高中化学人教版（2019）-试题列表-第256页

1、利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，其中还含有少量CaO、MgO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8	5.2

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	MnF₂	CaF₂	MgF₂
K_sp	$5.3 \times 10^{- 3}$	$1.5 \times 10^{- 10}$	$7.4 \times 10^{- 11}$

回答下列问题：

(1)、除去铁屑表面油污，可采用的方法是；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是。

(2)、“浸取”时，铁屑与MnO₂反应生成Fe³⁺的离子方程式为。

(3)、“沉铁、铝”时，加CaCO₃控制溶液pH范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10^-5 mol/L，则常温下K_sp[Al(OH)₃]=。

(4)、深度除杂中加入MnF₂可以除去。

(5)、用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取gMn。

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2、

某学习小组为了探究一定温度下 ${CH}_{3} COOH$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

【实验一】测定HAc的浓度。

（1）用________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $c (HAc) =$ ________mol·L^-1。

（2）滴定管在洗涤前应先检查________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

（3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。

A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响

B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低

D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$V (H_{2} O)$ /mL	$n (NaAc) : n (HAc)$	pH
Ⅰ	40.00		$/$	0	2.86
Ⅱ	4.00	a	b	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	c	d	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

（4）根据表中信息，补充数据：a=________，d=________。

（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度，HAc电离平衡________向移动(填“正”、“逆”)。

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3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	用 $pH$ 试纸测得： ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 的能力比 ${CH}_{3} COOH$ 的强
C	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中先滴入几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {ZnSO}_{4}$ 溶液有白色沉淀生成，再滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，又出现黑色沉淀	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$
D	常温下，分别测量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液和 $NaClO$ 溶液的 $pH$ ，前者的 $pH$ 大	酸性： $HClO > {HS}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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4、室温下，向

20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中滴加

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，溶液中

pH

变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、a点溶液中：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

B、b点为中和点，且

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({Na}^{+})

C、c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D、d点溶液中：

2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})]

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5、将

0 .20molNO

和

0 .20molCO

混合气体充入容积为

1 .0L

的恒容密闭容器中，分别在

T_{1}

和

T_{2}

温度下发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

。反应过程中容器内

{CO}_{2}

的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

的

Δ H > 0

B、温度

T_{1}

时，前12分钟

N_{2}

的平均反应速率

v (N_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、温度

T_{2}

时，该反应的平衡常数

K = 0.5

D、温度

T_{2}

时，若起始向容器中通入

0.10 molNO 、 0.30 molCO 、 0.10 {molN}_{2}

和

0.10 {molCO}_{2}

，反应向正方向进行

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6、下列关于实验仪器和操作说法正确的是


A．研究浓度对化学平衡的影响	B．配制溶液时转移溶液

C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝	D．用于制备氯气

A、A B、B C、C D、D

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7、大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：

O_{3} + O \cdot = 2 O_{2}

，在有

Cl \cdot

存在时(

Cl \cdot

对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：

O_{3} + Cl \cdot = ClO \cdot + O_{2}

，基元反应②：

ClO \cdot + O \cdot = Cl \cdot + O_{2}

，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、a表示存在

Cl \cdot

时反应过程的能量变化 B、

Cl \cdot

是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了

Δ H

C、决定

O_{3} +O \cdot = {2O}_{2}

反应速率的是基元反应① D、增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数

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8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是

A、在常温下，

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}

的溶液中能大量存在：

{Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+}

B、水溶液中

H_{2} {CO}_{3}

的电离方程式：

H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、

{NaHSO}_{3}

溶液的水解平衡：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}

D、

AgCl

的沉淀溶解平衡：

AgCl (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

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9、一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：

3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)

。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是

A、增加铁粉的质量 B、保持体积不变，充入

N_{2}

，使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入

N_{2}

，使容器的体积增大

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10、下列关于化学反应与热量的叙述正确的是

A、

C (s 石 墨) = C (s 金 刚 石) Δ H > 0

，金刚石比石墨稳定 B、

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H = - akJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

的燃烧热为

akJ \cdot {mol}^{- 1}

C、同温同压下，反应

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

相同 D、已知稀溶液中，

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则稀醋酸与稀

NaOH

溶液反应生成

1mol

水时放出

57 .3kJ

的热量

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11、设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法正确的是

A、

22.4 {LCO}_{2}

含有的分子数为

N_{A}

B、

78 {gNa}_{2} O_{2}

中含有阴离子的数目为

N_{A}

C、

5 .6g

铁粉在

0 {.1molCl}_{2}

中燃烧，转移电子数为

0 {.3N}_{A}

D、

1 {molN}_{2}

与足量

H_{2}

充分反应，生成的

{NH}_{3}

分子数为

2 N_{A}

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12、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A³⁺与B^n-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为

A、a+n+3 B、a-n-3 C、a+n-3 D、a-n+3

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13、近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用

{CO}_{2}

作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、化合物B的名称是。化合物C与非极性分子X反应生成化合物D，原子利用率

100%

， X为。

(3)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
A			取代反应
B	$Cu 、 O_{2}$ ，加热

(4)、芳香化合物F是阿托酸的同分异构体。F能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为

3:2:2:1

，写出一种符合条件的F的结构简式：。

(5)、下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。

A、化合物A、B、C、D中碳原子的杂化方式都有

{sp}^{2} 、 {sp}^{3}

两种 B、化合物C中所有原子可能共平面 C、化合物D转化为E过程中，有

C=O

双键和

C-O

单键的断裂和形成 D、化合物E自身能发生缩聚反应

(6)、结合题干信息，以

为有机原料，制备

；

(a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为。

(b)最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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14、银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。

(1)、乙醛的银镜反应a：

{CH}_{3} CHO(aq)+2Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} {(aq)+H}_{2} {O(l)=CH}_{3} {COO}^{-} {(aq)+3NH}_{4}^{+} {(aq)+2Ag(s)+NH}_{3} (aq)

已知：

①反应a的 $ΔH=$ 。(用 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ 表示)

②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是。

(2)、实验室现取

25mL0 .12mol \cdot L^{-1}

的

{AgNO}_{3}

溶液，边振荡边逐滴加入

1 .2mol \cdot L^{-1}

的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。

①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中 ${Ag}^{+} 、 Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 的物质的量分数 $δ(X)$ 随溶液中 $-lgc ({NH}_{3})$ 变化的关系如图所示。已知：忽略 ${Ag}^{+}$ 的水解，且溶液中的 ${NH}_{3} 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的总浓度以 $c ({NH}_{3})$ 表示(下同)； $δ(X)= \frac{c(X)}{c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$

络合物 ${ML}_{n}$ 的累积生成常数 $K_{f} ({ML}_{n})$ 可衡量金属离子M与配体L形成的络合物 ${ML}_{n}$ 的稳定性。

$M+nL ⇌ {ML}_{n} K_{f} ({ML}_{n}) = \frac{c ({ML}_{n})}{c(M) \cdot c^{n} (L)}$

由此分析，计算 $K_{f} [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] =$ 。

②下列说法正确的是。

A. $1molAg {({NH}_{3})}_{2}^{+}$ 中含有 $6molσ$ 键

B. 曲线A表示 $δ ({Ag}^{+})$ 的变化趋势

C. 向银氨溶液中通入 ${NH}_{3}$ ，溶液中 $\frac{c ({Ag}^{+})}{c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]}$ 减小

D. 在银氨溶液中， $c ({Ag}^{+}) +c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}] +c ({NH}_{4}^{+}) >c ({NO}_{3}^{-})$

(3)、在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液

pH

随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中

c ({NH}_{3}) =0 .0022mol \cdot L^{-1}

。

①此时溶液中 $c ({NO}_{3}^{-}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ 。

②计算此时溶液中的 ${Ag}^{+}$ 的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字， $10^{0 ． 2} \approx 1 ． 6$ )。

③此时溶液中 $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 的物质的量浓度大小关系为。

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15、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为

{Bi}_{2} S_{3} 、 ZnO 、 PbO 、 CuO 、 {Ga}_{2} O_{3}

等(

{Ga}_{2} O_{3}

与

{Al}_{2} O_{3}

性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于区，基态铋原子的价层电子排布式为。

(2)、“焙烧”中采用高压空气的目的是，

{Bi}_{2} S_{3}

转化成

{Bi}_{2} O_{3}

发生反应的化学方程式为。

(3)、“氨浸”所得滤液I中的阳离子主要成分为

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} 、 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

，该步骤温度不宜过高，其原因是。

(4)、写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为。

(5)、已知常温时，

BiOCl(s)

在水溶液中存在平衡：

{BiOCl(s)+H}_{2} {O(l)⇌Bi}^{3+} {(aq)+Cl}^{-} {(aq)+2OH}^{-} (aq)

，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液

pH=13,c ({Cl}^{-}) =0 .04mol/L

，则

K=

。

(6)、如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，其中晶胞的边长为

apm

。

①该铋氟化物的化学式为。

②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有个。

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16、含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1)、氯化亚铜化学式

CuCl

或

{Cu}_{2} {Cl}_{2}

，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向

{CuCl}_{2}

溶液中通入一定量的

{SO}_{2}

后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2)、将

5mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液与

10mL

同浓度

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3)、用

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

晶体，配制

0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}

溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A. B. C. D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $4mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $1mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4)、设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： ${NH}_{4}^{+}$ 可以促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

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17、研究光伏储能发电系统是国家的重要战略。下图是我国某科研团队设计的碱性光伏制氢储能装置。下列有关电池储能时说法错误的是

A、能量转化：太阳能→电能→化学能 B、

{OH}^{-}

通过离子交换膜向Y电极移动 C、X电极发生反应：

{Ni(OH)}_{2} {-e}^{-} {+OH}^{-} {=NiOOH+H}_{2} O

D、b为电池负极，理论上每产生

{1molH}_{2}

， X电极的质量减少

2g

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18、某一温度下，向密闭容器中充入一定量的

M(g)

，发生反应：

M(g) ⇌ N(g) (Δ H_{1} >0),N(g) ⇌ P(g) ({ΔH}_{2} <0)

，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，

为有催化剂)为

A、

B、

C、

D、

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19、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	某冠醚空腔直径 $(260~320pm)$ 与 $K^{+}$ 直径 $(276pm)$ 接近	该冠醚可识别 $K^{+}$ ，能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度
B	${CO}_{2} 、 HCHO 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	常温下浓硫酸与铁不反应	可用铁罐车运输冷的浓硫酸
D	合成氨需在高温高压下才能进行反应	合成氨反应为吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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20、一种可用作电池电解液的物质，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，则下列说法错误的是

A、简单气态氢化物的稳定性：

W<X

B、电解熔融

{YZ}_{3}

可获得Y单质 C、第一电离能：

X>W>Y

D、

{YZ}_{4}^{-}

的空间结构为正四面体形

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