高中化学人教版（2019）-试题列表-第2017页

1、糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是

A、糠醇能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色 B、糠醇分子中所有原子可能共平面 C、四氢糠醇是乙醇的同系物，分子式为C₅H₁₂O₂ D、四氢糠醇一氯代物有 6种

2、下列化学用语表达正确的是

A、中子数为10的氧原子：

{}_{8}^{10}O

B、Ca²⁺的结构示意图：

C、CH₄的球棍模型：

D、HBr的形成过程为

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3、化学促进了科技进步。下列说法错误的是

A、“北斗卫星导航系统”芯片中的半导体材料为二氧化硅 B、中国空间站航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料 C、“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

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4、羰基硫

C O S

是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将

C O

和

H_{2} S

混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡：

C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)

。

(1)、已知

C O S

结构与

C O_{2}

相似，则

C O S

分子的空间结构为。

(2)、若反应前

C O

的物质的量为

10 m o l

，达到平衡时

C O

的物质的量为

8 m o l

，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是。

a．增大压强，化学平衡正向移动

b．增大 $C O$ 浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

c．反应前 $H_{2} S$ 的物质的量为 $7 m o l$

d．达到平衡时 $C O$ 的转化率为 $20 %$

(3)、①在不同温度下达到化学平衡时，

H_{2} S

的转化率如图所示，则该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②若采用恒压，当温度高于 $300 ℃$ 后， $H_{2} S$ 的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是、(写出任意两点即可)。

(4)、增大

c (C O) / c (H_{2} S)

的值，

C O

的转化率(填“增大”或“减小”)。工业上

H_{2} S

尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一

H_{2} S

氧化为

S O_{2}

，再在转化炉中将剩下的

H_{2} S

转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式：。实验室中

H_{2} S

气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。

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5、丙烯腈

(C H_{2} = C H C N)

是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与

H C N

反应制得。原理为

C H \equiv C H + H C N \to_{70 ℃}^{C u C l_{2}} C H_{2} = C H C N

(1)、I．制备催化剂

C u C l_{2}

通过查阅资料有两种方案可以制备：

方案1：铜屑与 $H_{2} O_{2}$ 在浓盐酸中反应；

方案2：铜丝在氯气中燃烧。

方案1的实验原理如图所示。

①仪器a的名称：。

②请写出方案1的反应原理：(用离子方程式表达)。

(2)、用恒压滴液漏斗分批多次滴加

H_{2} O_{2}

，且

H_{2} O_{2}

过量，原因是。

(3)、方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为。

(4)、Ⅱ．合成丙烯腈

已知：①电石的主要成分是 $C a C_{2}$ ，还含有少量硫化钙；

②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。

$H C N$ 的电子式：。

(5)、上述制备乙炔过程中，B装置的作用是。

(6)、装置D中可盛放的溶液是____。

A、饱和食盐水 B、

N a O H

溶液 C、高锰酸钾溶液 D、盐酸溶液

(7)、工业用

100 k g

含

C a C_{2}

质量分数

96 %

的电石，生产得到丙烯腈

63.6 k g

，产率为。

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6、研究发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：I．

Ⅱ．

Ⅲ． $R_{1} N O_{2} \to_{△}^{F e 、 H C l} R_{1} N H_{2}$

(1)、C的化学名称为。

(2)、G生成H的反应类型是。

(3)、F的结构简式为，该分子中共平面的原子个数最多为个。

(4)、由D生成E的反应的化学方程式为。

(5)、有机化合物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①具有两个取代基的芳香族化合物 ②能水解，也能发生银镜反应，水解后产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1$ 的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

(6)、写出以乙酸和苯为原料制备乙酰苯胺(

)的合成路线(无机试剂任选)：。

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7、奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)、5G芯片主要材质是高纯硅。基态

S i

原子的电子排布式为；该原子价层电子的运动状态有种。

(2)、硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点：

S i O_{2}

S i C l_{4}

(填“>”或“<”)，原因是。

(3)、复兴号高铁车体材质用到

F e 、 M n 、 C o

等元素。

① $M n$ 的一种配合物的化学式为 $[M n (C O)_{5} (C H_{3} C N)]$ ，其中 $M n$ 原子的配位数为， $C H_{3} C N$ 中C原子的杂化类型为。

② $M n 、 F e$ 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		$M n$	$F e$
电离能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$I_{1}$	717	759
	$I_{2}$	1509	1561
	$I_{3}$	3248	2957

锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的 $I_{2} 、 I_{3}$ ，可知，气态 $M n^{2 +}$ 再失去1个电子比气态 $F e^{2 +}$ 再失去1个电子难，对此你的解释是。

(4)、时速

600 k g

的磁浮列车需用到超导材料。超导材料

T i N

具有

N a C l

型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为

a n m

，其中阴离子

(N^{3 -})

采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度

g / c m^{3}

(列出计算式即可)。

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8、已知常温时

H C l O

的

K_{a} = 3.0 \times 1 0^{- 8} ， H F

的

K_{a} = 3.5 \times 1 0^{- 4}

，现将

p H

和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，

p H

随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A、曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时

p H

的变化曲线 B、取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的

N a O H

溶液，

H F

消耗

N a O H

溶液体积较小 C、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D、从b点到d点，溶液中

\frac{c (R^{-})}{c (H R) \cdot c (O H^{-})}

的值变小(

H R

代表

H C l O

或

H F

)

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9、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是

A、合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B、湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C、生成固体1的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl D、1L气体1、2的混合气与1 L NH₃在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1

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10、中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂

⇌_{充 电}^{放 电}

C₆+LiCoO₂ ，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A、该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜 B、进行充电时，要将外接电源的负极与锂离子电池的石墨烯极相连 C、放电时，LiCoO₂极发生的电极反应为：LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺ D、对废旧的该电池进行“放电处理”让Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收

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11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、加入铝产生氢气的溶液：

H^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

B、澄清透明的溶液：

C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 M g^{2 +}

C、能使甲基橙试液显红色的溶液：

N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l O^{-} 、 N O_{3}^{-}

D、水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L

的溶液：

K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}

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12、我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是

A、反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B、催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(

Δ H

) C、过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D、吸附过程为吸热过程

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13、下列方案设计、现象和结论中错误的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $H_{2} C O_{3}$ 与 $H_{2} S i O_{3}$ 的酸性	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$
B	比较 $M g (O H)_{2}$ 、 $F e (O H)_{3}$ 的溶解度	$2 m L 0.1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液中滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	比较 $F e^{3 +}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性	向含有淀粉的酸性 $K I$ 溶液中滴入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$