相关试卷

1、下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A、 $100 mL 3 mol / L$ 的 $NaCl$ 溶液 B、 $50 mL 3 mol / L$ 的 ${KClO}_{3}$ 溶液 C、 $75 mL 2 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $150 mL 2 mol / L$ 的 ${CaCl}_{2}$ 溶液

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2、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是

A、氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识 B、可燃性气体点燃前，应先检验气体的纯度 C、在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶 D、不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗

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3、同温同压下等体积的 ${SO}_{2}$ 气体和 ${CO}_{2}$ 气体，下列叙述中，正确的是
①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1

A、①③ B、②④ C、②③ D、①④

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4、下列转化过程中必须加入还原剂的是

A、 $N_{2} \to N H_{3}$ B、 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ C、 $N a_{2} C O_{3} \to C O_{2}$ D、 $H_{2} O_{2} \to H_{2} O$

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5、下列物质的用途不正确的是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ：作食用碱 B、过氧化钠：供氧剂 C、四氧化三铁：红色油漆调色 D、硫酸亚铁：食品抗氧化剂

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6、下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为
$C \to_{高温}^{CuO} {CO}_{2} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} {CO}_{3} \to_{}^{{Ca(OH)}_{2}} {CaCO}_{3} \to_{}^{高温} {CO}_{2}$

A、置换、化合、分解、复分解 B、置换、化合、复分解、分解 C、化合、置换、分解、复分解 D、化合、置换、复分解、分解

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7、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A、氢氧化铁胶体 B、稀硫酸 C、饱和食盐水 D、硫酸铜溶液

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8、下列仪器名称不正确的是

A、泥三角 B、容量瓶 C、镊子 D、坩埚

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9、下列属于碱性氧化物的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ B、 ${SO}_{2}$ C、CaO D、 ${CO}_{2}$

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10、铁及其化合物应用非常广泛。

(1)、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加碱性 ${NaBH}_{4}$ 溶液， ${BH}_{4}^{-}$ (B元素的化合价为+3)与 ${Fe}^{2 +}$ 反应生成纳米铁粉、 $H_{2}$ 和 $B {(OH)}_{4}^{-}$ 。该反应中 ${Fe}^{2 +}$ 是唯一氧化剂，且 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({BH}_{4}^{-}) = 2 : 1$ ( $n$ 表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与 $H_{2}$ 的质量比为。

(2)、纳米铁粉与废水 ${NO}_{3}^{-}$ 反应离子方程式为 $4 Fe + {NO}_{3}^{-} + {bH}^{+} = 4 {Fe}^{a +} + {NH}_{4}^{+} + {dH}_{2} O$
①a、b的值依次为。
②若废水中 $c (H^{+})$ 偏大，将会导致 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除率下降，其可能原因是。

(3)、利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。
①反应器I中化合价发生改变的元素有。
②含CO和 $H_{2}$ 各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得 ${molH}_{2}$ 。

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11、 ${KIO}_{3}$ 常用做食盐补碘剂。工业生产 ${KIO}_{3}$ 的流程如下：

(1)、用 ${KClO}_{3}$ 固体配制 $500 mL 0.040 mol \cdot L^{- 1} {KClO}_{3}$ 溶液。
①计算需准确称取 ${KClO}_{3}$ 固体的质量为。
②用已经准确称取 ${KClO}_{3}$ 固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有。
③下列操作可能使所配 ${KClO}_{3}$ 溶液浓度偏小的是(填写字母)。
a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b．定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切

(2)、“反应”时化学方程式为 $6 I_{2} + 11 {KClO}_{3} + 3 H_{2} O = 6 KH {({IO}_{3})}_{2} + 5 KCl + 3 {Cl}_{2} ↑$ 。
①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：。
②写出NaOH溶液吸收 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式：。

(3)、写出生产中将 $KH {({IO}_{3})}_{2}$ 转化为 ${KIO}_{3}$ 的另一种反应物的化学式：。

(4)、为了测定 ${KIO}_{3}$ 产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液测定，恰好反应时，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液27.00mL。计算 ${KIO}_{3}$ 产品的纯度为(写出计算过程)。
已知： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 、 $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$

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12、普通立德粉( ${BaSO}_{4} \cdot ZnS$ )常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量 $CuO$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 等杂质)为原料制备立德粉的过程如下：

(1)、酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。
①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是。
② ${Fe}_{3} O_{4}$ 中 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的数目之比为。
③检验酸浸后的溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 的实验操作和现象是。

(2)、氧化。向酸浸后的滤液中加入过量 $H_{2} O_{2}$ 。为检验 ${Fe}^{2 +}$ 已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，该设计方案不合理的理由是。

(3)、除杂。向溶液中加入适量氨水，使 ${Fe}^{3 +}$ 完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。
① ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 的离子方程式为。
②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是。

(4)、制备。向溶液中加入适量BaS，生成 ${BaSO}_{4} \cdot ZnS$ 沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是(写化学式)。

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13、分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。

(1)、五氧化二钒 $(V_{2} O_{5})$ 是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下：
① $V_{2} O_{5}$ 溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为。
②“反应II”的化学方程式为。

(2)、从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。
试剂： $H_{2} O$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $NaOH$ 溶液、 $Fe$ 、 $NaCl$ 溶液、 ${SO}_{2}$
① ${Na}_{2} {SO}_{3} \to {NaHSO}_{3}$ 的化学方程式：。
② ${FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}$ 的离子方程式：。

(3)、某反应体系中的物质有： $NaOH$ 、 ${Au}_{2} O_{3}$ 、 ${Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 、 ${Au}_{2} O$ 、 $H_{2} O$ 。
①已知 ${Au}_{2} O_{3}$ 是反应物，则该反应中的还原剂是。
② ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 可用作“脱氯剂”， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应的产物是 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaCl$ 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

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14、溶液X中可能含有Fe²⁺、Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^－、CO₃^2-中的某几种，现进行下列实验：
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；
步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；
步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）

A、步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)₃ B、溶液X中一定存在的离子有Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^－ C、溶液X中一定不存在的离子是Ba²⁺、CO₃^2- D、溶液X中可能存在的离子是K⁺、Cl^－、CO₃^2-

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15、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色	该溶液为NaOH溶液
B	向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该钠盐是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C	带火星的木条伸入充满 ${NO}_{2}$ 气体的集气瓶中，木条复燃	${NO}_{2}$ 支持燃烧
D	将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡	逸出的气体为 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氧化钙投入水中： $O^{2 -} + H_{2} O = 2 {OH}^{-}$ B、铁粉与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应： ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$ D、用盐酸除去水垢中的 $Mg {(OH)}_{2}$ ： $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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17、下列以物质的量为中心的计算正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液中含有 ${Cl}^{-}$ 的物质的量为0.2mol B、常温常压下， $4.48 {LO}_{2}$ 含有分子的物质的量为0.2mol C、5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D、3.2g由 $O_{2}$ 、 $O_{3}$ 组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol

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18、阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $Na$ 等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。 ${ClO}_{2}$ 是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得 ${ClO}_{2}$ ： $2 {KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。完成问题：

(1)、下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是

A、乙醇是电解质 B、该分散系是一种胶体 C、分散质粒子直径小于1nm D、分散质粒子不能透过滤纸

(2)、下列关于实验室制备 ${ClO}_{2}$ 的反应说法正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 发生还原反应 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 表现出酸性和氧化性 C、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 作氧化剂 D、每生成 $1 {molClO}_{2}$ 有2mol电子转移

(3)、下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 说法正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度大于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、能用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ C、两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D、用上图装置可比较两者的热稳定性

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19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 $H_{2} \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} HCl$ B、 ${CuSO}_{4}$ 水溶液 $\overset{Na}{\to} Cu$ C、 $Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O$ D、 ${CaCl}_{2}$ 水溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3}$

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20、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是

A、新制氯水中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、澄清透明的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、滴加酚酞显红色的溶液中： $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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