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相关试卷

1、利用锥形瓶及CO₂传感器测定密闭装置中 $C O_{2}$ 的分压，采集数据如下：
实验a：在锥形瓶内装入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是（）

A、实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO₂分压增大 B、实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO₃分解生成CO₂使分压增大 C、实验b，NaHCO₃与CaCl₂反应为：2NaHCO₃+CaCl₂=Ca(HCO₃)₂+2NaCl D、实验b，CO₂分压增大，发生反应离子方程式为：Ca²⁺+2 $H C O_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

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2、同温同压下，用两个体积均为1L的圆底烧瓶分别收集HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满 $\frac{3}{4}$ ，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b（单位mol/L），则a、b关系为（）

A、a>b B、a=b C、a<b D、不能确定

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3、 $K I O_{3}$ 用作食盐中的补碘剂，具有氧化性，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $6 I_{2} + 11 K C l O_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l + 3 C l_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、产生22.4L(标准状况) $C l_{2}$ 时，反应中转移 $10 m o l e^{-}$ B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C、可用石灰水吸收反应产生的 $C l_{2}$ 制备漂白粉 D、 $I O_{3}^{-}$ 能在酸性条件下氧化 $I^{-}$ ，因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $I O_{3}^{-}$ 的存在

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4、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、Oa段只发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为：HCO $_{3}^{-}$ ＋H^＋=CO₂↑＋H₂O C、a＝0.2 D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为 1∶2

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5、向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I^->Fe²⁺>Br^-)（）

A、DE线段的反应方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- B、原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3mol C、线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化 D、原溶液中：n(Fe²⁺)：n (I^-)：n (Br^-)=2：1：3

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6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、饱和 $F e C l_{3}$ 滴入沸水中加热煮沸制备胶体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} ($ 胶体 $) + 3 H^{+}$ C、在强碱溶液中次氯酸钠与 $F e (O H)_{3}$ 反应生成 $N a_{2} F e O_{4}$ ： $3 C l O^{-} + 2 F e (O H)_{3} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + H_{2} O + 4 H^{+}$ D、向含有 $0.4 m o l$ $F e B r_{2}$ 的溶液中通入 $0.4 m o l C l_{2}$ 充分反应： $4 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 3 C 1_{2} = 4 F e^{3 +} + 6 C 1^{-} + B r_{2}$

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7、用新型纳米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图。下列说法正确的是（）

A、x﹥y B、SO₂是该反应的催化剂 C、MFe₂O_x是还原剂 D、SO₂发生了分解反应

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8、某兴趣小组用下列装置探究Na与CO₂的反应产物，已知PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓(黑色)+CO₂+2HCl。下列说法正确的是（）

A、为了避免生成的CO₂中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B、装置III的目的是除去HCl C、实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a D、装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO

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9、标准状况下，V L $N H_{3}$ 中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为（）

A、 $\frac{5.6 a}{V} m o l^{- 1}$ B、 $\frac{22.4 a}{V} m o l^{- 1}$ C、 $22.4 a m o l^{- 1}$ D、 $\frac{11.2 a}{V} m o l^{- 1}$

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10、将少量Na₂O₂分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）
①MgSO₄溶液②FeCl₃溶液③Ca(HCO₃)₂溶液④饱和澄清石灰水

A、①③ B、①④ C、①③④ D、①②③④

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11、下列说法正确的是（）

A、Na₂O、Na₂O₂的组成元素相同，二者分别与CO₂反应的产物也相同 B、在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，Na₂O₂氧化剂，H₂O是还原剂 C、Na₂O₂溶于水产生O₂的离子方程式为Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ D、Na₂O₂用作呼吸面具供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原

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12、做焰色反应时，下列操作事项正确的是（）
①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质
②钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替

A、仅④不正确 B、仅③不正确 C、仅②不正确 D、全部正确

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13、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中气体分子总数为0.2N_A B、39 g Na₂O₂中含有的离子总数为1.5N_A C、1 mol Cl₂与足量的Fe反应，转移电子数为3N_A D、1 mol OH^-所含电子数为9N_A

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14、下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液显红色的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、无色透明的溶液中： $C u^{2 +} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H^{+}$ C、含有大量 $B a (N O_{3})_{2}$ 的溶液中： $M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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15、纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是（）

A、这种不锈钢镊子很活泼，能够和水迅速反应 B、可以通过过滤的方法分离出镊子 C、用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路 D、静置后，镊子很快会沉到底部

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16、下列分类正确的是（）
选项
单质
酸
碱
盐
胶体
A
水银
硝酸
纯碱
氯化钠
蛋白质溶液
B
银
磷酸
烧碱
火碱
烟
C
红磷
醋酸
熟石灰
胆矾
雾
D
臭氧
硫酸
氢氧化铜
氯化铵
氢氧化铁沉淀

A、A B、B C、C D、D

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17、辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（）
A
B
C
D
海水晒盐
冶炼钢铁
古法酿酒
用过氧乙酸消毒

A、A B、B C、C D、D

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18、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：

(1)、A的官能团的名称是；C的结构简式是；G是一种高分子化合物，其最简式是。

(2)、E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为，该反应类型是；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式；E的同分异构体能与NaHCO₃溶液反应，写出该同分异构体的结构简式（一种即可）。

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19、氧化铈（CeO₂）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO₃、BaO、SiO₂等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与SO₄^2-形成复盐沉淀，Ce³⁺和SO₄^2-发生反应： $C e_{2} （ S O_{4} ）_{3} + N a_{2} S O_{4} + n H_{2} O = C e_{2} （ S O_{4} ）_{3} . N a_{2} S O_{4} . n H_{2} O ↓$ ；
②硫脲： $H_{2} N \overset{S}{\overset{‖}{C}} {NH}_{2}$ 具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN₂H₃）₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺ ，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce₂（CO₃)₃为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：

(1)、滤渣A的主要成分是（填写化学式）。

(2)、在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式。

(3)、焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是。

(4)、加入硫脲的目的是将CeF₂²⁺还原为Ce³⁺ ，反应的离子方程式为。

(5)、步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为。

(6)、下列关于步骤④的说法正确的是____（填字母）。

A、该步骤发生的反应是 $2 C e^{3 +} + 6 H C {O_{3}}^{-} = C e_{2} （ C O_{3} ）_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ B、可以用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，不影响产品纯度 C、过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D、过滤后的滤液中仍含有较多Ce³⁺ ，需要将滤液循环以提高产率

(7)、取所得产品7.00gCeO₂溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol.L^-1硫酸亚铁铵【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂】溶液滴定，滴定时发生反应 $F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +}$ ，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为。（保留三位有效数字）。

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20、四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。
【相关药品性质】
药品
颜色、状态
熔点（℃）
沸点（℃）
其他性质
Sn
银白色固体
231
2260
较活泼金属能与O₂、HCl等气体发生反应
SnCl₄
无色液体
-33
114
极易水解产生SnO₂.xH₂O溶胶
请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、写出SnCl₄水解的化学方程式。将少量SnCl₄置于空气中可观察到的现象是。

(3)、检验装置气密性后，向A中装入KMnO₄固体，小试管D内装入Sn片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，（填“操作”及“现象”），点燃酒精灯开始反应；

(4)、若无洗气瓶B，可能会导致的问题是；洗气瓶C中所盛放的药品是。

(5)、试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是。

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