相关试卷

1、某易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成，阴、阳离子数之比为1∶2.在一定条件可发生如下转化(所加试剂均足量)

(1)、组成X的四种元素为；X的化学式为。

(2)、无色溶液H中所含的阳离子为(用化学式表示)。

(3)、写出由固体X到黄色溶液A的化学方程式。

(4)、固体X可与 $M n S O_{4}$ 溶液反应得到紫色溶液，写出反应的离子方程式。

(5)、请设计实验，检验黄色溶液A中的阳离子( $K^{+}$ 除外)。

查看解析
2、卤族元素是高中化学的常见元素，其化合物应用广泛。

(1)、基态溴原子的简化电子排布式为。

(2)、用质谱法测定氟化氢的相对分子质量时，出现质荷比为40的峰，其可能的原因是。

(3)、常温下 $P C l_{5}$ 是一种白色晶体，经X射线衔射发现由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体，已知：A呈正四面体，B呈正八面体，则微粒A、B分别为、。(填离子符号)

(4)、从结构角度分析，图1中离子液体常温下呈液态的原因。

(5)、对比卤化钠和卤化钛的熔点如图2所示，判断 $T i C l_{4}$ 的晶体类型为。

查看解析

3、根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $A l {(O H)}_{3}$ 浊液中加入过量NaOH溶液，振荡	浊液变澄清	说明 $A l {(O H)}_{3}$ 具有碱性
B	用大理石和浓盐酸制 $C O_{2}$ ，并将产生的气体通入 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中	溶液变浑浊	说明 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} S i O_{3}$ 强
C	取A、B两份植物油，B中加入18-冠-6冠醚，再分别滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡后静置	B中紫红色先褪去	说明冠醚可增大 $M n O_{4}^{-}$ 与植物油的反应接触面积，加快反应速率
D	取a、b两份各2mL的5% $H_{2} O_{2}$ ，分别滴入5滴 $0.2 m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $0.3 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液	a产生气泡的速率更快	不能说明 $F e^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效率比 $C u^{2 +}$ 好

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、常温下，用 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴定浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的KCl、 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列叙述不正确的是（）

A、计算可得 $K_{s p} (A g_{2} C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 10.46}$ B、a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C、向 $c (C l^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l / L$ 的混合液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液时，先生成AgCl沉淀 D、 $A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数为 $1 0^{9.04}$

查看解析
5、某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ： $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$
反应ⅱ： $C_{6} H_{8} O_{6}$ (维生素C) $+ I_{2} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 I^{-} + 2 H^{+}$
下列说法不正确的是（）

A、反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ B、可得氧化性强弱： $H_{2} O_{2} > I_{2} > C_{6} H_{6} O_{6}$ C、溶液的pH始终保持不变 D、溶液最终变蓝，说明所加 $n (H_{2} O_{2}) > n (C_{6} H_{8} O_{6})$

查看解析
6、已知25℃时 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1 0^{- 6.37}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 10.32}$ 。下列说法正确的是（）

A、在浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 溶液中，水的电离程度前者小于后者 B、已知 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液加热后pH变小，可判断 $N a H C O_{3}$ 溶液加热后pH也一定变小 C、向 $H_{2} C O_{3}$ 溶液中加入NaOH溶液至 $p H = 10$ ，则所得溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-})$ D、已知： $N a H C O_{3} (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g)$ 　 $Δ H = + 31.4 k J / m o l$ ，说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增

查看解析
7、硫化硅分子式为 $S i S_{2}$ ，遇水会发生水解。下列推测不合理的是（）

A、与硫化钠作用可生成 $N a_{2} S i S_{3}$ B、 $S i S_{2}$ 在空气中可以被点燃 C、 $S i S_{2}$ 的空间结构名称为V形 D、水解产物可能为 $H_{2} S i O_{3}$ 和 $H_{2} S$

查看解析
8、我国科学家最近发明了一种 $Z n - P b O_{2}$ 电池，电解质为 $K_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜 B、电子由Zn电极经过外电路流向 $P b O_{2}$ 电极 C、放电时，Zn电极反应为 $Z n - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = Z n {(O H)}_{4}^{2 -}$ D、消耗6.5gZn的同时， $P b O_{2}$ 电极理论上应增重3.2g

查看解析
9、配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物，其中心离子为 $P t^{2 +}$ 。已知X、Y、Z是分处于不同短周期的元素，原子半径依次增大，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，A分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是（）

A、配合物中 $P t^{2 +}$ 的配位数为2 B、Y和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 C、A分子的VSEPR模型是四面体形，A分子中的键角为 $109 ° 2 8^{'}$ D、由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物

查看解析
10、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下转化关系。下列相关说法中正确的是（）

A、靛蓝分子中所有原子都在同一平面上 B、靛蓝分子中苯环上的一氯代物为4种 C、靛白分子不存在顺反异构 D、靛白分子中无手性碳原子

查看解析
11、磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示，已如其晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列有关说法不正确的是（）

A、磷化硼(BP)的晶体类型为共价晶体 B、磷化硼(BP)晶体的熔点比金刚石高 C、该晶胞中所含的硼原子和磷原子个数均为4 D、经计算，B—P键的键长为 $\frac{\sqrt{3}}{4} \sqrt[3]{\frac{168}{ρ N_{A}}} cm$

查看解析
12、下列方程式正确的是（）

A、用惰性电极电解饱和食盐水： $2 H_{2} O + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入过量NaOH溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、光照下甲烷和氯气发生一氯取代： $2 C H_{4} + C l_{2} \overset{光}{\to} 2 C H_{3} C l + H_{2}$

查看解析
13、关于反应 $N_{2} H_{4} + H N O_{2} = H N_{3} + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、每生成 $3 m o l H N_{3}$ ，转移10mol电子 B、 $N_{2} H_{4}$ 中氢元素为 $- 1$ 价，具有还原性 C、该反应中 $H N O_{2}$ 体现了还原性 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

查看解析
14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、 $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有的共价健数目为 $12 N_{A}$ B、标准状况下，22.4L乙炔中 $σ$ 键数为 $N_{A}$ 、 $π$ 键数为 $2 N_{A}$ C、1mol基态Cr原子中未成对电子的数目为 $6 N_{A}$ D、 $46 g C H_{3} C H_{2} O H$ 中 $s p^{3}$ 杂化的原子数为 $2 N_{A}$

查看解析
15、下列说法正确的是（）

A、聚氯乙烯可制成薄膜，用于盛放食品 B、氧炔焰的温度高，可用来焊接或切割金属 C、乙酸乙酯通过皂化反应可以获得肥皂和甘油 D、纤维素在人体内各种酶的催化作用下经过水解最终转化为葡萄糖

查看解析
16、物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是（）

A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维 B、Ti-Fe合金能够大量吸收 $H_{2}$ ，并与 $H_{2}$ 结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金 C、碳纳米管具有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D、铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物

查看解析
17、下列表示正确的是（）

A、过氧化氢的电子式： B、丙烯的键线式： C、水分子的球棍模型： D、基态 $C u^{2 +}$ 价层电子的轨道表示式：

查看解析
18、下列有关明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的说法不正确的是（）

A、Al元素位于周期表的p区 B、明矾晶体不能导电 C、明矾溶液呈酸性 D、明矾能使蛋白质变性

查看解析
19、已知 $H_{2} O_{2}$ 、 $K M n O_{4}$ 、 $N a C l O_{2}$ 、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 均具有强氧化性，将溶液中的 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 完沉淀为氢氧化物需溶液的 $p H$ 分别为9.6、6.4、3.7。现有含有 $F e C l_{2}$ 杂质的 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：

(1)、第一步除去 $F e^{2 +}$ ，能否直接调整 $p H = 9.6$ 将 $F e^{2 +}$ 沉淀除去？(填“能”或“否”)，理由是。

(2)、本实验最适合的氧化剂X是(填标号，下同)。
A． $K_{2} C r_{2} O_{7}$ B． $N a C l O$ C． $H_{2} O_{2}$ D． $K M n O_{4}$
加入氧化剂的目的是(用相应的离子方程式并加以文字说明)。

(3)、物质Y可以是____。

A、 $N a O H$ B、氨水 C、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$ E、 $C u O$ F、 $C u {(O H)}_{2}$

(4)、题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到 (A．坩埚 B．蒸发皿)中，在 (C．空气中加热浓缩 D． $H C l$ 气流中加热浓度至 (E．大量晶体析出 F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用 (G．漏斗 H．分液漏斗)进行(I．过滤 J.分液)。(选择相应的字母填空)

查看解析
20、完成下列空白处

(1)、25℃时， $H_{2} S O_{3} \overset{}{⇌} H S O_{3}^{-} + H^{+}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 2}$ ，则该温度下 $N a H S O_{3}$ 水解反应的平衡常数 $K_{h} =$ ，若向 $N a H S O_{3}$ 溶液中加入少量的 $I_{2}$ ，发生的离子反应方程式为。反应后溶液中 $\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、25℃时，几种物质的电离平衡常数如下：

$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$A l {(O H)}_{3}$
电离平衡常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K a_{1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$ $K a_{2} = 1.5 \times 1 0^{- 5}$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K a = 6.3 \times 1 0^{- 13}$
回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中： $c (C H_{3} C O O H)$ $c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“=、>或<”)。醋酸的电离常数
③请用一个离子方程式表示 $H C O_{3}^{-}$ 和 $A l O_{2}^{-}$ 结合质子的能力大小。
④设 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 $c (总) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ ，室温下用 $N a O H$ 溶液滴定25.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。
A． $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液： $c (H^{+}) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-}) - c (H_{2} C_{2} O_{4})$
B． $c (N a^{+}) = c (总)$ 的溶液： $c (N a^{+}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+})$
C． $p H = 7$ 的溶液： $c (N a^{+}) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) - c (H_{2} C_{2} O_{4})$
D． $c (N a^{+}) = 2 c (总)$ 的溶液： $c (O H^{-}) - c (H^{+}) = 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})$

查看解析

上一页 1944 1945 1946 1947 1948 下一页跳转

	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} C_{2} O_{4}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$A l {(O H)}_{3}$
电离平衡常数	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$K a_{1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$ $K a_{2} = 1.5 \times 1 0^{- 5}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K a = 6.3 \times 1 0^{- 13}$