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相关试卷

1、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。如：

则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有（）
① ② $C H_{2} = C H C H_{3}$ ③ $C H_{2} = C H_{2}$ ④

A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①③④

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2、为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是（）

A、甲：镁条乙：盐酸 B、甲：碳酸氢钠乙：盐酸 C、甲：氢氧化钡乙：硫酸 D、甲：二氧化锰乙：双氧水

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3、下列说法正确的是（）

A、甲苯在光照下与 $C l_{2}$ 发生的主要反应为苯环上引入氯原子的取代反应 B、制硝基苯时，在浓 $H_{2} S O_{4}$ 中加入浓 $H N O_{3}$ 后，立即加苯混合，进行振荡 C、苯与液溴混合后加入铁粉，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯 D、苯和甲苯都属于芳香烃，都能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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4、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、图甲： $S O_{4}^{2 -}$ 向 $C u$ 电极方向移动， $C u$ 电极附近溶液中 $H^{+}$ 浓度增大 B、图乙：正极的电极反应式为 $A g_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 A g + 2 O H^{-}$ C、图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

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5、下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（）

A、已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B、实验室用H₂O₂分解制备O₂ ，加入MnO₂后，反应速率明显加快 C、2SO₂＋O₂⇌2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100% D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂ ，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

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6、下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是（）

A、浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 C、常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应 D、铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO₂和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

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7、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y $⇌_{}^{}$ 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（）

A、 $\frac{a + b}{5} \times 100 %$ B、 $\frac{2 (a + b)}{5 b} \times 100 %$ C、 $\frac{2 (a + b)}{5} \times 100 %$ D、 $\frac{a + b}{5 a} \times 100 %$

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8、我国空间站将在2022年前后建成，为此，需要提前造好飞船，航天飞船可用腓(N₂H₄)做动力源，已知：1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。下列说法中正确的是（）

A、该反应中过氧化氢做还原剂 B、肼(N₂H₄)分子中只存在极性共价键 C、该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 D、该反应过程中断开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量

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9、下列有关氨和铵盐的叙述正确的是（）

A、NH₃易液化，常用作制冷剂 B、NH₄Cl中含有少量的I₂可通过加热的方法除去 C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH₃

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10、下列有机物的命名错误的是（）

A、乙烯苯 B、 3-甲基-1-丁烯 C、对二甲苯 D、 2-甲基丁烷

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11、现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是（）

A、碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B、晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C、制普通玻璃的原料主要成分是纯碱，石灰石和石英 D、石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点

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12、能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A、硫化钠溶液和硝酸混合：S^2-+2H⁺=H₂S↑ B、明矾溶液与过量氨水混合：Al³⁺+4NH₃+2H₂O=AlO $_{2}^{-}$ +4NH $_{4}^{+}$ C、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO $_{3}^{2 -}$ +CO₂+H₂O=HSiO $_{3}^{-}$ +HCO $_{3}^{-}$ D、将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1∶2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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13、设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A、标准状况下， $11.2 L N H_{3}$ 和 $P H_{3}$ 的混合气体中所含的氢原子数为1.5 $N_{A}$ B、5.6g铁与过量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 $N_{A}$ C、 $3 m o l N O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 完全反应时转移的电子数为2 $N_{A}$ D、高温下，12g碳完全溶于足量浓硫酸中，生成的 $C O_{2}$ 分子数为 $N_{A}$

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14、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A、葡萄清、果脯中加入适量 $S O_{2}$ 以起到杀菌、抗氧化的作用 B、工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D、电闪雷鸣的雨天， $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 会发生反应并最终转化为硝酸盐不被植物吸收

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15、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)、基态 $C o^{2 +}$ 中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能： $I_{3} (F e)$ $I_{3} (C o)$ (填“>”“<”或“=”)。

(2)、化学上可用EDTA测定 $F e^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中电负性最大的元素是(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为。
②EDTA分子中不存在的化学键有(填选项字母)。
a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键

(3)、将1 mol $C o C l_{3} \cdot 4 N H_{3}$ 溶于水中，加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液生成1 mol AgCl沉淀。则 $C o C l_{3} \cdot 4 N H_{3}$ 中配离子的化学式为。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则 $N H_{3}$ 分子与 $C o^{3 +}$ 形成配合物后，H-N-H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)、一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。
①该铁氮化合物的化学式为。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为cm $^{3}$ 。

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16、科学研究发现甲醇(CH₃OH)和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题：

(1)、 CH₃OH中O的杂化类型为， 16 g CH₃OH中含有mol σ键。

(2)、 $C H_{3} O L i$ 常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最高和最低的分别为、 (填字母)。
A．    B．
C．    D．
      $L i^{+}$ 与 $H^{+}$ 具有相同的电子结构， $r (L i^{+})$ 小于 $r (H^{-})$ ，原因是。

(3)、 $C O_{2}$ 分子中的键角为，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=OC=S。

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17、某有机物M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

(1)、步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
如图1所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。


(2)、步骤二：确定M的分子式和结构简式。
使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图2，M的相对分子质量为。

②根据图3，推测M可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为、。

③根据以上结果和图4(两个峰的面积比为2∶3)，推测M的结构简式为。M的同分异构体有种，写出两种能与钠反应的结构简式：。


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18、室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $V [N a O H (a q)] = 10$ mL时，溶液中 $c (N a^{+}) > c (H X^{-}) > c (H_{2} X) > c (H^{+}) > c (X^{2 -})$ B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C、室温下， $H_{2} X$ 的电离常数 $K_{a 1} (H_{2} X) \approx 2.0 \times 1 0^{- 5}$ D、 $p H = 7$ 时， $V_{0} < 20$ mL，溶液中 $c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + 2 c (X^{2 -})$

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19、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF₃和BN，如图所示。下列叙述正确的是（）

A、硼酸具有片层状结构，层与层之间、H₃BO₃单元间都仅以范德华力连接 B、NH₃与BF₃都是由极性键构成的极性分子 C、 $B F_{3}$ 与HF反应后再用氨气中和得到 $N H_{4} B F_{4}$ ， 1 mol $N H_{4} B F_{4}$ 含有配位键的数目为 $N_{A}$ D、立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

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20、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离C₆₀和C₇₀的过程如图2所示。下列说法不正确的是（）

A、 $C_{60}$ ， $C_{70}$ 互为同素异形体 B、该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C、 $S i_{60}$ 与 $C_{60}$ 结构相似，由于C—C键的键长小于Si—Si键，所以 $C_{60}$ 的熔、沸点低于 $S i_{60}$ D、杯酚中所有原子不可能位于同一平面

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