子 B、X单质只有还原性，没有氧化性 C、Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D、第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态

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17、下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性
B	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释	产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色	浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D	将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液	产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色	产生的气体只有 ${SO}_{2}$