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相关试卷

1、

(1)、（I）工业合成氨的反应： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ 是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH一H、1molN一H、1mol $N \equiv N$ 放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：
工业上合成2molNH₃共放出能量kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入N₂20mol、H₂30mol，反应经过10min后，生成10 mol NH₃ ，则用N₂表示的化学反应速率是mol·L^-1·min^-1。

(2)、如果将1molN₂和3molH₂混合，使之充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？。

(3)、（Ⅱ）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，已知： $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
实验
0.1 mol.L^-1酸性KMnO₄溶液的体积/mL
0.6mol.L^-1H₂C₂O₄溶液的体积/mL
H₂O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
1
10
V₁
35
25

②
10
10
30
25

③
10
10
V₂
50

表中V₁=mL。
探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）=mol·L^-1·min^-1。

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2、某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、7是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）

A、W和Z组成的化合物可以作灭火剂 B、原子半径：W>X>Y C、氧化物对应的水化物的酸性：Z>X D、该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

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3、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体【NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O】的一种方案如下：
下列说法不正确的是（）

A、滤渣A的主要成分是CaSO₄ B、“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 C、“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 D、相同条件下，NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O净水能力比FeCl₃强

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4、已知：溴化铁在200℃以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr₃。
下列说法正确的是（）

A、A、B、C分别盛有饱和Na₂CO₃溶液、浓硫酸和烧碱溶液 B、实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO₂至室温 C、实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞 D、装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO₂在液溴中的溶解度

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5、将0.1molCl₂通入100mL含等物质的量的HBr与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）

A、物质的还原性：HBr>H₂SO₃>HCl B、HBr与H₂SO₃的物质的量浓度均为0.6mol·L^-1 C、通入0.1molCl₂发生反应的离子方程式为 $5 C 1_{2} + 4 H_{2} S O_{3} + 2 B r^{-} + 4 H_{2} O= 4 S {O_{4}}^{2 -} + B r_{2} + 10 C 1^{-} + 16 H^{+}$ D、若再通入0.05molCl₂ ，恰好能将HBr和H₂SO₃完全氧化

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6、碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（）

A、分离器中的物质分离操作为过滤 B、膜反应器中，加入催化剂可以改变该反应的焓变 C、该工艺中I₂和HI的相互转化体现了“碘循环” D、碘循环工艺的总反应为 $2 S O_{2} + 4 H_{2} O + I_{2} = H_{2} + 2 H_{2} S O_{4} + 2 H I$

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7、为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、各组样品均发生反应： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ 、 $2 F e^{3 +} + C u = = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe²⁺和Cu²⁺ ，一定不存在Fe³⁺ C、该混合物中n（Fe₂O₃）：n（Cu）=3：1 D、稀硫酸的浓度为1.5mol·L^-1

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8、我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：
$反应①：C（s）+ \frac{1}{2} O_{2} {（g）=CO（g）               ΔH}_{1}$
${反应②：C（s）+H}_{2} {O（g）=CO（g）+H}_{2} {（g）            ΔH}_{2}$
${反应③：CO（g）+2H}_{2} {（g）=CH}_{3} {OH（g）           ΔH}_{3} {=-90.1kJ·mol}^{-1}$
${反应④：2CH}_{3} {OH（g）=CH}_{3} {OCH}_{3} {（g）+H}_{2} {O（g）            ΔH}_{4} {=-134.0kJ·mol}^{-1}$ ${反应⑤：3CH}_{3} {OH（g）=CH}_{3} {CH=CH}_{2} {（g）+3H}_{2} {O（g）      ΔH}_{5} {=-131.0kJ·mol}^{-1}$
下列说法不正确的是（）

A、△H₁-△H₂<0 B、反应②为吸热反应 C、 $3 C H_{3} O C H_{3} （ g ）= 2 C H_{3} C H = C H_{2} （ g ） + 3 H_{2} O （ g ） Δ H = + 140.0 k J · m o 1^{- 1}$ D、 $3 C O （ g ） + 6 H_{2} （ g ） = C H_{3} C H = C H_{2} （ g ） + 3 H_{2} O （ g ） Δ H = - 301.3 k J · m o 1^{- 1}$

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9、某工厂拟综合处理含NH₄⁺的废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计如图所示流程：
下列说法不正确的是（）

A、固体I中主要含有CaCO₃、CaSO₃、Ca（OH）₂ B、X可以是空气，但不能过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO、N₂ D、处理含NH₄⁺废水时，发生的反应为 $N {H_{4}}^{+} + N {O_{2}}^{-} = = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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10、某无色澄清溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，取样分别进行如下实验：
①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
下列说法错误的是（）

A、原溶液中一定存在SO₄²^-、Mg²⁺、Al³⁺ B、原溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Cl^- C、原溶液中一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2- D、原溶液中可能存在Na⁺、Cl^-

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11、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）

A、丙与戊的原子序数相差28 B、气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C、常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D、丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料

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12、C₄H₈BrCl的同分异构体有（）

A、9种 B、8种 C、12种 D、10种

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13、CO₂与SO₂都是酸性氧化物，有许多相似的化学性质。用X表示C或S元素，下列反应的离子方程式一定正确的是（）

A、使用过量的氨水吸收： $X O_{2} + 2 O H^{-} = X {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O$ B、将少量的XO₂通入漂白粉溶液中： $X O_{2} + C a^{2 +} + 2 C 1 O^{-} + H_{2} O= C a X O_{3} ↓ + 2 H C 1 O$ C、XO₂溶于水： $X O_{2} + H_{2} O= X {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+}$ D、将过量的XO₂通入NaOH溶液中： $X O_{2} + O H^{-} = H X {O_{3}}^{-}$

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14、二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193R，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（）

A、S₂Cl₂是含有极性键和非极性键的非极性分子 B、固态时S₂Cl₂属于共价晶体 C、S₂Cl₂与NaOH的化学方程式可能为： $S_{2} C l_{2} + 6 N a O H= 2 N a C 1 + N a_{2} S O_{3} + N a_{2} S + 3 H_{2} O$ D、S₂Cl₂的电子式为 $C 1 ： \overset{"}{\underset{"}{S}} ： \underset{"}{\overset{"}{S}} ： C l$

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、一定量的钠与8g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为N_A B、等物质的量的¹⁴NO和¹³CO气体中所含中子数均为15N_A C、1mol丙烯酸（CH₂=CHCOOH）中含有双键的数目为N_A D、常温下，100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N_A

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16、已知拆开1molH-H键，1molN=N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN-H键，会放出能量391kJ，在反应 $N_{2} + 3 H_{2} = 2 N H_{3}$ 中，每生成3molN-H键（）

A、吸收92kJ热量 B、放出46kJ热量 C、放出209kJ热量 D、吸收209kJ热量

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17、欲配制100mL1.0mol·L^-1硫酸钠溶液，不正确的方法是（）

A、将14.2g硫酸钠溶于100mL水中 B、将32.2gNa₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再加水稀释至100mL C、将20mL5.0mol·L^-1硫酸钠溶液用水稀释至100mL D、将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液

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18、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B、“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 C、BaSO₄常用来作胃镜中的“钡餐” D、为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

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19、某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对 $C l_{2}$ 的制备及性质进行探究。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验室若选用 $K M n O_{4}$ 固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的 $C l_{2}$ ，则选用的发生装置为（填“A”或“B”）。

(3)、装置C的主要作用为；装置D是用于干燥 $C l_{2}$ ，故装置D中的试剂为（填化学式）。

(4)、用装置E收集 $C l_{2}$ ，进气口为（填“b”或“c”）。

(5)、工业上一般将 $C l_{2}$ 通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。
已知：① $C l_{2}$ 与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时， $C l_{2}$ 与潮湿 $C a {(O H)}_{2}$ 的反应方程式为 $6 C l_{2} + 6 C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a {(C l O_{3})}_{2} + 5 C a C l_{2} + 6 H_{2} O$ 。
发现实验所得 $C a {(C l O)}_{2}$ 产率较低，可能的原因是。

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20、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：

(1)、钠原子的结构示意图为，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。

(2)、钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与 $C O_{2}$ 反应的化学反应方程式为。

(3)、观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。
$银白色固体 \overset{I}{\to} 变灰暗 \overset{I I}{\to} 变白色 \overset{I I I}{\to} 出现液滴 \overset{I V}{\to} 白色晶体$
①反应I后固体变灰暗，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入 $C u S O_{4}$ 溶液中，观察到的实验现象为。
②反应II后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为。
③下列属于白色晶体用途的是（填字母）。
A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症

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