相关试卷

1、在密闭容器中，反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ C (g)$ $Δ H$ 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 $c (A) = 0.100 mol \cdot L^{- 1} 、 c (B) = 0.300 mol \cdot L^{- 1} 、 c (C) = 0$ ；②、③与①比较只有一个实验条件不同。反应物 $A$ 的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、与实验①相比，实验②可能使用了催化剂 B、实验③进行 $10 s$ 后，用 $A$ 表示的平均反应速率 $v (A) = 0$ C、实验②平衡时 $B$ 的转化率为 $40 %$ D、该反应的 $Δ H < 0$

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2、二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO₂的部分性质。下列说法正确的是

A、装置甲中常用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸溶液 B、装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C、装置丙中发生的最终总反应为： $5 {SO}_{2} + 2 S^{2 -} + 2 H_{2} O = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}$ D、装置丁中酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色的原理与 ${SO}_{2}$ 用于食品漂白剂的原理相同

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3、对反应 $S(g) ⇌ T(g)$ (I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度， $c_{平} {(S)/c}_{平} (T)$ 增大， $c_{平} {(S)/c}_{平} (Ⅰ)$ 减小
。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为

A、 B、 C、 D、

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4、在溶液中不能大量共存的离子组是

A、 $H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 K^{+}$ B、 $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {CrO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、 $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 S_{2} O_{3}^{2 -}$ D、 $I^{-} 、 {SCN}^{-} 、 K^{+} 、 {NH}_{4}^{+}$

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5、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A、装置 $A$ 用于实验室制备 ${NH}_{3}$ B、装置 $B$ 可验证非金属性 $S > C > Si$ C、装置 $C$ 可制取氢氧化铁胶体 D、装置 $D$ 可用于测定中和反应的反应热

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6、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷的分子结构模型： B、 $S^{2 -}$ 离子的结构示意图： C、羟基的电子式： D、醛基：-COH

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7、下列说法不正确的是

A、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B、混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒 C、甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 D、 $HClO$ 溶液比 $NaClO$ 溶液稳定

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8、下列材料中属于新型无机非金属材料的是

A、光学玻璃 B、储氢合金 C、光导纤维 D、聚氯乙烯塑料

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9、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 ${NaHCO}_{3}$ ，进一步处理得到产品 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ ，实验流程如图：
回答下列问题：

(1)、从A~E中选择合适的仪器制备 ${NaHCO}_{3}$ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、B中使用雾化装置的优点是。

(3)、生成 ${NaHCO}_{3}$ 的总反应的化学方程式为。

(4)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体 ${NaHCO}_{3}$ 和滤液：
①对固体 ${NaHCO}_{3}$ 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 ${Na}_{2} O_{2}$ ， ${Na}_{2} O_{2}$ 增重 $0 .14g$ ，则固体 ${NaHCO}_{3}$ 的质量为g。
②市场上销售的“苏打水"是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 使口感发涩，写出一种除去 ${NaHCO}_{3}$ 中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 改善口感的方法(用离子方程式表示)。
③ ${NaHCO}_{3}$ 固体保存不当，会发生变质部分转化为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，下列不能测定变质后的混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数的是。
a．取 $m g$ 混合物与足量 $NaOH$ 溶液充分反应，得到 $n g$ 溶液
b．取 $m g$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $n g$ 固体
c．取 $m g$ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 $n g$
d．取 $m g$ 混合物与足量 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 $n g$ 固体

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10、现有一定量含有 ${Na}_{2} O$ 杂质的 ${Na}_{2} O_{2}$ 试样，用下图的实验装置测定 ${Na}_{2} O_{2}$ 试样的纯度。(可供选用的反应物只有 ${CaCO}_{3}$ 固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的离子方程式。

(2)、装置D中碱石灰的作用是。

(3)、若开始时测得样品的质量为 $2.0g$ ，反应结束后测得气体体积为 $250mL$ ，该条件下此气体密度为 $0.00128g/mL$ 。则 ${Na}_{2} O_{2}$ 试样的纯度为。

(4)、为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。

A、读数时视线与凹液面最低处保持水平 B、反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果 C、实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数 D、实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小

(5)、a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体( $1 .0 \times 10^{5} pa$ 、120℃)通过足量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 充分反应后 ${Na}_{2} O_{2}$ 增重b克，符合 $b=a$ 的选项有___________。

A、 $HCHO$ B、 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ C、 $HOOCCOOH$ D、 ${CH}_{3} COOH$

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11、如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：

(1)、D的化学式：。

(2)、A→B的离子方程式：。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、氢氧化钙溶液和氯化钙溶液均可鉴别D、E两种溶液 B、若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D C、少量的A放置于敞口容器中最终可变成物质D D、将A投入到E的溶液中，也会有D生成

(4)、D和E的固体混合物 $2 .74g$ 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 $2 .12g$ ，则混合物中D的质量分数为(计算结果精确到0.1)。

(5)、设计实验检验B中的阳离子。

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12、按要求回答下列问题：

(1)、某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“ $NaClO$ ”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $NaClO$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： $NaClO$ $H_{2} O_{2}$ (填“>”或“<”)；当参加反应的 $NaClO$ 和 $H_{2} O_{2}$ 两物质的个数比为 $1:1$ 时，该反应的还原产物为(填字母序号)。
A． $O_{2}$ B． $H_{2} O$ C． ${Cl}_{2}$ D． $NaCl$ E． ${NaClO}_{2}$

(2)、饮用水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 ${NO}_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，其化学方程式为： ${10Al+6NaNO}_{3} {+4NaOH=10NaAlO}_{2} {+3N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ 。
①用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。
${10Al+6NaNO}_{3} {+4NaOH=10NaAlO}_{2} {+3N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比：。
③若除去废液中 $12 {.4g NO}_{3}^{-}$ (不考虑废液中其它物质与 $Al$ 反应)，则消耗的 $Al$ 需要g。

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13、现有以下物质：①铜 ②液态 $HCl$ ③熔融的烧碱 ④ ${NaHSO}_{4}$ 固体 ⑤ ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体 ⑥ ${NaHCO}_{3}$ 粉末 ⑦ ${CO}_{2}$ ⑧汽油 ⑨冰醋酸 ⑩ ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$

(1)、以上物质中属于混合物的是；能导电的电解质是(填序号)。

(2)、写出⑥溶于水的电离方程式。

(3)、写出将④⑥混合溶于水后发生反应的离子方程式。

(4)、往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，溶液的导电能力随滴入醋酸的体积变化曲线为___________(填字母)。

A、 B、 C、 D、

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14、根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的 ${CO}_{2}$ ，产生白色沉淀	相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B	向久置的 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体	${Na}_{2} O_{2}$ 全部变质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C	取钠与氧气反应所得的少量固体，加入 $2 ~ 3 mL$ 蒸馏水，产生气体	固体为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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15、一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯( $Pd$ )均以 $+ 2$ 价形式存在，下列有关说法正确的是

A、反应①②③均为氧化还原反应 B、反应①中 $HCl$ 为还原产物 C、反应②中每产生1个 ${[{PdCl}_{2} O_{2}]}^{2-}$ ，转移2个电子 D、 ${[{PdCl}_{4}]}^{2-}$ 和 $HCl$ 均为该反应的催化剂

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16、学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是

A、已知CO₂通入Ca(OH)₂溶液中溶液变浑浊，CO₂通入Ba(OH)₂溶液中溶液也会变浑浊 B、已知CO₂能与CaO反应生成CaCO₃ ， CO₂也能与BaO反应生成BaCO₃ C、已知Na在O₂中燃烧生成Na₂O₂ ，类推Fe在O₂中燃烧产物类似 D、已知Na₂CO₃溶液能与Ca(OH)₂溶液反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，Na₂CO₃溶液也能与Ba(OH)₂溶液反应生成BaCO₃沉淀和NaOH

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17、 $R_{2} O_{4}^{x -}$ 在酸性溶液中与 ${MnO}_{4}^{-}$ 发生反应，反应产物为 ${RO}_{2}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 $H_{2} O$ 。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 $2 : 5$ ，则x的值为

A、1 B、2 C、3 D、4

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18、下列实验过程能达到实验目的的是
A．钠的燃烧实验
B．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体
C．观察 $KCl$ 的焰色试验
D．验证纯碱和小苏打的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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19、硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体： ${4Ag}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {8Ag+2SO}_{3} ↑ {+2SO}_{2} ↑ {+3O}_{2} ↑$ 。下列关于该反应的说法不正确的是

A、该反应既是分解反应又是氧化还原反应 B、氧化产物与还原产物的个数之比为 $3:8$ C、每生成1分子 $O_{2}$ ，转移电子的个数为4 D、将生成的气体通入水中，溶液呈酸性

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20、在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A、 $H^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ B、 $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {ClO}^{-}$ C、 ${Ca}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {OH}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}$

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A．钠的燃烧实验	B．制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体

C．观察 $KCl$ 的焰色试验	D．验证纯碱和小苏打的热稳定性