版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某重金属离子处理剂M(Na₂CS₃·xH₂O)为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似，水溶液显碱性，在空气中易被氧化。

(1)、Ⅰ．M的制备：
步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS₂。
步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00mol/L的Na₂S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25℃反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na₂CS₃·xH₂O)。
步骤三：再将温度分别控制在30℃、35℃、40℃、45℃，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40℃和45℃反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。
已知：CS₂易燃，有毒，不溶于水，沸点为46℃，能与NaOH溶液反应。
回答下列问题：
步骤一三颈烧瓶中加入的CS₂是否过量(填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为：。

(2)、该制备过程不能用明火加热的原因是。由图，温度应控制在℃，原因是。

(3)、步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是。步骤三中的实验操作和过滤均用到的玻璃仪器是。

(4)、Ⅱ．M的性质探究：
M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(5)、向M溶液中滴加硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液，溶液中有绿色的Cr^3-产生。某同学在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na₂CS₃质量，你是否同意他的观点(填“是”或“否”)，理由是。

查看解析

2、锰酸锂(LiMn₂O₄)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：

已知：

①软锰矿的成分如下：

成分	MnO₂	Fe₂O₃	CaO	SiO₂	其他不反应杂质
质量分数	69.6%	7.6%	5.6%	9.0%	8.2%

②K₂MnO₄在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成 $M n O_{4}^{-}$ 和MnO₂。

③苯胺(C₆H₅NH₂)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C₆H₅NO₂)。

④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。

(1)、“氧压浸出”的浸出温度为260℃，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为。

(2)、“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是， “除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是，若此时溶液中c(

M n O_{4}^{2 -}

)=2.5mol/L，则1m³溶液中理论上需要加入的CaO的质量为kg。

(3)、“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用____。

A、冷水 B、热水 C、95%的乙醇溶液 D、LiOH溶液

(4)、纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn₂O₄)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn²⁺ ，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)

①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为。

②样品中锰酸锂的纯度为%(保留两位有效数字)。

3、常温下，向浓度为0.01mol·L^-1的H₃AsO₃溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法错误的是

A、pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃ B、K_a1(H₃AsO₃)的数量级是10^-10 C、当pH=13时，溶液中的 $l g \frac{c (H A s O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} A s O_{3}^{-})}$ =-0.8 D、c点，c(Na⁺)>c( $H_{2} A s O_{3}^{-}$ )+3c( $H A s O_{3}^{2 -}$ )+2c( $A s O_{3}^{3 -}$ )

查看解析
4、W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W₂Z是最常用的溶剂。W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。只有M是金属元素。下列说法正确的是

A、由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能是强电解质 B、氢化物的沸点：Z>N>X C、离子半径：N>M>Z>Y D、W和M形成的化合物溶于水显酸性

查看解析
5、四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO₂制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、H⁺向B极移动 B、A极的电极反应式为 C、若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH₂SO₄ D、该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和

查看解析
6、如图所示实验操作正确的是

A、测定中和反应反应热 B、除去Fe₂(SO₄)₃溶液中的FeSO₄ C、验证牺牲阳极法保护铁 D、验证温度对水解平衡的影响

查看解析
7、某有机物分子结构如图所示，下列说法正确的是

A、该分子中含有4种官能团 B、该分子一氯代物有12种 C、该分子中至少有7个碳原子共直线 D、该有机物只能与碱溶液反应

查看解析
8、下列离子方程式书写正确的是

A、用Pt电极电解AlCl₃饱和溶液：2H₂O+2Cl^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- B、向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O= $S O_{4}^{2 -}$ +Cl^-+2H⁺ C、碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液： $N H_{4}^{+}$ +OH^- $⇌$ NH₃·H₂O D、CuSO₄溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu²⁺(aq)+ZnS(s) $⇌$ Zn²⁺(aq)+CuS(s)

查看解析
9、化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A、常规融雪剂(CaCl₂、NaCl等)的使用对桥梁和环境有破坏作用 B、“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数 C、家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D、葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

查看解析
10、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的分子式是， E中的官能团名称是。

(2)、②的反应类型是。

(3)、F的结构简式。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：2：2：3 的结构简式。

(6)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备的合成路线(无机试剂任选)。

查看解析
11、锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO₂水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

回答下列问题：

(1)、Zn基态原子核外电子排布式。

(2)、碳酸酐酶的部分结构中与Zn²⁺配位的原子是(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是；与H₂O互为等电子体的一种微粒为(填化学式)。

(3)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。

(4)、Zn(NO₃)₂中除了含有离子键以外还含有____。

A、氢键 B、σ键 C、π键 D、非极性共价键

(5)、立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn²⁺的配位数为；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数N_A为 (用含d、ρ的式子表示)。

查看解析
12、有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)、氨水可以脱除烟气中的SO_2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH₃(g) + H₂O(1) + SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq) ΔH=akJ/mol
2NH₄HSO₃(aq)=((NH₄)₂SO₃ (aq) + H₂O(l) + SO₂(g) ΔH =bkJ/mol
2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄ (aq) ΔH = ckJ/mol
反应2NH₃(g) + 2NH₄HSO₃(aq)+O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄+(aq)的 ΔH = kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。

(2)、H₂S与CO₂在高温下发生反应： H₂S(g) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ COS(g)+ H₂O(g)。在610K时，将。0.40 mol H₂S与0.20 mol CO₂充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H₂S的平衡转化事α₁= %。
②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH 0(填“<” “>”“<或=”)。
③在610 K时反应H₂S(g) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ COS(g) + H₂O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H₂S平衡转化率增大的是 (填标号)。
A．向容器中通入H₂S B．向容器中通入CO₂
C．加入催化剂 D．缩小容器的体积

(3)、在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₂ g) + O₂(g)在不同温度下达到平衡，测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图所示：
①压强： p₂ p₁(填：“>”或”<”) ：判断的理由是。
②若p₁=8.1MPa，起始时充入a mol的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

查看解析
13、高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。

(1)、I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K₂MnO₄)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO₄实验装置(固定和加热装置已省略)如下：
已知：K₂MnO₄在强碱性溶液中稳定存在。
仪器b的名称是，使用a的优点是，单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是。

(2)、如图安装好装置后，应先进行的操作是。

(3)、装置B中生成KMnO₄的离子方程式为。

(4)、Ⅱ.利用KMnO₄标准溶液测定某FeC₂O₄晶体样品的纯度[样品中含有草酸铵(NH₄)₂C₂O₄杂质]。
步骤1：称取m g FeC₂O₄晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液：
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点：
步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄ ，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
步骤2中KMnO₄溶液除与Fe²⁺发生反应外，还与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，写出其与H₂C₂O₄反应的离子方程式。

(5)、m g FeC₂O₄晶体样品的纯度为 (用含c、V的式子表示，不必化简)，若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将 (填 “偏高”、 “偏低“或“无影响”)。

查看解析
14、工业上以工业废渣(主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、 FeO、Fe₂O₃)为原料制取(NH₄)₂SO₄晶体和轻质CaCO₃ ，其实验流程如下：
已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)₃开始溶解]
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Ca²⁺
开始沉淀时pH
3.4
2.7
7.6
11.3
完全沉淀时pH
4.7
3.7
9.6
回答下列问题：

(1)、提高废渣脱硫速率的方法是 (写两点) 。

(2)、在“脱硫”中CaSO₄可以较完全的转化为CaCO₃ ，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH₄)₂CO₃的原因。[K_sp(CaSO₄)=4.8×10^-5 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]

(3)、从滤液1中获取(NH₄)₂SO₄晶体必要的操作是、、过滤等。

(4)、下列可检验H₂O₂是否过量的试剂是____ (填字母)

A、KSCN B、K₃[Fe(CN)₆] C、KMnO₄

(5)、“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为。

(6)、利用轻质CaCO₃可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是；使用乙醇洗涤的目的是。

查看解析
15、已知： Ag⁺ +NH₃ $\overset{}{⇌}$ [Ag(NH₃)]⁺ K₁=10^3.32
[Ag(NH₃)]⁺+NH₃ $\overset{}{⇌}$ [Ag(NH₃)₂]⁺ K₂
Ag⁺、[Ag(NH₃)]⁺、 [Ag(NH₃)₂]⁺的分布分数δ与lgc(NH₃)关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag⁺)= $\frac{c (A g^{+})}{c (A g^{+}) + c {[A g (N H_{3})]}^{+} + c {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}}$ }

A、曲线c代表[Ag(NH₃)₂]⁺ B、K₂=10^-3.61 C、[Ag(NH₃)₂]⁺ $\overset{}{⇌}$ Ag⁺+ 2NH₃平衡常数K' =10^-7.22 D、当c(NH₃ )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH₃)₂]⁺> c [Ag(NH₃)]⁺>c(Ag⁺)

查看解析
16、LiFePO₄电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO₄+6C $⇌_{放电}^{充电}$ Li_1-xFePO₄+Li_xC₆充放电时，Li⁺在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了Li_xC₆的生成与解离。利用LiFePO₄电池可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法错误的是

A、放电时电池内部Li⁺向正极移动 B、电池工作时，正极反应式为： Li_1-xFePO₄ + xLi⁺+ xe^—= LiFePO₄ C、转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 D、该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H₂SO₄

查看解析
17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： Y<Z B、原子半径： X<Y<Z<W C、X₂Z₂、W₂Z₂中所含化学键类型完全相同 D、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

查看解析
18、布洛芬(图丁)是一种解热镇痛类非处方药药品。下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A、甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构) B、乙→丙为取代反应 C、丙可与金属钠反应放出H₂ D、丁分子中的碳原子一定处于同一平面

查看解析
19、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、将等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液等体积混合： $H C O_{3}^{-}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓ +H₂O B、氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺ + Cl^-+ClO^- C、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)₂ +2H⁺=Fe²⁺ +2H₂O D、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-= $A l O_{2}^{-}$ +H₂↑

查看解析

20、根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	制备Fe(OH)₃胶体	向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl₃饱和溶液，煮沸	溶液变红褐色；说明有Fe(OH)₃胶体生成
B	验证铁的电化学腐蚀	在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min	溶液边缘出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀
C	探究SO₂的还原性	将SO₂通入适量品红溶液中	溶液褪色：说明SO₂具有还原性
D	比较C与Cl的非金属性强弱	用pH试纸测定1mol/L的Na₂CO₃和NaClO溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深；说明非金属性Cl>C

A、A B、B C、C D、D

上一页 2016 2017 2018 2019 2020 下一页跳转