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相关试卷

1、磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。

(1)、PCl₅在晶体状态时，由PCl $_{4}^{+}$ 、PCl $_{6}^{-}$ 两种离子构成， PCl $_{4}^{+}$ 的空间结构名称为，基态磷原子电子排布式为。

(2)、由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s²3p³、②[Ne]3s²3p²4s¹、③ [Ne]3s²3p^2，有关这些微粒的叙述，不正确的是____。

A、微粒半径：②>①>③ B、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③ C、电离一个电子所需最低能量：①>③>② D、得电子能力：①>③

(3)、氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IⅠIA 族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化的原因：。
物质
氮化硼
磷化铝
磷化镓
熔点
3000℃
2000℃
1477℃

(4)、磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有个；A点坐标为(0，0，0)， B 点坐标为( $\frac{1}{2} ， 1 ， \frac{1}{2}$ )，则C 点坐标为；已知晶胞棱长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A ，则磷化镓晶胞密度为 gcm³ (列出计算式)。

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2、咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：
咖啡因
(1)放入适量咖啡粉
(2)倒入适量的热水
(3)静置3分钟按压滤网
(4)倒入烧杯中
冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是（）

A、咖啡因的分子式为C₈H₁₀N₄O₂ ，一个分子中采取sp³杂化的原子数为6个 B、将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 C、咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D、步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液

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3、下列有关模型的解释正确的是（）

选项	模型	解释
A	由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型	由E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
B		从结构可知，金刚石的熔点高于石墨的熔点
C		由于干冰中的CO₂之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰高
D		晶体晶胞的另一种表示中，若N处于各顶点位置，则Fe处于体心位置，Cu处于棱心位置

A、A B、B C、C D、D

4、固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO₂和非晶体SiO₂相关叙述中不正确的是（）

A、相同质量的晶体SiO₂转变为非晶体SiO₂属于熵增过程 B、晶体SiO₂具有自范性，非晶体SiO₂没有自范性 C、晶体SiO₂不具有物理性质各向异性的特点 D、图中 a 表示的是晶态SiO₂的衍射图谱

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5、 (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是（）

A、的系统命名为1，3- 二甲苯 B、的苯环上的二氯取代物有3种 C、对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂 D、由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下要生成

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6、下列“类比”结果正确的是（）

A、N₂分子中存在N $\equiv$ N键，化学性质稳定，则 $C H \equiv C H$ 的化学性质稳定 B、SO₂的空间构型为V 形，则O₃的空间构型也为V 形 C、聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7、下面性质的比较正确的是（）

A、同温同浓度下，酸性强弱： FCH₂COOH>ClCH₂COOH>CH₃COOH>HCOOH B、沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C、键角： NH₃>H₂O D、稳定性：船式 C₆H₁₂>椅式 C₆H₁₂

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8、设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、10.4g 苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1N_A B、2.8g 由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6N_A C、室温下，7.2g 戊烷分子中，所含C-C 键的总数一定为0.4N_A D、标准状况下，2.24LCH₂Cl₂ 分子中所含氯原子的总数为0.2N_A

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9、α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确的是（）

A、分子中只含有极性键 B、分子中可能共平面的碳原子最多为7个 C、1molα-氰基丙烯酸异丁酯最多只能与2mol H₂发生加成反应 D、分子中存在1个手性碳原子

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10、某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是（）

A、图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H B、有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物 C、超分子的特征是分子识别和分子自组装 D、图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力

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11、对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是（）

A、CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂ → CH₂Br-CH=CH-CH₂Br (加成反应) B、CH₄+2Cl₂ $\overset{点燃}{\to}$ C+4HCl (置换反应) C、 $\to_{}^{F e / H C l}$ (取代反应) D、+3H₂ $\to_{Δ}^{N i}$ (还原反应)

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12、下列有关晶体的叙述中，正确的是（）

A、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 B、共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料 C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高 D、固态时可导电的不一定是金属晶体

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13、2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。
氯乙烯
下列关于氯乙烯的说法不正确的是（）

A、氯乙烯的沸点比乙烯高 B、图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象 C、聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋 D、向溴的CCl₄溶液和酸性KMnO₄溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同

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14、下列说法不正确的是（）

A、1s²2s²2 $p_{x}^{1}$ →1s²2s²2 $p_{y}^{1}$ 过程中形成的是吸收光谱 B、Cr³⁺和Mn²⁺中未成对电子数之比为3：5 C、CH₃CH₂COOH和HCOOCH₂CH₃两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别 D、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子

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15、下列化学用语表示不正确的是（）

A、正丁醇的键线式： B、s-p $σ$ 键电子云轮廓图： C、sp²杂化轨道模型： D、用电子式表示MgCl₂的形成过程：

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16、硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃) 应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、Na元素位于周期表s 区 C、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构与 $S O_{4}^{2 -}$ 相似，其空间构型为四面体形 D、基态S 原子核外价层电子的轨道表示式：

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17、下列含有π键的化合物是（）

A、N₂ B、H₂O C、CO₂ D、石墨

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18、某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：
已知： $\to_{H C l}^{Z n - H g} C H_{3} C H_{2} C H_{3}$
请回答：

(1)、写出B中官能团的名称；C的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、A与溴水在 $F e B r_{3}$ 的催化下可迅速发生反应 B、C→D的反应类型为取代反应 C、F的分子式为C₁₄H₂₀O D、G与互为同系物

(3)、D的同分异构体同时满足下列条件，写出符合条件的2种结构简式。
①含苯环；
②与D含有相同的官能团；
③分子中有3种不同化学环境的氢。

(4)、已知：① $C H_{3} C H_{2} B r \to_{△}^{O H^{-}} C H_{3} C H_{2} O H$
② $2 C H_{3} C O O H \to_{△}^{浓 H_{2} S O_{4}}$
结合题干，设计以 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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19、高纯碳酸锰 $(M n C O_{3})$ 广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究，流程如下：
已知：①软锰矿的主要成分为 $M n O_{2}$ ，主要含有的杂质为 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 。浸出过程中可能产生难溶物 $M n S_{2} O_{6}$ 。
② $M n C O_{3}$ 难溶于水、乙醇，100℃开始分解。
③ $M n {(O H)}_{2}$ 开始沉淀的 $p H = 7.7$ 。请回答下列问题：

(1)、写出流程①所得软锰矿浸出液中的金属阳离子有。

(2)、根据下图中温度对锰浸出率的影响及 $M n S_{2} O_{6}$ 生成率的关系分析，最佳浸锰温度是℃。

(3)、下列说法正确的是____。

A、通入的 $S O_{2}$ 气体，实验室常用 $N a_{2} S O_{3}$ 固体和98.3％的硫酸制备 B、为了提高浸出速率和效率，可在水中加少量硫酸 C、在气体总流速一定的情况下，适当增大 $N_{2}$ 比例，可提高 $S O_{2}$ 的利用率 D、为了除去浸出液中的杂质离子，可选择直接加足量氨水

(4)、由 $M n S O_{4}$ 溶液制备高纯 $M n C O_{3}$ 的过程中，选择合理的操作步骤并排序：
→→→
a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量 $N a H C O_{3}$ 溶液
b．控制温度65℃，边搅拌边加入足量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液
c．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2～3次
d．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2～3次
e．检验 $S O_{4}^{2 -}$ 是否被洗涤除去
f.70～80℃低温干燥
g.120℃恒温干燥
过程②沉锰反应的现象既有沉淀又有气体，该离子方程式为。

(5)、为测定产品中 $M n C O_{3}$ 的含量，取ag样品于烧杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，利用 $0.0500 m o l / L$ EDTA标准溶液(阴离子简写为 $Y^{2 -}$ )进行配位滴定来测定 $M n^{2 +}$ ，化学方程式可表示为 $M n^{2 +} + Y^{2 -} = M n Y$ ，平均消耗标准溶液VmL。该产品中 $M n C O_{3}$ 的质量分数为(用含a、V的式子表示)。

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20、氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。

(1)、一定压强下，

1 m o l O_{2}

随温度升高时的熵(S)的具体数据如图所示：

熵值由 $94 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1} \to 170 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ 时，发生的变化是。

(2)、实验室可用

I^{-}

催化

H_{2} O_{2}

的分解制备

O_{2}

。

①用三个离子方程式表示该催化反应历程(反应机理)如下(请完成步骤Ⅰ)：

步骤Ⅰ：；

步骤Ⅱ： $I O^{-} + H_{2} O_{2} = H O O I + O H^{-}$ ；

步骤Ⅲ： $H O O I + O H^{-} = I^{-} + O_{2} + H_{2} O$ 。

②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H	HO	HOO	$O_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O$
能量 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	249	218	39	10	0	$- 136$	$- 242$

$2 H_{2} O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) + O_{2} (g)$ 　 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

根据上表中数据推测， $O_{2}$ 的键能(填“>”、“<”或“=”) $H_{2} O_{2}$ 中O—O键能的2倍。

$O_{2}$ 是工业上应用最广的助燃剂。以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和 $O_{2}$ 的体系中发生以下反应：

反应1： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1}$

反应2： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2}$

反应3： $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 　 $Δ H_{3}$

③一定温度下的恒容密闭体系中，用 $p (X)$ 表示气体X的平衡分压。随着 $O_{2}$ 投料的不断增加，判断 $\frac{p (C O)}{p (C O_{2})}$ 的比值(填“变大、变小或不变”)。

④已知： $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，且 $Δ G$ 相等时K相等。反应1和反应3的 $Δ G$ 随温度T的变化关系如图所示(忽略 $Δ H$ 、 $Δ S$ 随温度的变化)。请在图中画出反应2的 $Δ G$ 随温度的变化关系。

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