高中化学人教版（2019）-试题列表-第1514页

1、回答下列问题

(1)、在25℃、101kPa下，1g甲醇(

C H_{3} O H

)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。

(2)、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S (s) + 2 K N O_{3} (s) + 3 C (s) = K_{2} S (s) + N_{2} (g) + 3 C O_{2} (g)

Δ H = x k J / m o l

。

已知：碳的燃烧热 $Δ H_{1} = a k J / m o l$ ， $S (s) + 2 K (s) = K_{2} S (s)$ $Δ H_{2} = b k J / m o l$ ， $2 K (s) + N_{2} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 K N O_{3} (s)$ $Δ H_{3} = c k J / m o l$ ，则x为kJ/mol。

(3)、一定条件下，在水溶液中所含离子

C l^{-}

、

C l O^{-}

、

C l O_{2}^{-}

、

C l O_{3}^{-}

、

C l O_{4}^{-}

各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应

3 C l O^{-} (a q) = C l O_{3}^{-} (a q) + 2 C l^{-} (a q)

的

Δ H =

kJ/mol。

查看解析

2、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $10mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $5mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度，可以加快反应速率影响
B	探究反应物浓度对化学平衡的影响	取一支试管，加入 $2mL0 .1mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，再向试管中滴加5～10滴 $6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液。已知 ${2CrO}_{4}^{2-} (黄色) + {2H}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O$	溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向 $2mL 0. 1mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入5滴 $0. 1mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液和5滴 $0.0 1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液的试管生成气体的速率比加入 ${CuSO}_{4}$ 溶液的快，说明 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果强

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、一定温度下，向三个体积分别为

V_{1}

、

V_{2}

、

V_{3}

(

V_{1} < V_{2} < V_{3}

)的密闭容器中分别加入足量活性炭和

2 m o l N O_{2}

，发生反应：

2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

，在相同时间内测得各容器中

N O_{2}

的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、bc曲线上反应均达到平衡状态 B、容器内的压强：

P_{a} ： P_{b} > 6 ： 7

C、a、c两点时气体的颜色相同 D、该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：

K_{a} = K_{c} < K_{b}

查看解析

4、下列叙述正确的是（）

A、某醋酸溶液的

p H = a

，将此溶液稀释10倍后，溶液的

p H = b

，则

b = a + 1

B、常温下，某溶液中由水电离的

c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}

，则此溶液一定呈酸性 C、25℃时，将

p H = 5

的盐酸稀释1000倍，溶液的

p H = 8

D、25℃时，

p H = 13

的强碱溶液与

p H = 1

的强酸溶液等体积混合，所得混合液的

p H = 7

查看解析

5、下列说法正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为

Δ H = - 890.3 k J / m o l

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 890.3 k J / m o l

B、进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度 C、500℃、30MPa下，将

0.5 m o l N_{2}

和

1.5 m o l H_{2}

置于密闭的容器中充分反应生成

N H_{3} (g)

，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{500 ℃}^{30 M P a} 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 38.6 k J / m o l

D、已知25℃、101KPa条件下：

4 A l (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)

Δ H = - 2834.9 k J / m o l

，

4 A l (s) + 2 O_{3} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)

Δ H = - 3119.1 k J / m o l

，则

O_{2}

比

O_{3}

稳定

查看解析

6、一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应

C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)

，并达到平衡。下列说法正确的是（）

A、保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B、将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C、增加

C a C O_{3} (s)

的物质的量，平衡向正反应方向移动，

C O_{2}

的浓度增大 D、将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，

C O_{2}

的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间

查看解析

7、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（）

A、I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C、溶液的导电性a>b>c D、a、b、c三点K_W的数值相同

查看解析

8、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤：2SO₂(g)＋O₂(g)

⇌

2SO₃(g)。工业制硫酸的原理示意图：

SO₂的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：

温度/℃	平衡时SO₂的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

下列说法不正确的是（）

A、使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 B、通常不采取加压措施是因为常压下SO₂的转化率已相当高 C、工业生产中通入过量的空气可以提高SO₂的平衡转化率 D、反应选择在400～500 ℃，主要是让V₂O₅的活性最大、SO₂的平衡转化率提高

查看解析

9、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）

A、反应①的活化能比反应②的活化能小 B、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D、0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3mol·L^-1·min^-1

查看解析

10、在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + x D (g)

，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

，下列判断正确的是（）

A、

x = 3

B、B的转化率为30% C、平衡时A的浓度为

0.75 m o l \cdot L^{- 1}

D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%

查看解析

11、已知

H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)

Δ H = - 72 k J / m o l

，

B r_{2} (1) = B r_{2} (g)

Δ H = + 30 k J / m o l

。其他相关数据如下表，则表中a为（）

	$H_{2} (g)$	$B r_{2} (g)$	$HBr (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

A、369 B、339 C、297 D、267

查看解析

12、下列事实中一定能证明

C H_{3} C O O H

是弱电解质的是（）

①用 $C H_{3} C O O H$ 溶液做导电实验，灯泡很暗

②常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的 $p H = 2.87$

③等pH等体积的硫酸、 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别和足量锌反应， $C H_{3} C O O H$ 放出的氢气较多

④20mL0.2mol·L^-1醋酸溶液恰好与 $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液完全反应

⑤ $p H = 1$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液稀释至1000倍， $p H < 4$

A、①②④⑤ B、②③⑤ C、①②③④⑤ D、①②⑤

查看解析

13、下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A、用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的

△ H

偏小 B、测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入

N a O H

溶液并搅拌 D、为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量

查看解析

14、下列说法不正确的是（）

A、活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 B、增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C、

c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}

的溶液一定为中性 D、发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

查看解析

15、一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

⇌

2NH₃(g)+CO₂(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（）

A、2v(NH₃)=v(CO₂) B、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、密闭容器中氨气的体积分数不变

查看解析

16、一定温度下，密闭容器中发生反应

M (g) = N (g)

，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是（）

A、该反应

Δ H = (E_{1} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}

B、压缩体积可以加快反应速率 C、升高温度可使正反应活化能从

E_{1}

下降为

E_{3}

，反应速率增大 D、使用催化剂，该反应的反应热不变

查看解析

17、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A、Na与水反应时，增加水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强 D、大理石与盐酸反应制取

C O_{2}

时，将块状大理石改为粉末状大理石

查看解析

18、下列说法正确的是（）

A、

C (石 墨 ， s) = C (金 刚 石 ， s)

△H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B、需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C、已知稀溶液中，

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1)

∆H=—57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D、相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多

查看解析

19、在一密闭容器中，反应

a A (g) ⇌ b B (g)

达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减小了 C、物质B的质量分数增大了 D、

a > b

查看解析

20、“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（）

A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S<0 C、△H<0，△S>0 D、△H<0，△S<0

查看解析

相关试卷