高中化学人教版（2019）-试题列表-第1835页

1、探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

(1)、实验 i中淡黄色沉淀是(写化学式)。

(2)、对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。

(3)、实验iii的化学方程式是。

(4)、检测 ii 中、iii 中的生成可判断分别发生水解和消去反应。

(5)、为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)：

加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。

①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。

②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。

查看解析

2、相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A、醋酸溶液产生较多的氢气 B、盐酸溶液产生较多的氢气 C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量

查看解析

3、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B、用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl，可以减少氯气的损失 C、将FeCl₃溶液加热蒸干不能得到FeCl₃固体 D、工业上SO₂催化氧化成SO₃的反应，选用常压条件而不选用高压

查看解析

4、DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是（）

A、图中虚线代表形成了氢键 B、碱基中元素电负性大小关系为

H < C < O < N

C、氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成 D、若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②

查看解析

5、某研究团队对连花清瘟胶囊原料进行了分离纯化、结构鉴定的研究，得到了包括刺芒柄花素(结构如图)在内的十余种化合物。下列关于刺芒柄花素的说法不正确的是（）

A、分子式为

C_{16} H_{12} O_{4}

B、分子中有4种官能团 C、在空气中可发生氧化反应 D、1mol该有机化合物最多可与2mol

B r_{2}

发生反应

查看解析

6、下列仪器在提纯粗苯甲酸的实验中不涉及的是（）

A、

B、

C、

D、

查看解析

7、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去苯中含有的少量苯酚	加入足量的溴水，过滤
B	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性	向乙醇和水中分别加入少量Na
C	检验溴乙烷中的溴原子	先加入适量NaOH溶液，振荡，加热，再滴加少量AgNO₃溶液
D	验证淀粉能发生水解反应	将淀粉和稀硫酸混合后，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加加热

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、下列有机化合物存在顺反异构的是（）

A、CH₂=CH₂ B、CH₂ =CHCH₃ C、CH₂ = CHCH₂CH₃ D、CH₃CH= CHCH₂CH₂CH₃

查看解析

9、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）

A、无色溶液中：Cu²⁺、K⁺、NH

_{4}^{+}

、Cl^- B、含有NO

_{3}^{-}

的溶液中：I^-、SO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

、H⁺ C、强酸性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO

_{4}^{2 -}

、SCN^- D、pH=11的NaOH溶液中：CO

_{3}^{2 -}

、K⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

查看解析

10、关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）

A、在离子化合物里，只能存在离子键 B、非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl₂)中 C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D、由多种元素组成的多原子分子里，一定既存在极性键又存在非极性键

查看解析

11、下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（）

A、1s²2s¹2p¹ B、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

查看解析

12、关于原子光谱说法不正确的是（）

A、霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B、焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素 C、许多元素是通过原子光谱发现的 D、原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态

查看解析

13、硅(Si)单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

资料：i.石英砂、沙子的主要成分都是 $S i O_{2}$ 。

ii.碳高温的氧化产物是 $C O$ 。

(1)、硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(

S i H C l_{3}

)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出制粗硅的化学方程式：。

②写出由纯 $S i H C l_{3}$ 制备高纯硅的化学反应方程式。

③整个制备过程必须严格控制无水无氧。 $S i H C l_{3}$ 遇水剧烈反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ 、 $H C l$ 和一种气体单质，写出配平的化学反应方程式；在制备高纯硅的过程中若混入 $O_{2}$ ，可能引起的后果是。

(2)、沙子可用建筑材料和制玻璃的原料，

S i O_{2}

是酸性氧化物，以下有关

S i O_{2}

的说法不正确的是____。

A、

S i O_{2}

能与水反应 B、

S i O_{2}

在一定条件下能与氧化钙反应 C、

S i O_{2}

能与氢氧化钠溶液反应 D、

S i O_{2}

能与稀硫酸反应

(3)、硅酸

(H_{2} S i O_{3})

部分脱水可制成用作干橾剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

查看解析

14、某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)、若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是。写出装置A中发生反应的化学反应方程式。

(2)、装置C中发生反应的化学方程式是，说明

S O_{2}

具有性。

(3)、装置D的目的是探究

S O_{2}

与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

(4)、尾气可采用溶液吸收。

(5)、装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了

C u S O_{4}

外，(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有

H_{2} S O_{4}

。下列药品中，可用来证明该观点的是(选填字母编号)。

A．铁粉 B． $B a C l_{2}$ 溶液 C．NaOH溶液 D．CuO

查看解析

15、完成下列问题

(1)、汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。

1 m o l N_{2}

和

1 m o l O_{2}

完全反应生成NO会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。

已知： $O^{2 -}$ 可在固体电解质中自由移动。

①NiO电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

②外电路中，电子是从的(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

③Pt电极上的电极反应式为。

(3)、一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：

2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array} 2 C O_{2} + N_{2}

。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/(mol/L)	CO初始浓度/(mol/L)	催化剂的比表面积/(m²/g)
Ⅰ	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82
Ⅱ	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	124
Ⅲ	350	a	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82

①表中a=。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线(填“甲”或“乙”)。

(4)、在容积固定的绝热容器中发生反应

2 N O (g) + 2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，不能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A、容器内温度不再变化 B、容器内的气体压强保持不变 C、

2 v_{逆} (N O) = v_{正} (N_{2})

D、容器内混合气体的密度保持不变

查看解析

16、按要求回答下列问题：

(1)、下列有机物：①

C H_{3} C H_{3}

②

C H_{2} = C H_{2}

③

C H_{3} C H_{2} C \equiv C H

④

C H_{3} C \equiv C C H_{3}

⑤

C_{2} H_{6}

⑥

C H_{3} C H = C H_{2}

，互为同系物的是，互为同分异构体的是(填编号)。

(2)、按系统命名法，

的名称是。

(3)、分子式为

C_{6} H_{14}

的同分异构体中一氯代物有两种的烃的结构简式为。

(4)、某烷烃分子的碳骨架结构为

，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为。

(5)、写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式。

(6)、写出实验室制取溴苯的化学方程式。

(7)、下列关于乙苯(

)的叙述正确的是____。

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②可以发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有原子可能共面

A、①④⑤ B、①②⑤⑥ C、④⑤⑥ D、②③④⑥

查看解析

17、将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。以下说法正确的是（）

A、金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2 B、若产生的气体全是NO，它的物质的量是0.2mol C、若产生的是NO和

N O_{2}

的混合物，二者物质的量之和可能是0.18mol D、在反应后的溶液中加入少量硫酸和少量铜单质，铜单质不可能溶解

查看解析

18、一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：

3 A (g) + b B (g) = c C (g)

， 12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法错误的是（）

A、

b = 1

，

c = 2

B、平衡时向容器中充入Ne，反应速率增大 C、平衡时气体总压强是起始的

\frac{9}{13}

D、混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态

查看解析

19、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是（）

A、M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液 B、M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸 C、M为Zn，N为C(石墨)，P为

C u S O_{4}

溶液 D、M为Ag，N为Zn，P为

A g N O_{3}

溶液

查看解析

20、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl₃溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	比较Mg与Al的金属活动性	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C	探究不同催化剂对同一反应速率的影响	相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液
D	探究浓度对化学反应速率的影响	常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷