相关试卷

1、下列离子方程式书写正确的是

A、用氢氧化铝治疗胃酸( $0 .2%~0 .4%$ 的盐酸)过多： ${OH}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} O$ B、 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液和稀硫酸反应： ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {+H}^{+} {+OH}^{-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$ C、用氢氧化钠溶液吸收少量 ${CO}_{2}$ ： ${2OH}^{-} {+CO}_{2} {=CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$ D、少量澄清石灰水中滴加足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {+Ca}^{2+} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$

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2、下列物质在给定条件下的转化均能实现的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \overset{CO}{\to} Fe \overset{HCl}{\to} {FeCl}_{3}$ B、 ${CaCl}_{2}$ 溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{HCl}{\to} {CO}_{2}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3} \overset{HCl}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} NaOH$ D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液 $\overset{Fe}{\to} Cu \overset{O_{2}}{\to} CuO$

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3、下列反应中，过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )只作氧化剂的是

A、 ${2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$ B、 ${Ag}_{2} {O+H}_{2} O_{2} {=2Ag+O}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、 ${BaO}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=BaSO}_{4} {+H}_{2} O_{2}$ D、 $H_{2} O_{2} {+2KI+H}_{2} {SO}_{4} {=I}_{2} {+K}_{2} {SO}_{4} {+2H}_{2} O$

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4、下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A、 ${KMnO}_{4} \to K_{2} {MnO}_{4}$ B、 ${Na}_{2} O_{2} \to NaOH$ C、 ${Fe}^{3+} \to {Fe}^{2+}$ D、 ${SO}_{2} \to H_{2} {SO}_{4}$

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5、下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是

A、碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热 B、过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂 C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 D、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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6、以下除杂方法不正确的是(括号内为杂质)

A、 ${CO}_{2} (HCl)$ ：通过饱和碳酸钠溶液 B、 ${CO}_{2} (CO)$ ：通过灼热的铜网 C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)：加入足量 ${CO}_{2}$ 气体 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体( ${NaHCO}_{3}$ 固体)：加热至无气体生成

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7、下列说法错误的是

A、红磷转化为白磷属于物理变化 B、石墨与 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、 $NaCl$ 固体溶于水形成了自由移动的水合离子 D、雾是一种气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

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8、下列操作不符合实验安全规范要求的是

A、加热时，不要近距离俯视坩埚 B、金属钠着火，可以使用水或沙土灭火 C、未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 D、酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 $3%~5%$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗

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9、下列物质中属于酸性氧化物的是

A、 $CO$ B、 ${Al}_{2} O_{3}$ C、 ${Na}_{2} O$ D、 ${Mn}_{2} O_{7}$

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10、斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一：
已知：①
②(Diels-Alder反应)
请回答：

(1)、化合物A中含氧官能团的名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、B→C和D→E的反应类型都是消去反应 B、化合物D的酸性弱于 C、化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D D、F的分子式为 $C_{10} H_{8} {SO}_{4}$

(4)、写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式。

(5)、去甲基斑螯素()的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑螯素的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环。
② ${}_{1}H - NMR$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及 $- O - O -$ 键。

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11、某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛( ${NaHSO}_{2} \cdot HCHO \cdot 2 H_{2} O$ ， $M = 154.0 g \cdot {mol}^{- 1}$ )
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：

(1)、如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是，滤渣C中有 $Zn {(OH)}_{2}$ ，写出步骤I制备 ${NaHSO}_{2} \cdot HCHO \cdot 2 H_{2} O$ 反应的化学方程式是。

(2)、下列做法不正确的是_______。

A、步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B、步骤I和步骤II，都采用趁热过滤 C、步骤III中，干燥操作可选用高温烘干 D、步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇

(3)、步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是。

(4)、步骤IV中为了从滤渣C中得到 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ (溶解度如图2)需要用到下列所有操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂
e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤
请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5)、为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 $I_{2}$ 与杂质不反应)，加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。

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12、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) \overset{}{⇌} {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1)、该反应 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、关于该反应，下列说法正确的是_______。

A、恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 ${Cl}_{2}$ 的物质的量增加 B、其他条件不变，升高温度， ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 平衡产率升高 C、恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 ${SO}_{2}$ 平衡转化率 D、恒温恒压下，进料比 $[n ({SO}_{2}) : n ({Cl}_{2})] = 1 : 1$ ，平衡时产物 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的物质的量分数最大

(3)、恒容密闭容器中按不同进料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，测定 $T_{1}$ 温度下体系达平衡时的 $△ p$ ( $△ p = p_{0} - p$ ， $p_{0}$ 为体系初始压强 $p_{0} = 240 {kP}_{a}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。
①求在 $T_{1}$ 温度下，M点的分压常数 $K_{P} =$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若 $T_{2} > T_{1}$ ，在图2中画出 $[n ({SO}_{2}) : n ({Cl}_{2})] > 1 : 1$ ， $△ p$ 在 $T_{2}$ 温度下随进料比变化的大致图像。
③图2中，能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $△ p$ 随进料比变化的曲线是(填A、B、C或D)，请分析原因。

(4)、 $Li - {SO}_{2} {Cl}_{2}$ 电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是 ${LiAlCl}_{4} - {SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，电池的总反应为： $2 Li + {SO}_{2} {Cl}_{2} = 2 LiCl + {SO}_{2} ↑$ ，写出该电池的正极反应。

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13、某工厂利用铬铁矿 $[Fe {({CrO}_{2})}_{2}]$ 制备 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 及其它副产品，具体工艺流程如下所示：
已知：①焙烧后Cr元素以 $+ 6$ 价形式存在。
②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 等重金属离子会产生沉淀。
请回答：

(1)、焙烧过程， $Fe {({CrO}_{2})}_{2}$ 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B、固体C的主要成分为 $Fe {(OH)}_{2}$ C、溶液B中加 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化的主要目的是使 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 转变为 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ D、流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3)、液体D是四面体形的共价分子，分子式为 ${CrO}_{2} {Cl}_{2}$ ，其结构式为：，
①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。
②请设计实验方案检验液体 $D ({CrO}_{2} {Cl}_{2})$ 中含有Cl元素。

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14、镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：

(1)、La周围紧邻的O有个，镍酸镧晶体的化学式为。

(2)、金属镓(Ga)的卤化物熔点如下表：

${GaF}_{3}$
${GaCl}_{3}$
${GaBr}_{3}$
熔点/℃
>1000
77.75
122.3
下列说法正确的是_______。

A、Ga的基态原子简化电子排布式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}$ B、 ${GaI}_{3}$ 的熔点介于122.3℃和1000℃之间 C、第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca＜Ga D、 ${GaCl}_{3}$ 易形成二聚体 ${Ga}_{2} {Cl}_{6}$ (结构如图所示)， ${GaCl}_{3}$ 和 ${Ga}_{2} {Cl}_{6}$ 二者Ga的杂化方式相同

(3)、化合物a、b、c的结构如下图
①已知沸点：a>c，主要原因是。
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是ab(填>、＜或=)，请从结构角度说明原因：。

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15、下列实验操作、解释或结论都正确的是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化	生成1mol环己烷的温度变化较小	说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$
C	向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液滴加 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，再向其中滴加 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	将等浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	有白色沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

A、A B、B C、C D、D

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16、常温下，现有含 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}$ 的废液，可加入 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液或FeS固体生成沉淀除去 ${Cd}^{2 +}$ ，加入 ${Na}_{2} S$ 溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及 $Cd {(OH)}_{2}$ 浊液中 ${Cd}^{2 +}$ 浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知： $K_{sp} (FeS) = 10^{- 17.20}$ $K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.10}$

A、 $0 {.01mol/LNa}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (S^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-})$ B、加适量 ${Na}_{2} S$ 固体可使废液中 ${Cd}^{2 +}$ 浓度由b点变到a点 C、由图1和图2得知，当溶液的 $pH = 10$ ，发生的反应为 ${Cd}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = CdS + H_{2} S$ D、向废液中加入FeS固体，可使 $c ({Cd}^{2 +}) < 10^{- 9.9} mol \cdot L^{- 1}$

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17、正高碘酸( $H_{5} {IO}_{6}$ )为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是

A、正高碘酸的结构为 B、正高碘酸脱水可得到偏高碘酸 ${HIO}_{4}$ ，同浓度 ${HIO}_{4}$ 的酸性强于 ${HBrO}_{4}$ C、正高碘酸与 ${Mn}^{2 +}$ 反应后溶液呈紫红色，反应如下： $8 {Mn}^{2 +} + 5 H_{5} {IO}_{6} + 2 H_{2} O = 8 {MnO}_{4}^{-} + 5 I^{-} + 29 H^{+}$ D、正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成 $I_{2} O_{5}$ 、 $H_{2} O$

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18、某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是

A、充电时，a电极发生还原反应 B、A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C、放电时，b电极的电极反应式： D、若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g

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19、新戊醇可发生如下转化：
下列说法正确的是

A、产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E B、化合物B的结构为 C、由上述机理可知：(主产物) D、化合物D到E反应的有机副产物是

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20、将气体 $H_{2} S$ 和 ${CH}_{4}$ 按体积之比 ${[V(H}_{2} {S):V(CH}_{4})]=2:1$ 导入管式反应器(如图1)热解制 $H_{2}$ ，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用 $N_{2}$ 稀释)：
Ⅰ：    $2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $K_{1}$
Ⅱ：    ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) \overset{}{⇌} {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $K_{2}$
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体 $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 及 ${CS}_{2}$ 体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是

A、高于T℃，该体系总反应为： $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) \overset{}{⇌} {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $K_{3} = K_{1} \times K_{2}$ B、曲线b表示 $S_{2} (g)$ 的体积分数随温度的变化 C、1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ D、在1000℃、常压下，通入 $H_{2} S (g)$ 的体积分数保持不变，提高投料比 $[V (H_{2} S) : V ({CH}_{4})]$ ， $H_{2} S$ 的转化率减小

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	${GaF}_{3}$	${GaCl}_{3}$	${GaBr}_{3}$
熔点/℃	>1000	77.75	122.3