相关试卷

1、某实验小组利用EDTA标准溶液滴定 $C {a^{2}}^{+}$ ，从而间接测定 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 混合溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的总浓度。已知EDTA与 $C {a^{2}}^{+}$ 按物质的量之比 $1 : 1$ 反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取 $100.0 m L N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot {L^{-}}^{1} C a C l_{2}$ 溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用 $c_{2} m o l \cdot {L^{-}}^{1} E D T A$ 标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为 $V_{2} m L$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是；②的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是。

(3)、步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是；加入的 $C a C l_{2}$ 溶液需过量的原因是。

(4)、步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是。

(5)、步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是。

(6)、 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 混合溶液中， $C O_{3}^{2 -}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的总浓度 $c_{总} =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (写出计算式)。

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2、一种利用钛白粉副产品[主要成分为 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，含有少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} 、 T i O S O_{4} 、 M g S O_{4} 、 M n S O_{4}$ 等]和农药盐渣(主要成分为 $N a_{3} P O_{4} 、 N a_{2} S O_{3}$ 等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的 $K_{s p}$ 如下表。
氟化物
$F e F_{2}$
$M g F_{2}$
$M n F_{2}$
$K_{s p}$
$2.3 \times 1 0^{- 6}$
$5.1 \times 1 0^{- 11}$
$5.2 \times 1 0^{- 3}$
回答下列问题：

(1)、“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得 $T i O^{2 +}$ 水解以 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2)、“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)、“氧化1”中若 $H_{2} O_{2}$ 加入速度过快，会导致 $H_{2} O_{2}$ 用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，原因是。

(4)、滤渣3的主要成分是 $M n O_{2} \cdot x H_{2} O$ ，生成该物质的离子方程式为。

(5)、“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6)、“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 产量降低，原因。

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3、向 $C a C_{2} O_{4}$ 饱和溶液(有足量 $C a C_{2} O_{4}$ 固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进 $C a C_{2} O_{4}$ 溶解，总反应为 $C a C_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C a^{2 +}$ 。平衡时 $l g [c (C a^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ，分布系数 $δ (M)$ 与pH的变化关系如图所示(其中M代表 $H_{2} C_{2} O_{4} 、 H C_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )。比如 $δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c_{总}}$ ， $c_{总} = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 。已知 $K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 8.63}$ 。
下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $l g [c (C a^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})] \sim p H$ 的变化关系 B、 $p H = 3$ 时，溶液中 $c (C l^{-}) > 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})$ C、总反应 $C a C_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C a^{2 +}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{3.09}$ D、 $p H = 5$ 时， $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 的分布系数关系为 $\frac{δ (C_{2} O_{4}^{2 -})}{δ (H C_{2} O_{4}^{-})} > 10$

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4、庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成 $α -$ 羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为 $v_{1} = k_{1} c (N) \cdot c (P)$ 和 $v_{- 1} = k_{- 1} c (Q) ， k_{1}$ 和 $k_{- 1}$ 分别为正，逆反应的速率常数， $E_{1}$ 和 $E_{- 1}$ 分别为正，逆反应的活化能。 $l n k$ 与 $\frac{1}{T}$ 关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $E_{1} > E_{- 1}$ B、升高温度，平衡逆向移动 C、达到平衡时 $\frac{k_{1}}{k_{- 1}} = \frac{c (N) \cdot c (P)}{c (Q)}$ D、加入催化剂可以提高N的平衡转化率

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5、 $C O_{2}$ 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是（）

A、 $x = m + n$ B、反应的原子利用率为100% C、G在酸性或碱性条件下均能降解 D、E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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6、环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是（）

A、该反应的还原剂是 B、反应过程中涉及O-H键的断裂和形成 C、用同位素标记的代替可得到 D、环己酮转化为环己醇的反应为

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7、由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型	$C H_{2} C l_{2}$ 无同分异构体
B	将 $S O_{2}$ 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液的溶质为钠盐
D	常温下， $C H_{3} C O O H$ 溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 $p H = 8$	$C H_{3} C O O H$ 为弱酸

A、A B、B C、C D、D

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8、我国科学家设计了一种水系 $S - M n O_{2}$ 可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）

A、充电时，电极b为阳极 B、充电时，阳极附近溶液的pH增大 C、放电时，负极的电极反应： $C u_{2} S - 4 e^{-} = S + 2 C {u^{2}}^{+}$ D、放电时，溶液中 $C u^{2 +}$ 向电极b方向迁移

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9、配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是（）

A、配合物1中含有2种配体 B、配合物2中N原子采取 $s p^{2}$ 杂化 C、转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D、转变前后，Co的化合价由 $+ 2$ 价变为0价

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10、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

A、向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C {u^{2}}^{+} + H_{2} O$ B、以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： $3 S + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 S^{2 -} + S O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ C、醋酸铵的水解： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ D、向碘酸钾溶液中滴加双氧水： $H_{2} O_{2} + 2 I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 2 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$

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11、某化合物分子式为 $Y W Z X_{2}$ ， W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A、电负性： $W < Y$ B、 $W X_{2}$ 的空间结构为直线形 C、最简单氢化物的沸点： $X < Z$ D、Y的第一电离能高于同周期相邻元素

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12、化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 B、分子中含有2个手性碳原子 C、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出 $C O_{2}$ 气体 D、既能发生加成反应，又能发生取代反应

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13、下列图示中，操作规范的是（）
A．配制 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液
B．洗涤盛有 $C u S O_{4}$ 废液的试管
C．蒸发浓缩NaCl溶液
D．长期存放 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液

A、A B、B C、C D、D

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14、 W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是（）

A、气体V可通过排水法收集 B、X与水反应能生成气体V C、Y易溶于水，溶液显碱性 D、电解Z的水溶液可得到W

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15、下列化学用语或图示正确的是（）

A、CaO的电子式： B、 $L i^{+}$ 的结构示意图： C、中子数为38的镓原子： $_{31}^{38} G a$ D、的化学名称： $2 -$ 乙基戊烷

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16、我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（）
A．云锦
B．牡丹瓷
C．麦秆画
D．油纸伞

A、A B、B C、C D、D

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17、某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入 $1 {mol O}_{2}$ ，右侧充入一定量的 ${CO}_{2}$ 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

A、左侧与右侧原子数之比为8：3 B、右侧 ${CO}_{2}$ 的质量为22g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D、保持温度不变，若改变右侧 ${CO}_{2}$ 的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 $0.5 {mol CO}_{2}$

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18、利用反应 ${CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}$ 可捕集 ${CO}_{2}$ ，下列有关化学用语正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的俗名：苏打 B、Na原子的结构示意图： C、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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19、
原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。
Ⅰ．电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液
（1）实验室中电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液的实验装置如图所示。
①某同学用如上图装置模拟工业电解精炼铜实验，则 $C_{1}$ 为(填“精铜”或“粗铜”)。
②某同学用下图电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液， $C_{1} 、 C_{2}$ 均为碳棒，写出 $C_{1}$ 的电极反应式：。
③某同学一不小心将一段铜棒掉入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，仍用上图完成电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液实验，发现铜棒(填“A”或“B”)端变粗。
Ⅱ．燃料电池在工业上的应用
（2）利用 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 燃料电池电解，可将雾霾中的 $NO 、 {SO}_{2}$ 分别转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，下图装置所示。充入 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的一端是(填“甲”或“乙”)。通入 ${SO}_{2}$ 一端的电极反应式为，当电路中转移 $2 .5mol$ 电子时， $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (电解过程中忽略溶液体积变化)。

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20、 ${CO}_{2}$ 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$     $Δ H_{2} = - 11.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O ⇌ HCOOH (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、在恒温恒容密闭容器中通入一定量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．混合气体的压强不再发生变化                                b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
c． $HCOOH (g)$ 与 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度之比为 $1 : 1$         d． ${CO}_{2} (g)$ 的体积分数不再发生变化

(3)、在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为(填“温度”或“压强”)； $L_{1}$ (填“>”或“<”) $L_{2}$ ，理由是。

(4)、一定温度下，向容积为 $1L$ 的恒容密闭容器中充入 $0 {.01molCO}_{2} (g)$ 和 $0.03 {molH}_{2} (g)$ 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时， $HCOOH (g)$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量分别为 $0 .004mol$ 和 $0 .002mol$ 。
①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为。
②该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K=$ 。

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氟化物	$F e F_{2}$	$M g F_{2}$	$M n F_{2}$
$K_{s p}$	$2.3 \times 1 0^{- 6}$	$5.1 \times 1 0^{- 11}$	$5.2 \times 1 0^{- 3}$


A．配制 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液	B．洗涤盛有 $C u S O_{4}$ 废液的试管

C．蒸发浓缩NaCl溶液	D．长期存放 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液


A．云锦	B．牡丹瓷

C．麦秆画	D．油纸伞