高中化学人教版（2019）-试题列表-第294页

1、戊二醇是全球广泛使用的重要医药化工原料，采用可再生的生物质资源木糖为原料制备戊二醇的流程如图所示。

(1)、产品Ⅳ的分子式为，名称为。

(2)、化合物Ⅰ(木糖)中含氧官能团的名称是。与木糖互为同分异构体的木酮糖的结构可能有种(不考虑立体异构和同1个碳上连接2个

- OH

的结构)。

(3)、关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、四种化合物均有手性碳原子 B、化合物Ⅰ中所有碳原子可能共平面 C、在所有转化中，存在C原子杂化方式的改变 D、

1 mol

化合物Ⅱ最多可以和

3 {molH}_{2}

发生加成反应

(4)、对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②	$H_{2}$ 、催化剂	(除Ⅳ外)	反应

(5)、化合物Ⅱ又称糠醛，是一种重要的有机化工原料。以糠醛和乙醇为有机原料制备顺丁烯二酸二乙酯的合成路线如下所示：

①由糠醛与氧气催化转化为A的化学方程式为。

②写出由B制取顺丁烯二酸二乙酯的合成路线：(要求写出顺式结构)。

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2、甲酸是重要化工原料，在新能源领域应用潜力大，对环保和可持续发展也很重要。

(1)、根据以下信息，写出甲酸分解制氢的热化学方程式：。

已知： $HCOOH (l) = CO (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{1}$

$CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

(2)、甲烷与

H_{2} O_{2}

定向转化制甲酸等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分自由基未画出)。有催化剂时，微粒吸附在催化剂表面进行反应。

①下列说法不正确的是。

A．甲烷定向制甲酸的反应是放热反应

B．该过程的决速步是甲烷产生自由基过程

C．从ⅰ→ⅱ的过程中，存在 $H_{2} O_{2} = \cdot OOH + \cdot H$

D．微粒ⅱ和ⅲ是反应的中间体

②由 $\cdot CHO$ 生成 $HCOOH$ 的过程中， $H_{2} O_{2}$ 产生自由基的过程可表示为。

(3)、利用甲酸钠脱除水体中的

{NO}_{3}^{-}

，反应的还原主产物是

N_{2}

，存在中间产物

{NO}_{2}^{-}

和副产物

{NH}_{4}^{+}

，其他可能的还原产物不考虑。水体中

{NO}_{3}^{-}

初始浓度为

100 mg \cdot L^{- 1}

，测得过程中

{NO}_{2}^{-} - N

和

{NH}_{4}^{+} - N

(

N

元素的含量)随时间变化如图所示。

75 min

时

{NO}_{3}^{-}

转化完全，检测不到

{NO}_{2}^{-}

。

① ${NO}_{2}^{-}$ 中N原子的杂化方式是。

②从开始到转化完全时，反应速率 $v ({NO}_{3}^{-})$ 为(保留3位有效数字，下同) $mg \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，氮的脱除效率( $\frac{还原为 N_{2} 的 N}{总 N} \times 100 %$ )可以达到。

(4)、已知

K_{a} (HCOOH) = 1.8 \times 10^{- 4}

，

lg \sqrt{18} = 0.63

。常温下，

0.10 mol \cdot L^{- 1}

的甲酸钠溶液中，

c ({HCOO}^{-})

(填“>”“<”或“=”)

c (HCOOH)

，溶液

pH =

(写出此空的计算过程)。

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3、我国内蒙古白云鄂博地区的稀土资源非常丰富，钕(

Nd

)是制备永磁电机等重要设备的关键元素。用M代表

Nd

、

Ce

等稀土元素，混合型稀土精矿的主要成分为

{MCO}_{3} F

(氟碳酸盐)、

{MPO}_{4}

(磷酸盐)、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

。制备氧化钕的工艺流程如下：

(1)、相对原子质量最小的稀土元素钪的基态原子价层电子排布式为。

(2)、稀土精矿活化焙烧的目的是；在一定条件下浸出过程中，

{1molNdCO}_{3} F

所消耗的盐酸的物质的量为

mol

(不考虑生成配合物)。

(3)、浸出渣中主要含有磷酸盐和，水洗液可以返回到工序中。

(4)、在20℃条件下，采用某有机相(以

HA

表示)作为萃取剂，分别在含有

HCl

或

{HNO}_{3}

的水溶液环境中对钕离子进行萃取操作，所得的关系图如图所示，图中横轴代表振荡时间，纵轴代表萃取分配比

(D) = \frac{V_{s}}{V_{0}} \times \frac{c_{1} - c_{2}}{c_{2}}

，

c_{1} = 0.02 mol \cdot L^{- 1}

，为萃取初始水相中

Nd

的离子浓度，

c_{2}

为萃取平衡后水相中

Nd

的离子浓度，

V_{a}

为水相体积，

V_{0}

为有机相体积，该条件下的体积比

V_{a} : V_{0} = 1 : 3

。

①据图及相关信息可知，该萃取工艺使用 ${HNO}_{3}$ 介质比 $HCl$ (填“好”“差”或“相同”)。

② $30 min$ 时，在 $HCl$ 介质中萃取达到平衡，此时水相中的 $c ({Nd}^{3 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ (保留两位有效数字)。

③萃取过程表现为阳离子交换机制，平衡时生成 ${Nd}_{n} A_{m} ^{(3n-m) +}$ ，则萃取反应的离子方程式为。

(5)、硫酸稀土的再处理：加入硫酸钠生成复盐沉淀，加入草酸转化为草酸钕

{Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}

，经过滤、洗涤，把草酸钕在空气中煅烧得到氧化钕

({Nd}_{2} O_{3})

，煅烧草酸钕的化学方程式为。

(6)、金属钕的晶胞结构类型主要有体心立方结构和六方最密堆积方式。若是体心立方结构，晶胞参数为

a nm

，则钕的配位数是，晶胞密度是

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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4、标准电极电势(

φ^{θ} / V

)是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1)、配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2)、测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[

D = \frac{c ({Fe}^{3 +})}{c ({Fe}^{2 +})}

]下的电极电势

φ

。

实验序号	$T / ℃$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$φ / V$	$φ$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3)、实验任务：探究反应①

{Fe}^{3 +} + Ag = {Fe}^{2 +} + {Ag}^{+}

能否发生。

已知： ${Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}$ $φ^{θ} = 0.77 V$ ； ${Ag}^{+} + e^{-} = Ag$ $φ^{θ} = 0.80 V$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $φ ({Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +})$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A ， B。

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5、纳米铁是重要的储氢材料，可用反应

Fe (s) + 5 CO (g) ⇌ Fe {(CO)}_{5} (g)

制得。在

1 L

恒容密闭容器中加入足量铁粉和

0.24 molCO

，在

T_{1}

、

T_{2}

不同温度下进行反应，测得

c (CO)

与温度、时间的关系如图所示，

T_{2}

下平衡时体系的总压为

p

。下列说法不正确的是

A、

T_{1} > T_{2}

B、该反应的

Δ H < 0

C、

T_{2}

下平衡时，

CO

转化率

\approx 17 %

D、

T_{2}

下平衡时，分压平衡常数

K_{p} = \frac{16}{p^{4}}

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6、我国科学家研究发明了锂电池“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法不正确的是

A、该电池应选非水溶剂作电解液 B、该电池固碳过程是在放电时完成 C、放电时，

{Li}^{+}

从电极A移向电极B D、充电时，外电路中每通过

1 mol

电子，会放出

1 {molCO}_{2}

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7、研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的

{NO}_{x}

，其原理如图所示，下列叙述不正确的是

A、

{CeMnO}_{y}

中若

Ce

的化合价为+4，则

Mn

的化合价为

4-2y

B、用该方法处理

1 {molNO}_{2}

时，转移的电子数为

4 mol

C、反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成 D、该反应的化学方程式为

{2NO}_{x} {+2xH}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} N_{2} {+2xH}_{2} O

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8、元素周期表中前四周期的五种元素X、Y、Z、Q、W，其原子序数依次增大。X的原子半径最小；Y的价电子层中有3个未成对电子；Z的最外层电子数为其内层电子总数的3倍；Q与Z同主族；W的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有1个未成对电子。下列有关说法正确的是

A、Y、Q的氧化物的水化物一定是强酸 B、五种元素组成的化合物可为深蓝色晶体 C、Y、Z、Q的第一电离能：

Z > Y > Q

D、基态W原子核外电子的空间运动状态有7种

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9、

{AlCl}_{3}

易水解，制备少量无水

{AlCl}_{3}

的部分仪器装置如图所示(加热及夹持固定装置均已略去)，装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅲ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ．关于该实验的说法正确的是

A、装置Ⅰ中固体可以用

{KMnO}_{4}

或

NaClO

代替 B、实验开始时应先加热装置Ⅱ，再通

{Cl}_{2}

C、第二个装置Ⅲ中盛装的试剂为饱和食盐水 D、装置Ⅳ盛装的固体是无水氯化钙

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10、侯氏制碱法将

{CO}_{2}

通入氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的

{NaHCO}_{3}

，

{NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标准状况下，通入

11.2 {LCO}_{2}

能析出

0.5 N_{A}

晶体 B、工业上由

N_{2}

合成

17 {gNH}_{3}

，转移电子的数目为

3 N_{A}

C、物质的量均为

1 mol

的

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

混合物中含离子数目为

2 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中含

{HCO}_{3}^{-}

数目为

0.1 N_{A}

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11、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	金属钠与水反应生成氢气	金属钠表面变暗
B	二氧化硅是酸性氧化物	二氧化硅高温下能与碳酸钠反应
C	水是一种极性分子	水能溶解多数离子化合物
D	弱电解质的电离是可逆的	稀释时其电离平衡常数增大