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相关试卷

1、镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO₂、Fe₂O₃、Fe₃O₄等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：
已知：氨性溶液由NH₃•H₂O、NH₄HCO₃配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。
回答下列问题：

(1)、“气体A”为(填名称)。

(2)、“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是。

(3)、 $Ni$ 经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH₃)₄]²⁺的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：。

(4)、“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为。

(5)、“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H₂制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式：；若生产59吨镍，理论上需要H₂kg。

(6)、碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为，该晶胞的俯视图为(填字母代号)。
A. B. C.

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2、叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：

实验步骤：

Ⅰ．称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。

Ⅱ．加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。

Ⅲ．滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。

Ⅳ．……

Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。

Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。

已知：

物质	相对分子质量	部分性质
叶绿素	892	蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜	932	绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸	640	墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠	684	墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定

(1)、仪器C的名称是，冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(2)、96%的乙醇的主要作用是。

(3)、步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。

(4)、步骤IⅤ的操作为：冷却后向混合物中加入(填标号)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。

A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．NaOH

(5)、本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是。

A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子

用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因。

(6)、本实验的产率为%

3、保持总压恒为P₀ ，在相同的催化剂下发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H<0。当起始投料比 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ =3时H₂的平衡转化率与T的关系、T₀K时H₂的平衡转化率与 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、L1表示T₀K时H₂的平衡转化率与 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ 的关系 B、T₁>T₂ C、 $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ =3，T₀K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1% D、T₀K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)K_P=3P₀^-4

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4、利用草酸(H₂C₂O₄)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H₂C₂O₄的电离常数 $K_{a1} =5 .6 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =1 .5 \times 10^{-4}$ ；草酸钙的 $K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 8}$ ，碳酸钙的 $K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}$ 。25℃时，下列叙述错误的是

A、在Na₂C₂O₄溶液中：c(Na⁺)=2c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )+2c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+ 2c(H₂C₂O $_{4}^{}$ ) B、在0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中：c(H⁺)>c(H₂C₂O $_{4}^{}$ ) C、将等浓度的H₂C₂O₄溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D、向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 $1.0 \times 10^{- 3} mol / L$ 的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀

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5、资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是

A、烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B、烷烃可与溴水发生取代反应 C、烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D、产物中可能含有乙烷

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6、[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是

A、活性炭的作用是催化剂 B、已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H₂O₂溶液应缓慢滴加 C、操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D、[Co(NH₃)₆]³⁺是以Co³⁺为中心的正八面体结构，则[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的空间结构可能有2种

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7、乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是

A、a为电源正极 B、电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小 C、电极B的电极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D、当生成n molCH₃CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g

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8、某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、该物质化学式为Fe(NH₃)₂Cl₂ B、该物质的熔点高于FeCl₂ C、该晶体中含离子键、配位键 D、若该晶胞体积为a cm³ ，则晶胞的密度为 $\frac{322}{N_{A} a}$ g/cm³

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9、聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是

A、X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B、该物质的阴离子中含有配位键 C、Z是所在周期第一电离能最大的元素 D、Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

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10、制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是

A、物质甲的单体的分子式为C₁₁H₈O₂ B、1mol物质甲与足量H₂加成时最多消耗3molH₂ C、可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D、该光交联反应属于加成反应

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11、下列微观结构或现象不能解释其性质的是

选项	性质	结构因素
A	细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列	细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
B	HCOOH的酸性强于CH₃COOH	烷基是拉电子基团
C	原子光谱是不连续的线状谱线	原子核外电子的能量是量子化的
D	椅式环己烷(C₆H₁₂)比船式环己烷稳定	分子空间结构不同，椅式的空间位阻小

A、A B、B C、C D、D

12、为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是

选项	实验设计	实验目的
A	已知CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻ $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，加热某浓度的CuCl₂溶液，溶液由蓝色变为黄绿色	证明该平衡反应的正反应是吸热反应
B	加热使I₂(s)升华	除去Fe粉中的I₂
C	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色	验证丙烯醛中含碳碳双键
D	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色	验证SO₂的不稳定性

A、A B、B C、C D、D

13、下列有关方程式书写不正确的是

A、用 $H_{2} S$ 处理含 ${Hg}^{2+}$ 的废液，其离子方程式为： $H_{2} {S+Hg}^{2+} {=2H}^{+} +HgS ↓$ B、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu C、将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、证明NH₃对Cu²⁺的配位能力强于H₂O： $Cu {(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2OH}^{-} + 4 H_{2} O$

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14、下列有关实验操作规范，说法不正确的是

A、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 B、将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 C、磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连 D、制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放

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15、下列化学用语或图示表示正确的是

A、晶态和非晶态SiO₂粉末的X射线衍射图谱对比： B、基态₂₉Cu原子的价层电子轨道表示式： C、中子数为20的Ca原子： $_{20}^{40}$ Ca D、SO $_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为：

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16、2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是

A、机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果 B、歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物 C、春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色 D、《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质

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17、已知：高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ )制取 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，并回收金属Cu的工艺流程如下。

(1)、试剂a溶液的溶质为(填化学式)。

(2)、证明“滤液I”中不含 ${Fe}^{3 +}$ 的实验方法是；用离子方程式解释“滤液I”中不含 ${Fe}^{3 +}$ 可能的原因：。

(3)、上述流程中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体不可暴露在空气中时间过长，原因是。

(4)、制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的原理为：
$2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{700 ℃}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$
在该反应中作还原剂(填化学式)；每生成 $1 mol$ ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，则转移电子的物质的量为 $mol$ ； ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 所属物质的类别是；用 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 代替 ${Cl}_{2}$ 处理饮用水的优点是(答一条即可)。

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18、元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。
回答下列问题：

(1)、④的简单离子结构示意图为。

(2)、⑦在元素周期表中的位置是。

(3)、下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是(填字母)。
A． ${CH}_{4}$
B． ${CO}_{2}$
C． $HCl$
D． ${Cl}_{2}$

(4)、①和⑤形成的化合物中化学键类型为；③和⑤形成的淡黄色固体为(填化学式)，该化合物与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

(5)、欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填字母)。
a．比较③、④两种元素单质的沸点高低
b．比较③、④两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度
c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性
d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

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19、某次化学实验需要 $480 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 溶液。配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量的 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
回答下列问题：

(1)、需要用托盘天平称量的 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 的质量为。

(2)、实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和；步骤②中玻璃棒的作用是。

(3)、上述步骤的正确顺序为。

(4)、关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是(填字母)。

(5)、不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。

A、容量瓶洗净后未烘干 B、定容时俯视刻度线 C、在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

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20、
氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。我国科学家研制了下列三种制氢方法。
Ⅰ．甲苯催化重整制氢。主要反应有：
a．甲苯水蒸气重整：① $C_{7} H_{8} (g) + 7 H_{2} O (g) ⇌ 7 CO (g) + 11 H_{2} (g)$     $Δ H = + 869.1 kJ / mol$
b．甲苯二氧化碳重整：② $C_{7} H_{8} (g) + 7 {CO}_{2} (g) ⇌ 14 CO (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H = + 907.0 kJ/mol$
c．水汽变换反应：③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41.2 kJ/mol$
d．甲烷化反应：④ ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 165.0 kJ/mol$
⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H = + 206.1 kJ/mol$
（1）甲苯催化重整最适宜的条件是：___________(填标号)。
A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压
（2）反应： $C_{7} H_{8} (g) + 10 H_{2} (g) = 7 {CH}_{4} (g)$     $Δ H =$ ________。
（3）一定压强下，反应釜出口 $H_{2}$ 含量随温度、进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 变化如图：
解释 $H_{2}$ 含量随进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 的变化及原因：________。
（4）进料比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (甲苯)}]$ 为 $7 : 1$ 、 $8 : 1$ 时，出口中 $H_{2}$ 的物质的量分数随温度升高的变化如图，结合反应体系说明原因：________。
Ⅱ．二氧化铈制氢法
二氧化铈为立方晶胞结构，其独特的电子结构使得它更易在 ${Ce}^{4 +}$ 和 ${Ce}^{3 +}$ 之间进行可逆电荷转移，从而实现两步法制氢，当晶胞中部分 ${Ce}^{4 +}$ 被还原为 ${Ce}^{3 +}$ 时会产生氧空位。
（5）二氧化铈晶胞中 ${Ce}^{4 +}$ 的配位数为：________。
（6）当晶体中 ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 个数比为2：5时，氧空位比为________[ $氧空位比 = \frac{氧空位数}{O^{2 -} 数}$ ]
Ⅲ．酸性葡萄糖溶液电催化制氢的原理如图：
（7）写出阳极的电极反应式：________。

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