相关试卷

1、安全用水意识至关重要。下列水循环处理的相关说法不正确的是

A、原水处理：絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”适用于处理电镀厂的污水 B、软化处理：使用离子交换树脂去除水中的硬度离子，防止设备结垢 C、杀菌消毒：利用臭氧杀死水中的细菌和病毒，确保水质安全 D、循环利用：用电泵将处理达标后的水输送到用水设备，主要涉及电能转化为机械能

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2、春节是中华民族的传统节日，在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关，下列有关说法错误的是

	物品或活动	涉及的化学知识或原理
A	用糯米制作年糕	糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶
B	燃放烟花	金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量
C	用瓷器盛放食物	用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器
D	书写春联	鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深

A、A B、B C、C D、D

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3、阿司匹林是一种重要的药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下。下列说法错误的是

A、水杨酸中含有两种官能团 B、该反应的原子利用率为100% C、阿司匹林能与NaOH溶液反应 D、乙酸可由乙醇氧化生成

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4、“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。

(1)、利用浓海水和 $MgO$ 共同捕获 ${CO}_{2}$ 。实验室可用图1所示装置捕获 ${CO}_{2}$ 并制得碳酸钙。
① $MgO$ 的作用是。
②相同时间，浓海水中 ${Ca}^{2 +}$ 的去除率随 ${CO}_{2}$ 的流量的变化如图2所示。随着气体流量的增加，溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 的去除率先增大后减小的原因是。

(2)、用催化剂 $M$ 的有机溶剂（ $DMSO$ ）捕获二氧化碳制备 $HCOOH$ 。在 $298K$ ，将 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ 的混合气体持续通入 $DMSO$ 中，并维持 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 在 $DMSO$ 浓度不变。向其中边搅拌边加入催化剂 $M$ ，发生反应 ${CO}_{2} + H_{2} = HCOOH$ 。
①该反应机理可表示为以下三个基元反应，请补充反应iii的化学方程式。
i. $M + {CO}_{2} = Q$ ；ii. $Q + H_{2} = L$ ；iii.。
②生成 $HCOOH$ 的速率随 $M$ 的浓度的变化如图3所示。随 $c (M)$ 的增大， $v (HCOOH)$ 先增大后基本不变的原因是。

(3)、用1，3－丙二胺（）捕获 ${CO}_{2}$ 制作的 $Mg - {CO}_{2}$ 充放电电池，提高了电池充放电循环性能。 ${MgC}_{2} O_{4}$ 比 ${MgCO}_{3}$ 有较好的导电性能。电极上 ${CO}_{2}$ 转化的两种可能反应路径如图4所示。已知： $+ {CO}_{2} \to$
①路径Ⅰ中 $* {CO}_{2}^{* -}$ 转化成 $* C_{2} O_{4}^{2 -}$ 反应式为。
②选择路径Ⅰ而不选择路径Ⅱ的原因有。

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5、用磷铁渣（含 $FeP$ 、 ${Fe}_{2} P$ 及少量杂质）制备 ${FePO}_{4}$ 的方案如下：

(1)、分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ ，充分溶解后过滤，再经处理可得到粗品 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ 固体。写出焙烧过程中 ${Fe}_{2} P$ 发生的化学方程式。

(2)、制备 ${FeSO}_{4}$ 。粗品 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗 $FeO$ ，加入足量的硫酸浸出，得到 ${FeSO}_{4}$ 溶液。
① $162g$ 淀粉最多能生成 $mol FeO$ 。
②粗 $FeO$ 用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于 $20 mL \cdot g^{- 1}$ ，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是。
[已知烧渣的浸出率 $= \frac{m (溶解的烧渣)}{m (原烧渣)} \times 100 %$ ，液固比 $= \frac{V (硫酸的体积)}{m (原烧渣)}$ ]

(3)、制备 ${FePO}_{4}$ 。其他条件一定，制备 ${FePO}_{4}$ 时测得 $Fe$ 的有效转化率 $\frac{n ({FePO}_{4})}{n_{总} (Fe)} \times 100 %$ 与溶液 $pH$ 的关系如图2所示。请补充完整制备 ${FePO}_{4}$ 的实验方案：取一定量已除杂后的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，加入足量的 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液，，直至取所得溶液滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液不产生蓝色沉淀为止。，干燥，得到 ${FePO}_{4}$ （须使用的试剂有： $10 % H_{2} O_{2}$ ， $1.0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{3} {PO}_{4}$ ， $1.0 mol \cdot L^{- 1} HCl$ ， $1.0 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}$ ）。

(4)、测定粗品中 $FeO$ 含量。准确称取 $3 . 000g$ 产品，加入足量硫酸溶解后配成 $100mL$ 溶液。取 $20 . 00mL$ 于锥形瓶中，用 $0.05000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定（反应原理为 ${Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H^{+} \to {Fe}^{3 +} + {Cr}^{3 +}$ $+ H_{2} O$ ，未配平。杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $25 . 00mL$ 。计算产品中 $FeO$ 的质量分数（写出计算过程）。

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6、药物苯嘧磺草胺中间体，合成路线如下。

(1)、 $B$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $C \to D$ 的反应过程中还会生成一种副产物，其结构简式为。

(3)、 $E \to F$ 的反应类型为。

(4)、 $D$ 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①苯环上有三个取代基
②酸性条件下能水解，水解产物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 1$

(5)、写出以为原料制备（ $Ph$ 为苯基）的合成路线流程图（无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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7、从分金脱氯渣（主要成分为 $Ag$ 、 $Pb$ 、 ${SiO}_{2}$ ）中获取高纯银的流程如图所示：

(1)、“酸浸”的目的是将 $Ag$ 、 $Pb$ 转化为硝酸盐。加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(2)、已知： ${Pb}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} = {[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 。“沉银”后的滤液中，主要含有的阴离子可能有 ${Cl}^{-}$ 、。

(3)、①为提高银的回收率，需对“浸银”后的滤渣进行洗涤，并。（补充完整实验操作）
②溶液中 ${Ag}^{+}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 、 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 三种离子分布分数系数 $δ$ 随 $\lg c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 的变化关系如图1所示。[ $δ ({Ag}^{+}) = \frac{c ({Ag}^{+})}{c ({Ag}^{+}) + c [Ag {({NH}_{3})}^{+}] + c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]} \times 100 %$ ]
浸银后的“银转化”体系中， $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 0.010 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) / c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) =$ （已知： $10^{1.5} = 31.6$ ）。

(4)、① $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 还原 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的离子方程式为。
②实验表明 $pH$ 过高，银的还原率下降，主要原因是。

(5)、 $α - AgI$ 晶体是离子导体，晶胞结构如图2。 ${Ag}^{+}$ 可随机地分布在彼此共面相连的四面体空隙和八面体空隙中，则晶胞中 $n ({Ag}^{+}) : n$ （四面体空隙） $=$ 。

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8、 $1 {mol CO}_{2}$ 及 $4 {mol H}_{2}$ 以 ${Ni}_{4} Mn / γ - {Al}_{2} O_{3}$ 为催化剂，在密闭容器中，一段时间内不同温度 ${CO}_{2}$ 转化率如图所示。发生反应为
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 165.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
下列说法不正确的是

A、 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H = 206.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $250 ~ 300 ° C$ ， ${CO}_{2}$ 的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强 C、 $200 ~ 400 ° C$ ， $H_{2}$ 的物质的量逐渐减少 D、 $500 ° C$ 时增大压强， ${CH}_{4}$ 的选择性增大

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9、 $25 ° C$ 时，通过下列实验探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的性质。
实验1：取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，向其中缓慢滴入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸
实验2：取 $46.6 {g BaSO}_{4}$ 固体，每次用 $1.0 L 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理
实验3： $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，测得 $25 ° C$ 时 $pH$ 约为 $12$ ， $80 ° C$ 时 $pH$ 约为11
实验4：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}$ 溶液
已知： $25 ° C$ 时， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.3 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ 。
下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中， $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$ B、实验2中要使 ${BaSO}_{4}$ 中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次 C、实验3说明 $80 ° C$ 时 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的水解程度低于 $25 ° C$ 时 D、实验4中发生反应的离子方程式为： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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10、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向等浓度的 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中逐滴加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
B	取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液于试管中，加入 $0.5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，充分混合后滴入几滴 $KSCN$ 溶液，溶液变成红色	$KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生反应且有一定限度
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
D	用 $pH$ 计测量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液、 $NaClO$ 溶液，后者溶液 $pH$ 大于前者	${CH}_{3} {COO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 ${ClO}^{-}$ 的弱

A、A B、B C、C D、D

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11、化合物 $Z$ 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中所有原子共平面 B、 $Y$ 在水中的溶解度比 $Z$ 在水中的溶解度大 C、 $Z$ 与足量 $H_{2}$ 加成后的产物中含有5个手性碳原子 D、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 可用 ${FeCl}_{3}$ 溶液和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别

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12、下列物质结构或性质与用途相关的是

A、铁粉能与 $O_{2}$ 反应，可用作食品保存的吸氧剂 B、 $MgO$ 难溶于水，可用于制作耐高温材料 C、二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D、 ${NH}_{3}$ 能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸

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13、在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是

A、 ${CaSO}_{3} \overset{饱和 {Na}_{2} {SO}_{4}}{\to} {CaSO}_{4} \overset{盐酸}{\to} {CaCl}_{2}$ B、 ${FeS}_{2} \to_{煅烧}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{浓硫酸}{\to} {SO}_{3}$ C、 $HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2} \to_{点燃}^{Fe} {FeCl}_{3}$ D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液 $\overset{过量氨水}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液 $\overset{乙醇}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

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14、阅读下列材料，完成下面小题。
硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点（ $2076 ° C$ ）高于硅（ $1414 ° C$ ），晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷（ $B_{2} H_{6}$ ）和甲硅烷（ ${SiH}_{4}$ ）都是还原性的气体， $B_{2} H_{6}$ 有较大的燃烧热（ $2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ），是常见的燃料； ${SiH}_{4}$ 可与 $CuO$ 共热制 $Cu$ 。 ${BCl}_{3}$ 水解生成一元弱酸硼酸（ $H_{3} {BO}_{3}$ ）， $Si {({OC}_{2} H_{5})}_{4}$ 水解生成 ${SiO}_{2}$ ；氨硼烷（ $H_{3} {NBH}_{3}$ ）、硼氢化钠（ ${NaBH}_{4}$ ）是常见的制氢试剂。

(1)、下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 和 ${NaBH}_{4}$ 中都含有配位键 B、晶体硼和晶体硅都是共价化合物 C、 ${SiH}_{4}$ 和 ${BCl}_{3}$ 的中心原子的杂化方式相同 D、 $1 {mol SiO}_{2}$ 和 $1mol$ 金刚石中都含有 $2mol$ 共价键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $H_{3} {BO}_{3}$ 和足量 $NaOH$ 溶液反应： $H_{3} {BO}_{3} + 3 {OH}^{-} = {BO}_{3}^{3 -} + 3 H_{2} O$ B、 $Si {({OC}_{2} H_{5})}_{4}$ 水解生成 ${SiO}_{2}$ 的反应： $Si {({OC}_{2} H_{5})}_{4} + 2 H_{2} O = {SiO}_{2} + 4 C_{2} H_{5} OH$ C、甲硅烷还原 $CuO$ 的反应： ${SiH}_{4} + 2 CuO \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 Cu + {SiO}_{2} + 2 H_{2} O$ D、乙硼烷的燃烧： $B_{2} H_{6} (g) + 3 O_{2} (g) = B_{2} O_{3} (s) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(3)、强碱性条件下， ${NaBH}_{4}$ 在催化剂表面与水的反应为 ${NaBH}_{4} + 4 H_{2} O = NaB {(OH)}_{4} + 4 H_{2} ↑$ ，反应机理如下图所示。下列说法正确的是

A、使用催化剂能降低反应的焓变 B、图示机理中有非极性键的断裂与形成 C、该反应中每生成 $1 {mol H}_{2}$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、若用 $D_{2} O$ 代替 $H_{2} O$ 反应，则产物中不含 ${[B {(OH)}_{4}]}^{-}$

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15、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子序数依次增大。 $X$ 是空气中含量最多的元素，基态 $Y$ 、 $Z$ 原子的 $s$ 能级电子总数均等于其 $p$ 能级电子总数， $W$ 的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是

A、原子半径： $r (W) > r (Z) > r (Y)$ B、第一电离能： $I_{1} (X) > I_{1} (Y) > I_{1} (Z)$ C、简单气态氢化物的热稳定性： $X > Y$ D、最高价氧化物对应水化物的碱性： $W > Z$

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16、实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关实验原理、装置和操作的说法不正确的是

A、制氨气 B、制氨水 C、制银氨溶液 D、银镜反应

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17、工业制取 ${CaO}_{2}$ 的主要反应为 ${CaCl}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 6 H_{2} O = {CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O + 2 {NH}_{4} Cl$ 。下列说法正确的是

A、 $1 {mol H}_{2} O_{2}$ 中含有 $3mol σ$ 键 B、 $H_{2} O$ 的 $VSEPR$ 模型为 $V$ 形 C、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ D、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式为

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18、2025年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是

A、锂电池中的石墨 B、太阳能电池板中的硅 C、机器人外壳中的聚乙烯 D、电路板中的金属铜

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19、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯 ${ZnSO}_{4}$ 。向含有 ${Mg}^{2 +}$ 的 ${ZnSO}_{4}$ 溶液中加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，再经处理可得到纯度较高的 ${ZnSO}_{4}$ 。 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，主要反应为： ${ZnF}_{2} (s) + {Mg}^{2 +} (aq) ⇌ {MgF}_{2} (s) + {Zn}^{2 +} (aq)$ ，请用计算数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因：。[已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ]

(2)、制备 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。将一定量 ${ZnSO}_{4}$ 、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。
①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。
②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 含量。
①测定含量前需使用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.3000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0。000lg的分析天平]
②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 的质量分数。采用平行滴定的目的是。

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20、化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、B分子中采用 ${sp}^{2}$ 杂化方式的碳原子数为个。

(2)、化合物C的分子式为 $C_{10} H_{14} O_{2}$ ， $B \to C$ 反应的反应类型为。

(3)、E分子中含氧官能团的名称为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为 $1 : 1$ 。

(5)、已知：（R可以为烃基、H原子）。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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