高中化学人教版（2019）-试题列表-第1512页

1、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是（）

A、W的第一电离能大于同周期相邻元素 B、

Y X_{2} Z

的水溶液呈酸性 C、W单质与

Y Z_{2}

晶体可发生置换反应 D、简单氧化物熔点：

W > X > Y

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2、

K_{3} F e {(C N)}_{6}

(赤血盐)、

K_{4} F e {(C N)}_{6}

(黄血盐)是常用于

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：

① $2 K_{3} F e {(C N)}_{6} + 2 K I = 2 K_{4} F e {(C N)}_{6} + I_{2}$ ，固态混合，释放 $I_{2}$ ；

② $I_{2} + 2 F e {(C N)}_{6}^{4 -} = 2 I^{-} + 2 F e {(C N)}_{6}^{3 -}$ ，溶液混合，消耗 $I_{2}$ 。

下列有关说法不正确的是（）

A、

F e^{2 +}

检验：

K^{+} + F e^{2 +} + F e {(C N)}_{6}^{3 -} = K F e [F e {(C N)}_{6}] ↓

(蓝色) B、

K_{4} F e {(C N)}_{6}

含有离子键、极性键、配位键 C、

F e {(C N)}_{6}^{3 -}

氧化性强于

I_{2}

D、两个反应方向不一致，原因可能是溶液中

C N^{-}

与

F e^{3 +}

的配位能力强于

F e^{2 +}

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3、下列离子方程式表示正确的是（）

A、向银氨溶液中滴加足量的盐酸：

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + O H^{-} + 3 H^{+} = A g^{+} + 2 N H_{4}^{+} + H_{2} O

B、

N a_{2} O_{2}

与水反应：

2 H_{2} O + 2 O_{2}^{2 -} = 4 O H^{-} + O_{2} ↑

C、氨的氯化钠饱和溶液中通入足量

C O_{2}

：

N a^{+} + N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}

D、工业上制备漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

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4、2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是（）

A、2-丁炔分子中最多有6个原子共面 B、X与酸性

K M n O_{4}

溶液反应可生成

C H_{3} C O O H

C、Y可以发生银镜反应 D、高分子Z可能存在顺式结构和反式结构

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

18 g {H_{2}}^{18} O

中含有的中子数为

10 N_{A}

B、42g环己烷(

)中含有

σ

键的数目为

9 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 L C H C l_{3}

中含有的分子数为

N_{A}

D、

6.0 g S i O_{2}

与足量NaOH溶液反应，所得溶液中

S i O_{3}^{2 -}

的个数为

0.1 N_{A}

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6、药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、若试剂①为NaH，其还原产物为

H_{2} O

B、青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性 C、该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子 D、羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能

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7、下列装置能用于相应实验的是（）


A．粗盐水的过滤	B．制备Cl₂	C．乙酸乙酯的制备与收集	D．铁制镀件镀铜

A、A B、B C、C D、D

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8、下列生活中的现象，相关描述错误的是（）

A、五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱 B、纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解 C、打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D、放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应

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9、下列化学用语表示正确的是（）

A、溴的简化电子排布式：

[A r] 4 s^{2} 4 p^{5}

B、1-丁醇的键线式：

C、

C l - C l

形成的

p - p σ

键模型：

D、水的VSEPR模型：

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10、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是（）

A、组成元素均位于p区 B、水溶液呈酸性 C、与NaOH固体共热产生

N H_{3}

D、饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度

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11、下列含有离子键的食品添加剂是（）

A、

C H_{3} C O O H

B、

Z n S O_{4}

C、

S O_{2}

D、

C_{6} H_{12} O_{6}

(葡萄糖)

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12、实验室用50mL1.00mol·L^-1的NaOH溶液捕获CO₂ ，一定时间后，测定CO₂的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO₂后的溶液中，产生的CO₂气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下，求：

(1)、AB段发生反应的离子方程式。

(2)、盐酸的物质的量浓度是mol·L^-1。

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13、实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)、上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是，

(2)、制取氯气的离子反应方程式为。

(3)、选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→→k→i→h。

(4)、如图是一组探究氯气性质的装置。

现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条(填现象，下同)。

(5)、现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条。

(6)、使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO₂)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为。

(7)、若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂ ，制得Cl₂体积(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。

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14、化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L。在一定条件下有如下转化关系：(其中A是空气的主要成分之一)

请回答

(1)、化合物甲所含元素为(请填写元素符号)，甲的化学式为。

(2)、写出B与水反应的离子方程式。

(3)、甲与水反应的化学方程式为。

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15、实验室用固体NaOH配制500mL0.200mol·L^-1的NaOH溶液，请回答：

(1)、需用托盘天平称量NaOH固体g。

(2)、配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(3)、有以下5个操作步骤：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

以上操作步骤正确的排序是。

(4)、定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)、取出100mL配制好的NaOH溶液稀释至c(Na⁺)=0.05mol·L^-1 ，则稀释后溶液的体积mL。

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16、按要求回答下列问题：

(1)、写出磁性氧化铁的化学式；漂白粉的有效成分(填化学式)

(2)、这几种物质：①CO₂②CaO③熔融NaCl④NH₃⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能导电的是；属于电解质的是；(填序号)

(3)、写出物质CuCl₂溶于水的电离方程式：，写出物质NaHSO₄溶于水的电离方程式：。

(4)、用双线桥标出方程式2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O电子转移的方向和数目。

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17、有10.0gNa₂CO₃、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）

A、8.775g B、11.70g C、17.55g D、无法计算

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18、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，32gO₂所占体积小于22.4L B、1mol·L^-1K₂SO₄溶液中含有的钾离子数目为2N_A C、若5.6LN₂中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n D、4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2N_A

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19、下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、图①，制备

F e (O H)_{3}

胶体 B、图②，比较

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的稳定性 C、图③，溶液的转移 D、图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用

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20、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B、向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水 C、某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

C l^{-}

D、某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含

F e^{2 +}

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